江西省百强中学2014届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案_百度...

高三化学试卷

相对分子质量：C：12 H：1 O：16 Fe：56 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu： Si：28 N：14

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）

1．下列说法正确的是

A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B．明矾在水中生成的Al（OH）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒

C．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2

D．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

2．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1

C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 ＝2Ca CO3+O2

3．在NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是

A. 在该反应中NaIO3作还原剂          

B. 碱性条件下，氯气氧化性强于Na2H3IO6

C. 反应中生成1mol Na2H3IO6，转移2mol电子    

D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1

4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中                 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中    ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2

⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2   

A．全部            B．①⑤           C．②③④           D．②③④⑤

5．工业上冶炼金属钼的化学原理为：

①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；          ②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；

③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；  ④H2MoO4MoO3＋H2O；

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。

则下列说法正确的是

A．上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应

B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物        

C．H2MoO4是一种强酸

D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

6．对下列事实的解释，反应的化学方程式或离子方程式正确的是

A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

B.工业用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3＋+Cu=Fe2++Cu2+

C．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－

D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

7.下列叙述中正确的是

A．含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的质量相等

B．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下,生成的CO2体积相同

D.二份质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小

8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是

A. 用甲装置可制得Fe（OH）3胶体       B．用乙装置可制得金属锰 

C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀

10．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是 

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸   

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3

D．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

11.．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是

   A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+

D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

12．一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是

A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间

B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价

C．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得

D．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L－1

13.将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法正确的是

A．b＝2                                  B.反应中转移的电子数一定为2NA    

C.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气       D.a:b≥1

14．25℃时，向浓度均为0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×10－5mol.L-1时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是

A.25℃时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度

B.25℃时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积

C．当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2

D．图中2a＝b＝6（c－b）

15．向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生

气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）

  A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度

  B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%

  C. 根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应

  D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1

16．铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后

的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则混合物中铁的物质的量为

A．1/2(a+b)mol   B.(a-b)mol    C．1/2(a－b)mol     C．(a+b)mol

二、非选择题

17.（12分）

为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量。

（l）盛放稀硫酸的仪器名称为                        。

（2）试剂X为                   ；试剂Y为                   。

（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）           。

    A．读数前应使整套装置冷却至室温

    B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平

    C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切

    D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置

（4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种）

                                    ，使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有

（写一种）                                。

（5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的的是           （填选项字母）。

    A．取mg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体

    B．取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体

    C．取mg混合物充分加热，固体质量减少ng

    D．将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验

18. （11分）某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

根据以上信息，请回答下列问题：

（1）溶液X中除H＋外肯定含有的离子是                       ，不能确定是否含有的离子是                  ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：         

                                                       。

（2）沉淀E的化学式为                               。

（3）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是                  （填序号）

（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：                                      。

19．（14分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

（1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：

①方程式中e : f的值为          （填选项标号）。

      A．1        B．1/2     C．2     D．不能确定

②若d=e=1，则b=          。

③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是                   。

（2）步骤③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为

（3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少． 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。

①产生蓝色沉淀的离子方程式为                             ，②后又变黑色沉淀的离子方程式为                                   。

（4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+= Cu+ Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                                 。

②将CuH溶解在适量的稀中，完成下列反应的化学方程式:

20.    (8分)构建知识网络是学习化学的重要方法。下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应②、③、④、⑤

的生成物可以是一种或几种。请回答下列问题:

（1）A为固态非金属单质时，若反应①用于生产半导体材料，则M为________ Y为       。

（2）A为金属单质时，若M为NaAlO2溶液，N为棕黄色溶液，反应⑤的离子方程式是                                                   。

（3）反应①在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例(要求反应①中只有一种元素的化合价发生变化）：A、B的化学式分别是                   。

21.（7分）含 Mg2＋、Al3＋溶液10mL，向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）与加入的试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。据此，回答下列问题：

（1）C～D过程中的离子方程式                 ；

（2）n(Mg2＋)/ n(Al3＋) =         ；

（3）C1/C2=         ；

（4）所加入NaOH溶液的体积a=        mL。

高三化学试题 答题卷

一、选择题 (每小题3分，本题共48分。每小题只有一个选项符合题意)

17.（12分）（l）                            。

（2）                         ；                       。（3）           。

  （4）                                                                     ，

                                                                      。

（5）                        。

 18. （11分） （1）                               ，                 ，

                                                                     。

（2）                                （3）                   。

（4）                                                                    。

19．（14分）

（1）①           ②            ③                   。

（2）                                                              

（3）①                                          ；②                                         。

（4）

①                                                            。

②

20.    (8分) 

（1）                     ；                         。

（2）                                                           。

（3）                                    。

21.（7分）：

（1）                                               ；

（2）                   ；（3）                           ；

（4）                   。

一、选择题 (每小题3分，本题共48分。每小题只有一个选项符合题意)

二、非选择题