人教版高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题(含答案)

一、单选题

1．将铁粉和硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为（标准状况）（    ）

A．    B．    C．    D．

2．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。根据流程图，下列说法不正确的是

A．①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同

B．C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸

C．操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化

D．A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

3．下列物质的转化中，不能够一步实现的是（    ）

A．铁→氯化亚铁    B．氧化铁→氢氧化铁

C．氢氧化钙→氢氧化钠    D．次氯酸钙→次氯酸

4．某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝 [A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：

下列说法错误的是

A．滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4

B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低

C．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种

D．完全热分出的SO2量等于吸收的SO2量

5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（    ）

A．溶液可能含Fe3+    B．溶液中定一定含Cu2+

C．溶液中加KSCN一定变红色    D．剩余固体中一定含Cu

6．某物质M能实现如下的转化，则M可能是

“”

A．NH3    B．Na2CO3    C．Al2O3    D．FeO

7．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（       ）

A．a −b −c−d−e−e−f−g–h    B．a−e−d−c−b−h−i−c−b−g

C．a−e−d −h−i−c−b−g    D．a−c−b −d−e−h −i−c−b−f

8．下列离子方程式错误的是

A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体

B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

9．下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A．小苏打——NaHCO3    B．铁红——Fe(OH)3

C．漂白粉——HClO    D．石灰石——CaO

10．现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是(　　)

A．氢气的质量相同             B．铁放出氢气最多

C．钠放出氢气最多，铁最少     D．钠放出的氢气最多，镁铁相同

11．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是

A．AlNaAlO2(aq)    B．FeFeOFe2(SO4)3

C．NH3NOHNO3    D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)

12．下列说法正确的是

A．甲烷和乙烷互为同分异构体

B．工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属Na

C．铝制品耐腐蚀的原因是因为铝的性质不活泼

D．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的碳原子数是6.02×1022

13．下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是

A．氢氧化铁    B．金属铝    C．氧化铝    D．硫酸铜

14．下列关于物质检验的说法错误的是

A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇

B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋

C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-

D．向溶液中加氯化钡溶液和稀，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-

二、实验题

15．工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1 。

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 _____________，阴离子有__________。（写离子符号）

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___________________________。

（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________ molL-1 （精确到小数点后第三位）。

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为______g。

三、推断题

16．A～G七种物质的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④均为燃烧反应。

请回答下列问题： 

(1)D的化学式____________，G的化学式____________。

(2)按要求写出下列反应的方程式：

③的化学方程式：___________________，           

B与E的溶液反应的离子方程式：________________。

(3)将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是_____，总反应的离子方程式为_______。

17．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。

(1)物质D的化学式为___________，E化学式为___________。

(2)点燃气体F前必须先___________________________。

(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________________，化学方程式为_________________________________。

(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___________________________________。

四、计算题

18．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。

(2)在一定的温度和压强下，1体积 X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________。

(3)将50 mL 0.1 mol·L的NaCl和100 mL 0.05 mol·LCaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl-)为________。

(4)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-、SO42-，则n(SO42-)为_________。

(5)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。

(6)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_____________，NH3的体积分数为___________。

19．(1)把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96 LH2（标准状况下）。该合金溶于足量NaOH溶液，产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。

(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体75mL恰好与100mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体的平均相对分子质量为____________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是2：5，则A的摩尔质量为____________。

20．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_______ g·mol－1(保留一位小数)。

（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L。

（3）在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是____________g·L－1(保留一位小数)

（4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.6 L(标准状况)，通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数______

参

1．B2．B3．B4．D5．D6．A7．B8．B9．A10．D11．A12．B13．C14．B

15．Fe2+、Cu2+    Cl-、NO3-、SO42-    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O    0.045    1.6    

16．Al2O3    NaAlO2    2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑    2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑    先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解    Al3+＋4OH－=AlO2-＋2H2O    

17．Fe3O4    FeCl2    检验气体纯度    白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色    4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3    2Al+2OH−+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑    

18．4：3    XY3或Y3X    0.1mol/L    0.15mol    6：3：2    16.8g/mol    80%    

19．6.72 L    58    40g·mol－1    

20．35.6    3    1.5    50%