必修二化学方程式

（知识点总结）

第一章    物质结构　元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）                                                         P6

　　Na与O2反应（点燃）                                                         P6

　　Na与H2O反应：                                             P6

　　K与H2O反应：                                             P6

2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应                 、                                                                                         

                                      、                                    P8   

3、卤素单质间的置换反应：

　　（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

　　　　①                                                    

　　　　②                                                    P9

　　（2）溴水与碘化钠溶液反应：                                                  P9

4、Mg与H2O反应：                                                      P14 

5、Na与Cl2、反应（点燃）：                                              P19

6、用电子式表示氯化钠的形成过程：                                      P20

用电子式表示氯分子的形成过程：                                          P20

用电子式表示氯化氢的形成过程：                                          P20

用电子式表示下列分子：H2               N2            H2O             

　　　　　　　       CO2              CH4         P21

第二章   化学反应与能量

1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应                                           P30

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

    负极（锌）：                                （氧化反应）

　　正极（铜）：                                 （还原反应）

　　电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：                                                P36

3、H2O2在催化剂作用下受热分解：                                          P42 

4、Na2SO4与CaCl2反应 ：                                               P45

5、高炉炼铁：                                

                                             P45

第三章  有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：                                P53

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54

①                                                                

②                                                                

③                                                                

④                                                                

2、乙烯的主要化学性质

（1） 氧化反应（与O2的反应）：                                           P60

（2） 加成反应（（与Br2的反应）:                                        P60     

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60

①                                                                

②                                                                

③                                                                

（4）聚合反应：P60

(乙烯制聚乙烯)    ①                                                            

(氯乙烯制聚氯乙烯)②                                                              

3、苯的主要化学性质:    P62

（1）氧化反应（与O2的反应）：                                       

（2）取代反应

① 与Br2的反应  ：                                        

② 苯与（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体--硝基苯。反应方程式：

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：                                             

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：                                            P67

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧                                             P67

②乙醇的催化氧化反应                                              P68  

③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OHCH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

                                             　　　　　　　P68

　　乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

                                             　　　　　　　P68

　　上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2） 乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：                                           P69

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：                                                      P73

②淀粉（纤维素）水解反应：                                               P73 

③油脂的重要化学性质--水解反应　　　P73

　a)油脂在酸性条件下的水解

油脂+H2O甘油+            

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫        反应）

油脂+H2O甘油+            

蛋白质+H2O各种            

第四章     化学与可持续发展

1、2HgO受热分解：                                       P80－P81

Ag2O受热分解：                                       

2、CO还原Fe2O3

①C 还原ZnO                           

②C 还原MgO                           

③O2还原Cu2S                           

④Al 还原Fe2O3（铝热反应）                           

⑤Fe还原CuSO4：                           

3、电解NaCl：                           

①电解NaOH：                                       

②电解MgCl2                                       

③电解Al2O3                                

4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：                          P87

[参]

　　　　　　　　　第一章   物质结构  元素周期律

1、4Li + O2 2Li2 O

　2Na+O2Na2O2

　2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

　2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质与氢气反应

　 F2 + H2 === 2HF

    Cl2 + H2 === 2HCl

　　Br2 + H2 === 2Br

　　I2 + H2 === 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

　　（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：

　　　　①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

　　　　②Cl2+2KI=I2+2KCl

　　（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：

　　　　　Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑

　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

5、

氯化钠的形成过程：略`

氯分子的形成过程：

氯化氢的形成过程：

用电子式表示下列分子：略

　　　　　　第二章   化学反应与能量

1、  Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O

2、原电池原理

（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置

（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）

    负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+    （氧化反应）

　　正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应）

　　电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

3、2H2O2=2H2O+O2↑

4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3

5、2C + O2 = 2CO

　　Fe2O3  +  3CO  ==2Fe  +  3CO2 

　　　　　　第三章  有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应

CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反应

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应：C2H4+3O2  2CO2+2H2O

（2）加成反应

　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

　　CH2=CH2 + H2CH3CH3

　　CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）

　　CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反应：

3、苯的主要化学性质

（1） 氧化反应     2C6H6+15O2  12CO2+6H2O

（2） 取代反应

 ①       +  Br2              +  HBr

　② 苯与（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体--硝基苯。

　　           +  HONO2                +  H2O

（3） 加成反应

　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

           +  3H2               

4、乙醇的重要化学性质

（1） 乙醇与金属钠的反应

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

（2） 乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧

CH3CH2OH+3O2  2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应

2CH3CH2OH+O2  2CH3CHO+2H2O

                                                         乙醛

③乙醇在常温下的氧化反应

　　CH3CH2OHCH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（3） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

　　2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（4） 乙酸的酯化反应

①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

油脂的重要化学性质--水解反应

（1） 油脂在酸性条件下的水解

油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）

油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O各种氨基酸

第四章 化学与可持续发展     

略

第 1 页,共 3页（新课标人教版必修2）