江苏省启东中学04-05学年度第二学期第一次月考

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 F —19 Cl—35.5 

K—39Cu—  Mg—24   Ca—40  K—39   Ba—137

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一.选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是

A．13C与15N有相同的中子数     B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素         D．15N的核外电子数与中子数相同

2．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是              ..          ..

　A．二氧化三碳的电子式为  :O::C::C::C::O:  

B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2

D．C3O2和CO2都是碳酸的酸性氧化物

3．已知氮原子的质量数为14，则在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为：

A、10:7:11        B、11:11:8       C、10:11:8       D、11:10:8

4．下列叙述正确的是：

A．发生化学反应时失去的电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

5．与氖原子核外电子排布相同的离子跟氩原子核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 ① NaF    ② MgCl2    ③ CCl4   ④ Na2S     ⑤ CaCl2    ⑥ K2O

   （A）①③④⑤    （B）②③④    （C）②④⑥    （D）④⑤⑥

6．在元素周期表中主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从界线附近可以找到

  （A）耐高温材料        （B）新型农药材料

  （C）半导体材料        （D）新型催化剂材料

7．X元素的化合价是价，Y元素的化合价是价，那么X元素与Y元素组成的化合物一个分子中，原子个数 

A. 一定是m个            B. 一定是n个

C. 一定是个        D. 可能是个

8．下列分子中，所有原子都有满足最外层8个电子结构的是 

    A、光气（COCl2）            B、六氟化硫（SF6）

C、四氟化氙（XeF4）        D、三氟化硼（BF3）

9．下列分子中，具有极性键的非极性分子是

（A）NH3     （B）D2O     （C）Br2     （D）CO2

10．下列物质中含有共价键的离子化合物是 

①MgF2    ②Na2O2   ③NaOH    ④NH4Cl    ⑤CO2    ⑥H2O2    ⑦N2

（A）②③④⑤⑦     （B）②③④   （C）①②③④⑥  （D）①③⑤⑥

二.选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的给1。5分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．K35ClO3晶体与H37Cl溶液反应生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的氯气的相对分子质量为：

A．73.3           B．73            C．74            D．70.6

12．某元素R的原子核外最外层电子数为5，R元素不可能形成的钠盐的化学式是

   ①NaRO4      ②Na2RO2      ③NaRO2     ④Na2RO3     ⑤Na3RO4   

  ⑥NaH2RO4   ⑦Na2HRO4     ⑧NaRO3

   （A）①②③       （B）①②④      （C）⑥⑦⑧     （D）②④⑧

13．下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质，已知X、Y、Z在元素周期表中同一周期，则原子序数递增的顺序是 

14．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是

A .A和M原子的电子总数之和可能为11  B. A和M的原子序数之差为8 

C.A和M原子的最外层电子数之和为8   D.A和M原子的最外层电子数之差为7 

15．下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是 

  （A）微粒半径：Al3 + ＞Mg2 + ＞Na + ＞F - 

  （B）稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

  （C）酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

  （D）碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

16．下列的说法正确的是

  （A）非金属元素构成的单质中一定存在共价键

  （B）非金属单质的气态氢化物中一定存在共价键

  （C）离子化合物一定含有离子键

  （D）在一种化合物中只能存在一种类型的化学键

17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol NH3分子中所含共价键数为3NA   

B．标准状况下，22.4 L水所含水分子数为NA

C．1.7 g(OH-)所含电子数为0.9NA 

D．1molNa2O2溶于水时转移的电子数为NA

18． 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是     

A．铍的原子半径小于硼的原子半径

B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D．单质铍跟冷水反应产生氢气

19．下列微粒中不能接受质子的是  

A．NH3        B.NH4+        C.F-       D. HCO3-

20．下列电子式中，正确的是

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

三、（本题包括4小题，共10分）

21．X、Y、Z、R分别代表四种元素a、b、c、d分别是Xm+，Yn+，Zn-，Rm-，离子的核电荷数，已知Xm+，Yn+，Zn-，Rm-离子具有相同的电子层结构，则a可表示为(用字母表示) 

23．现有36g水（H2O）和80g重水（D2O），它们分别跟足量的金属钠完全反应时，所放出气体的体积比是_________（同温同压），质量比是_______________。 

24．已知一个12C的原子的质量为1.993×10 - 26Kg.某原子X，它的一个原子的质量为9.30×10 - 26Kg，其原子核内的中子数比质子数多4个．则X的相对原子质量为       ，中子数为       ，质子数为       ．

四、推断题 （本题共有5小题，共44分）

25．X、Y两种元素组成XY型离子化合物，两种离子的核外电子数之和为20。则XY化合物的化学式可能是___________、___________、___________；

26．A、B、C、D为具有相同电子层数的四种元素．已知：0.2mol A与酸充分反应后可生成2.24 L H2（标准状况）；B原子的最外层电子数比最内层电子数多1个；C、D离子的电子层结构与氩原子相同；C在点燃时与氧气反应生成的氧化物，它是引起自然界中酸雨形成的主要原因；D单质常温时为气态．

（1）A、B、C、D的元素名称分别为A       ，B      ，C     ，D      ；

（2）B原子的原子结构示意图为________ ；

（3）试写出A、B、D三种元素的最高氧化物对应水化物相互之间发生反应的化学方程式                                 、                                 、

                                 。

27．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的价电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阴离子。回答下列问题：

　　（1）写出元素符号A____，B____，C____，D____。

　　（2）写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式________，电子式_____，结构式______，它是由_____性键（极性、非极性）结合的__________性分子，分子具有______型空间结构。

　　（3）用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的结构_________，判断其中的化学键的类型________。

（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式_________。

高一化学月考答题卷

班级______姓名________学号_______

22．____g    _____种

23．体积比是_________，质量比是_______________。

24．相对原子质量为       ，中子数为       ，质子数为       ．

25．化学式可能是___________；___________； ___________ 。

26．（1）A       ，B      ，C     ，D      ；

（2）________ ；（3）                                 、

                                 、                                 。

27．（1）A____，B____，C____，D____。

（2）化学式________，电子式___    __，结构式__   ___，它是由_____性键__________

性分子，分子具有______型空间结构。

（3）________________________，___________________________。

（4）_________。

28．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

    （1）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为                            。（至少三种）

    （2）由X、Y、Z所形成的离子化合物是                ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是                                    。

29．A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，且原子序数依次增大。B、C、D的离子具有相同的电子层结构，C和D的单质都能和水剧烈反应。1 mol C单质跟水反应放出0.5 mol气体B，1 mol D单质跟水反应放出11.2L（标准状况下）气体A，同时D转变为和氖电子层结构相同的离子。

 （1）C与水反应的化学方程式____________________________。

 （2）A与B形成的化合物的电子式表示为_____________。

 （3）A、B、D三种元素形成化合物，其晶体的微粒间以_______相结合。

 （4）和D同周期元素形成的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是_____（写分子式）

五、计算题（本题包括1小题，共6分）

30．第ⅣA族元素R，在它的化合物R(OH)n中其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。

 （1）试求n和m的值。

 （2）试求R的相对原子质量。

1.C   2.D   3.C   4.C    5.C   6.C   7.D    8.A   9.D      10.B

11.A   12.B  13.B   14.A   15.CD   16.BC    17.AD  18.C   19.B   20.D

21．①a=b+m-n     ②a=c+m+n     ③a=d+2m

22．3、8．23．1∶2   1∶4    24． 56， 30，26，

25．NaF或KH  

26．（1）A—钠，B—铝，C—硫，D—氯；

（2）         ． 

   （3）A、B、C、D四种元素的最高氧化物对应水化物分别为：

          NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4

       相应的反应方程式为：

       NaOH + Al(OH)3 == NaAlO2 + 2H2O       NaOH + HCLO4 == NaCLO4 + H2O     Al(OH)3 + 3HCLO4 == Al(CLO4)3 + 3H2O

27．（1）H O C Na

　　（4）NaHCO3

28．20．(1);  ;  ;  

29．（1）2F2+2H2O====4HF+O2↑

（2）H  O  H （3）离子键  （4）HClO4

30．32．（2）n=2   m=4   （2）a=119

    ① 

提示：

        ②

由①②解得n/m=1/2讨论得：

n=2  m=4 代入①或②得a=119

物质结构元素周期律单元检测题