大兴区201501高三化学期末考试题

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56

第一部分（选择题，共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合正确答案。

1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是  (      )

A.水果、蔬菜多属于酸性食物

B.煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放

C.青霉素是最重要的抗生素，具有消炎的作用

D.误食重金属盐中毒，可通过喝大量牛奶缓解毒性

2.下列化学用语正确的是         (      )

A.乙烯的比例模型：

B.硫离子的结构示意图：

C.质子数为53，中子数为78的碘原子：7853I

D.Na2O2的电子式：

3.下列表述正确的是           (      )

A.原子半径：Na > Mg > O         B.还原性：F－> Cl－> S2－

C.酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4    D.稳定性：H2O> H F > H2S

4.下列操作中，能使电离平衡：H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是(      )

A.向水中加入Na2CO3溶液       B.向水中加入Al2(SO4)3固体

C.向水中加入NaHSO4溶液      D.将水加热到100℃，使pH＝6

5.某有机物    关于该有机物说法不正确的是(      )

A.能发生加成、取代、加聚反应     B.1 mol该有机物最多可以与3 mol NaOH反应

C.既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以发生消去反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是(      )

A. Al (OH)3           B.H2SiO3           C.FeCl3            D.CH3C1

8.下列相关的表述不正确的是(      )

A.HCO3－水解的离子方程式： HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋

B.电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的： K+、Ba2+、AlO2-、Cl-

D.向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝： 4I-+O2+4H+= 2H2O+2I2

9.若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(      )

A.1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA

B.标准状况下，22.4L CHCl3中含C—H键数目为NA

C.1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子

D.常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0.1NA

10.化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(      )

A.该反应是吸热反应

B.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

11.某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有(      )

A.取样，滴加硫溶液

B.取样，加氯水和CCl4，振荡、静置

C.取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体

D.取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

12.下列表述不正确的是(      )

13.常温下，0.2 mol/L的一元酸.HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(      )

A.HA为强酸            B.该混合液pH=7

C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D.该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

14.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5（g）  4NO2 （g）+O2（g）ΔH > 0

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1

B.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2

D.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）>5.00 mol·L-1

第二部分（非选择题，共58分）

15.(12分)下列有机化合物转化关系如图所示：

已知：

（1）

其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式       。

（2）B中含有的官能团的名称       。

（3）①的反应类型为            ；化合物F的核磁共振氢谱显示有      个峰。

（4）写出C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式

                                                                          。

（5）已知两分子H能形成六元环酯， 写出反应②的条件       ；反应③的化学方程式                                                                        。

（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式                                       。

①遇氯化铁溶液显紫色；

②苯环上有三个取代基；

③苯环上的一氯取代物只有两种。

16.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）表中字母a元素在周期表中位置                 。

（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型                    。

（3）表内短周期元素形成的物质W、X、Y、Z，存在下列转化关系

其中X为表中字母c元素的最高价含氧酸浓溶液；Y能使品红溶液褪色；W为表中字母a元素形成的常见气体。

反应I的化学方程式为                                 ；反应I的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验方法为                           。

②反应Ⅱ的化学方程式为                                                    ；写出一种提高Y转化率的方法                                                。

③常温下d遇浓硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜为Fe3O4，写出该反应的化学方程式                                                                        。

17.（13分）某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如下实验：

（2）实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是                         。

结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为               ；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝                                         。

（3）为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：

①取Al反应后的溶液加入过量的NaOH溶液，写出反应的离子方程式

                                                                        。

②一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe2+方法正确的是                   。

a.滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红

b.滴加K3［Fe(CN)6］溶液，有蓝色沉淀产生

c.滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

（4）在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案                            。

（5）在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置。

①画出原电池的装置图                                                  。

②该电池的正极反应为                                                  。

18.（10分）工业制经以下一系列反应：

请回答：

（1）写出反应④的化学方程式                                               ，实验室收集NO的方法是                            。

（2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）       。

a.氨可用作制冷剂            b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d.某浓中含有溶质2mol，标准状况下，该浓与足量的铜完全反应能生成1mol NO2

（3）已知：H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）  △H1＝-241.8kJ/mol

        N2（g）＋ 3H2（g）＝2NH3（g）  △H2＝-92.0kJ/mol

    则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H＝        kJ/mol。

（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式

                                                                          。

（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如下：

向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）                                                                  。

19．（11分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。

（1）请写出H2O2的电子式            。

（2）H2O2分解过程的能量变化如图(a)所示，试判断该反应

为       反应（吸热或放热）。

①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，

第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，

完成第二步反应的离子方程式：

 Fe2++  H2O2 +  _________ ==  _________+  _________

②按图(b)装置（A、B瓶中已充有NO2气体，2NO2(g) N2O4(g), ΔH<0）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的       （填“深”或“浅”），原因是      

                                                                          。

（3）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图(c)所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O2在阴极反应得到H2O2和稀碱的混合物。

试回答：

流电源a极的名称是       。

②写出阴极电极反应式

                                          。

（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式

                                                                ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0 mol·L－1 H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

                                                                           。