铁盐与亚铁盐教学设计

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［过渡］贫血的人需要补充什么元素？是补充铁单质还是铁的化合物？

观看视频，思考

实验验证

［观察］硫酸亚铁浅绿色，氯化铁黄色，亚铁盐浅绿色，铁盐黄色。

［实验］氯化亚铁、氯化铁与硫的反应。 将FeCl2溶液、FeCl3溶液分别注入两个试管里，各滴入KSCN溶液。

［实验完毕，师生共同分析实验］

分组实验，观察并记录实验现象，书写对应的反应方程式

培养学生分组协作、合作探究意识。

让学生通过自主探究主动获得知识。

［实验］硫酸亚铁、硫酸铁与氢氧化钠的反应。将FeCl3溶液、FeCl2溶液分别注入两个试管里，各滴入NaOH溶液。

［实验完毕，师生共同分析实验］

［分析］从化合价的角度分析铁盐和亚铁盐的性质。 

+2价的铁很容易被空气中的氧气氧化成+3价的铁；+3价的铁如果在还原剂的作用下，也可以转化成+2价的铁。

［例子］2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

分组实验，观察并记录实验现象，书写对应的反应方程式

通过观察实验现象，引发认知冲突，激发学生进一步探究的强烈兴趣。

转化实验

1.向将FeCl3溶液加入少量铁粉，充分振荡试管后，滴入KSCN溶，观察现象，再加入氯水，再观察现象。

［实验完毕，师生共同分析实验］

2.在试管中装入少量淀粉碘化钾溶液，再滴入FeCl3溶液，充分振荡试管后观察现象。

［实验完毕，师生共同分析实验］

学生演示实验，观察实验现象，书写化学方程式并得出结论：Fe2+ 、Fe3+相互转化关系

通过实验并观察实验现象，引发认知冲突，激发学生进一步探究的强烈兴趣激发学生研究的兴趣。

2、为什么配制铁盐溶液时须滴入酸，配制亚铁溶液时既要滴入酸还要加入少量铁粉？

Fe2+ 、Fe3+的水解及Fe2+的氧化。

掌握水解关系

一、Fe3+的检验

   Fe3++3SCN- ⇌ Fe(SCN)3(血红色)

二、Fe3+与Fe2+的相互转化

巩固，复习

FeSO4溶液   Fe(SCN)3溶液   FeCl3溶液  KMnO4溶液  KSCN溶液

黄色  浅绿色   紫红色   无色       红色

2、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行

   如下实验操作时最佳顺序为（      ）

   ①加入足量氯水     ②加入足量KMnO4溶液  

   ③加入少量KSCN溶液

 A.①③     B.③②     C.③①        D.①②③

3、配制及保存FeSO4溶液时，需注意什么？

思考，讨论，完成练习

巩固当堂内容，反馈知识。

2、上网查阅Fe2+,Fe3+的其它应用

Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3+ 3NH4+

二、两性氢氧化铝

（1）弱酸性：

Al(OH)3 + OH- ＝ AlO2- + 2H2O

（2）弱碱性：

Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 2H2O

（1）氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶

 液中至过量：

Al3+ +3OH- ＝Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH- ＝ AlO2 - +  2H2O 

（2）氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液

中至过量：

Al3+ + 4OH- ＝ AlO2 - +  2H2O

3AlO2 -  + Al3+  + 6H2O＝ 4Al(OH)3↓