2011届高考化学第一轮复习专题考试1

1．在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O42NO2建立平衡  后，再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应再次达到新的平衡，则平衡混合气体中的比值，新平衡与旧平衡相比(　　) 

A．新平衡时大    B．新平衡时小    C．不变    D．无法确定

解析：平衡后，再通入一些N2O4气体，相当于增大压强，平衡向体积减小的方向即逆反应方向移动。

答案：B

2. 在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2AB(g)＋C(s)，且达到化学平衡。当升高温度时容器内气体的密度增大。则下列判断正确的是(　　)

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．若在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．压强对该平衡的移动无影响

解析：升高温度时其容器内气体的密度增大，如A为非气态，则平衡必向正反应方向移动，正反应为吸热反应；如A为气态，平衡必向逆反应方向移动，正反应为放热反应。所以A、B正确。

答案：AB

3．已知反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107 Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图中的温度应为(　　)

A．100℃   B．200℃   C．300℃   D．400℃

解析：本题目通过求出X或Y的转化率，然后查图像就可以确定其相应温度。

设达到平衡时，X转化的物质的量为x，则：

　　　　X(g)　＋　2Y(g) 2Z(g)

起始/mol  1        2        0

转化/mol  x        2x       2x

平衡/mol  1－x   2－2x      2x

所以有＝，x＝0.2 mol。

故X和Y的转化率均为20%，对应温度为100℃。

答案：A

4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)

A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

解析：Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，再通入少量Cl2，上述平衡右移前者程度大，后者程度小，c(H＋)增大的多，c(ClO－)增大的少，增大；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液漂白性减弱；加入少量NaOH固体后，可能HCl与HClO都有剩余，溶液不一定呈中性，故c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)不一定成立。

答案：D

5．(2008·四川理综，8)在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是(　　)

A．T1>T2，ΔH>0     B．T1>T2，ΔH<0

C．T10     D．T1解析：从图像上可以看出，T2达到平衡所用的时间短，因此T2的温度高，即T2>T1。随温度升高，HI的含量降低，因此该反应正反应为放热反应，即ΔH<0。

答案：D

6． 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨的体积分数为25%，若反应前后条件不变，则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为(　　)

A．1/5   B．1/4   C．1/3   D．1/2

解析：由合成氨的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3可知：反应过程中缩小的体积等于生成的氨的体积，若设反应前气体的总体积为V，达到平衡后有x体积的N2转化，则生成氨的体积为2x，气体的总体积为V－2x，据题意知：×100%＝25%，解得：＝。

答案：A

7．(2009·广东单科，7，有改动)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下图所示装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g)

下列说法正确的是(　　)

A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变

B．在提纯过程中，I2的量不断减少

C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

解析：A项，TaI4主要存在于高温区；B项，在提纯过程中，I2的量应基本保持不变；D项，该反应的平衡常数为：K＝。

答案：C

8.  在一定条件下，xA＋yBzC的可逆反应达到平衡：

(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是：____________。

(2)已知C是气体，且x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必向________方向移动。

(3)已知B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是______态。

(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是________热反应。

解析：(1)减压平衡向化学计量数增大的方向移动，则x＋y>z。

(2) 如果都是气体，则平衡不移动；如果A、B至少一种为非气体，则平衡向逆反应方向移动。

(3)A是非气态物质，如液态或固态。

(4)加热平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。

答案：(1)x＋y>z　(2)逆反应　(3)固或液　(4)放

9．(2008·海南，15)反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________________________________________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________________________________________________________________________，

原因是______________________________________________________；

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

解析：(1)从图像上可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量高，因此该反应为放热反应。

(2)升高温度，平衡左移，因此A的转化率减小。

(3)加入催化剂，对反应热无影响，因为催化剂不改变反应进行的程度，反应物参加反应的量不变，所以反应热也不变。

(4)催化剂改变了反应的历程，降低了反应所需要的活化能，使E1减小，E2也减小。

答案：(1)放热　(2)减小　根据勒夏特列原理，升高温度反应向吸热方向移动，因而该反应中A的转化率减小　(3)没有　催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响　(4)减小　减小

10．将各2a mol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反应：xP＋yQzR＋wS。达到平衡后，测得n(P)＝a mol，n(Q)＝mol，n(R)＝mol，n(S)＝3a mol，已知四种物质中只有R是固体。

(1)若该反应中物质的化学计量数x＝2，则z＝________，w＝________。

(2)达到平衡时，P的转化率是____________。

(3)如果只改变压强，化学反应速率发生变化，但化学平衡不移动。则该反应中各物质的聚集状态分别是：Q____________，S____________。

(4)如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2a mol，则该反应的正反应为________热反应。

解析：(1)xP＋yQzR　＋　wS

始/mol:  2a  2a  2a  2a

平/mol:  a   a  a  3a

变/mol:  a      a  a

x∶y∶z∶w＝a∶∶a∶a＝2∶1∶3∶2，由x＝2得z＝3，w＝2。

(2)P的转化率为×100%＝50%。

(3)若改变压强，化学反应速率发生变化，但化学平衡不移动，则该反应为气体体积不变的反应。Q为液态(因已知只有R为固态，故Q不能为固态)，S为气态。

(4)由题设条件可推知，升温平衡向逆反应方向移动，因此正反应为放热反应。

答案：(1)3　2　(2)50% 　(3)液态　气态　(4)放

11．反应2A(g)＋B(g) 3C(g)，起始时按5∶2的体积比将A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%。

求：(1)A、B的转化率分别为：αA＝________，αB＝________。

(2)平衡混合气体的平均相对分子质量(设A的相对分子质量为MA，B的相对分子质量为MB)：__________。

(3)平衡时压强与起始相比，有何变化？________(填“增大”“不变”或“减小”)。

解析：(1)2A(g)＋B(g) 3C(g)

起始量  5  2  0

变化量  2x  x  3x

平衡量  5－2x  2－x  3x

由已知得×100%＝60%　x＝1.4，所以αA＝×100%＝56%

αB＝×100%＝70%。

(2)总质量、总体积保持不变，则恒温下，平衡后的混合气体平均相对分子质量即为A、B两气体混合时的平均相对分子质量。

(3)反应2A(g)＋B(g)  3C(g)中两边气体总系数相等，反应前后气体的总的物质的量不变，则在恒温恒容条件下，压强不变。

答案：(1)56%　70%　(2)＝　(3)不变

1．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是(　　)

①生成物的质量分数一定增加　②生成物产量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥一定使用催化剂A．①②③    B．③④⑤    C．②⑤    D．④⑥

解析：当增加某反应物的浓度平衡正向移动，生成物的质量分数可能减小，该反应物的浓度增大；当多种物质作反应物时增加一种反应物浓度，平衡正向移动，该反应物的转化率降低，其余反应物的转化率增大；使用催化剂不改变化学平衡移动的方向。

答案：C

2． (2008·全国理综 Ⅰ，11)已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)

解析：由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NO的含量降低，因此A正确、C错；又由于该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，因此压强越大，NO的含量越低，故B正确；而催化剂只能提高反应速率，不会引起平衡的移动，因此D正确。

答案：C

3．一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应：

S2Cl2(l)＋Cl2(g) 2SCl2(l)；ΔH＝－51.16 kJ·mol－1

浅黄色　　　　　　 鲜红色

下列说法正确的是(　　)

A．达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变深

B．单位时间内生成2n mol S2Cl2，同时生成n mol SCl2时，平衡向逆反应方向移动

C．达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅

D．单位时间内有n mol Cl2被还原，同时氧化生成n mol Cl2时，平衡向正反应方向移动

解析：抽出Cl2，平衡不移动，混合液颜色不变，A项错误；B项正确；降温，平衡正移，混合液颜色变深，C项错误；n mol Cl2被还原，同时n mol Cl2被氧化，即v正＝v逆，平衡不移动，故D项错误。

答案：B

4．如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是(　　)

A．CaCl2溶于水时放出热量

B．烧瓶(1)中气体的压强不变

C．NH4Cl溶于水时放出热量

D．烧瓶(3)中气体的压强增大

解析：三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0，(1)中红棕色变深，平衡左移，所以CaCl2溶于水放热，(3)中变浅，平衡右移，说明NH4Cl溶于水时吸热

答案：A

5.  在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

思路分析：题目中可以应用的信息主要有：①SO2和O2反应生成SO3，ΔH<0，且体积缩小，②两个v—t图像和α(SO2)—t的关系图像，本着外界因素对化学反应速率的影响规律分析引起变化的因素。

解析：这是一道把图像、反应速率的影响因素等结合在一起的逆向考查综合题。

图Ⅰ中t0时刻的v′(正)、v′(逆)都高于原平衡化学反应速率且v′(正)>v′(逆)，应是增大体系的压强所致，A项错；图Ⅱ中图像显示v′(正)＝v′(逆)都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，故不影响v′(正)、v′(逆)，B项错；催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能达到同一平衡状态，C项错；图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时，T(乙)>T(甲)，且此反应是ΔH<0，温度由T(乙)―→T(甲)降低，α(SO2)降低，符合曲线变化，D项正确。

答案：D

6． 在V L密闭容器中，通入0.2 mol SO2和0.2 mol SO3气体，在一定条件下，发生可逆反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为a mol，在相同温度下分别按下列配比在V L密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的物质的量叙述正确的是(　　)

A．放入0.3 mol SO2、0.1 mol O2、0.1 mol SO3，达到平衡时SO3必小于a mol

B．放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2、0.2 mol SO3，达到平衡时SO3必小于a mol

C．放入0.4 mol SO2、0.1 mol O2，达到平衡时SO3必等于0.4 mol

D．放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，达到平衡时SO3必小于a mol

解析：根据等效平衡，题干中0.2 mol SO2和0.2 mol SO3相当于0.4 mol SO2和0.1 mol O2。与之相比较：A选项相当于0.4 mol SO2和0.15 mol O2，所以SO3大于a mol；B选项相当于0.4 mol SO2和0.2 mol O2，所以SO3大于a mol；C选项平衡时SO3等于a mol；D选项平衡时SO3小于a mol。

答案：D

7． 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响O～t1时间段反应速率的主要因素是(　　)

A．盐酸的浓度      B．镁条的表面积

C．Cl－的浓度      D．溶液的温度

解析：镁条和盐酸反应的实质为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，O～t2过程中，c(H＋)、镁条的表面积一直减小，而O～t1过程中，反应速率一直加快，故O～t1时间段影响速率的主要因素为温度，即反应放热引起溶液温度的升高；t1～t2时间段影响速率的主要因素为c(H＋)。

答案：D

8.  在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述中正确的是(　　)

A．a＋b>c＋d                      B．平衡向右移动

C．重新达平衡时，A气体浓度增大      D．重新达平衡时，D的体积分数减小

解析：本题考查平衡移动规律以及浓度概念等知识，同时考查综合分析问题和解决问题的能力以及逆向思维能力。在恒温下密闭容器的容积扩大1倍，则容器的各种气体物质的量浓度各减半，此刻B气体的浓度应为0.3 mol/L，但其实际浓度为0.4 mol/L，说明当容器容积扩大一倍，相当于压强减小化学平衡向气体体积增大的方向移动，B气体的浓度由0.3 mol/L增加到0.4 mol/L，所以化学计量数关系为：a＋b>c＋d，即减小气体压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

由于在容积扩大一倍时，A气体的浓度将减小，故C项不符合题意。

选项D中，由于平衡向逆反应方向移动，D气体的物质的量减小，所以其体积分数也减小。

答案：AD

9． 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

解析：平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡会向正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C错；NH3、NO的正反应速率都是向右方向的速率，平衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错。

答案：A

10．对于平衡体系：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，下列判断正确的是(　　)

A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应ΔH<0

D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的

解析：将容器的容积增大1倍，A的浓度应变为原来的0.5 倍，现A的浓度变为原来的0.45倍，故减小压强平衡向正反应方向移动，A项错；升高温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，故升高温度平衡向正反应方向移动，C项错；增大压强平衡向体积减小的方向移动，达到新平衡时，总体积小于原体积的，若m＋n＝p＋q，D项才能符合题意，D项错。

答案：B

11．(2008·海南，10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y  2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)

A．33%  B．40%  C．50%  D．65%

解析：设X、Y的初始物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol，由方程式

　　　　　X　　＋　　2Y2Z

开始(mol)  1          1      0

转化(mol)  a          2a     2a

平衡(mol)  1－a      1－2a    2a

由题意得＝，求得：a＝，因此Y的转化率为×100%，最接近65%。

答案：D

12．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是(　　)

A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

C．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

解析：由题意可知：2A(g)＋B(g) 2C(g)，由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反应向正反应方向进行，甲中压强降低，所以活塞向甲容器中移动，最多能转化为2 mol C。由于是可逆反应，C的物质的量在0～2 mol之间，达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0～2之间。如果不充入He，甲、乙两容器为等效平衡，都相当于2 mol C。又因为保持恒压的条件，充入He，那么乙中2A(g)＋B(g)  2C(g)反应体系相当于压强降低，所以到达平衡时，乙向逆方向反应的程度大于甲中，导致到达平衡时甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量。甲、乙容器中压强相等，若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在6处右侧。D错误。

答案：D

13. 可逆反应A(g)＋BC(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体

B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应

D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

解析：增大压强，平衡不移动，B、D既可以都是气体，也可以都不是气体。

答案：B

14．反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)①

2HI(g) H2(g)＋I2(g)②

2NO2(g) N2O4(g)③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(　　)

A．均不变      B．①增大，②不变，③减少

C．均增大      D．①减少，②不变，③增大

解析：对于可逆反应：aA(g)  bB(g)＋cC(g)，增加A的量，平衡向正方向移动，但该反应物A的转化率的变化与方程式中气体的系数有关：Ⅰ.若a＝b＋c，A的转化率不变，如题给反应②；Ⅱ.若a>b＋c，A的转化率增大，相当于题给反应③，Ⅲ.若a答案：D

15. 在实验室进行工业合成氨的模拟实验：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

当反应达到平衡后，分离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，以实现连续生产，各组分物质的量和时间的关系如下图所示。

(1)起始时刻氮气与氢气的物质的量之比n(N2)∶n(H2)＝________。反应开始至15 min时第一次达到平衡，容器体积为1 L，这段时间内，以NH3的浓度变化表示的平均反应速率是________。

(2)写出代表H2的曲线在下列时刻的坐标并在图上画出t1～t2间的曲线：

t1补充原料气之后：(________，________)；t2处于平衡状态时：(________，________)。

(3)第一次达平衡时H2的转化率是________。

以t1补充原料气之后为起始状态，第二次达到平衡时H2的转化率是________。

以这样的氮气和氢气的物质的量之比补充原料气，试计算经济上是否合算？

解析：(1)观察图像的起点，氮气为1.00 mol，氢气为3.30 mol，其比值为：1∶3.3；纵坐标每小格为0.20 mol，则v(NH3)＝0.20 mol/(1 L×15 min)＝0.013 3 mol/(L·min)。

(2)第一次平衡时，氮气的物质的量为0.90 mol，在t1时，加入氮气应为0.10 mol，再根据“补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气”，可求出应加入的氢气的物质的量为：0.10 mol×3.3＝0.33 mol，而第一次平衡时，氢气为3.00 mol，故t1补充原料气之后的坐标为(25,3.33)；第二次平衡时，生成氨气仍为0.20 mol，消耗的氢气为0.30 mol、氮气为0.10 mol，故平衡气体中，氢气的物质的量为(3.33－0.30) mol，t2处于平衡状态时的坐标为(50,3.03)。

(3)第一次平衡时氢气的转化率为：(0.30 mol/3.30 mol)×100%＝9.09%；

第二次平衡时氢气的转化率为：(0.30 mol/3.33 mol)×100%＝9.01%；第二次的转化率低，不合算。

答案：(1)1∶3.3　0.013 3 mol/(L·min)

(2)(25,3.33)　(50,3.03)(右图)

(3)9.09%　9.01%　不合算

16．探究性问题在理论指导元素化合物实验具有重要意义。

[问题]

对于已达平衡的可逆反应，当其它条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平

衡有何影响？

[猜想与假设]

假设1：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方

向移动。

假设2：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方

向移动。

假设3：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方

向移动。

假设4：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应

方向移动。

[设计和实施方案]

在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分别加入：①FeCl3溶液　②KSCN溶液　

③KCl固体　④NaF溶液

实验用品：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管

试剂：FeCl3(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L)，KSCN(aq)(0.01 mol/L，1.0 mol/L)，KCl(s)，

NaF(aq)(1.0 mol/L)。

实验步骤：

1．往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，再加

入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。

2．取5支试管，编号分别为1,2,3,4,5，然后各取步骤(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 Ml

加到5支试管中。往1号试管滴加2～3滴1.0 mol/L FeCl3溶液，振荡，观察现象；往2

号试管滴加2～3滴1.0 mol/L KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中加入少量KCl

固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加2～3滴1.0 mol/L NaF溶液，振荡，观察

现象。

根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。

FeCl3与KSCN溶液反应

(2)根据Fe3＋＋3SCN－     Fe(SCN)3，加入KCl固体，颜色不应该有变化，但现象

却是变浅了，请你分析变浅的可能原因是

________________________________________________________________________。

(3)根据“4”号试管中的现象，分析在4号试管中发生的变化是____________，说明了

__________(从改变浓度影响平衡移动角度回答)

解析：FeCl3与KSCN发生的化学反应为：FeCl3＋3KSCN    Fe(SCN)3＋3KCl，Fe3

＋3SCN－     Fe(SCN)3。加入FeCl3或KSCN(增大反应物浓度)会使平衡向右移动，

颜色加深，加入KCl固体，颜色变浅，说明平衡向左移动，可能是加入的Cl－与Fe3＋形

成配位离子，减小了Fe3＋的浓度。加入NaF溶液变为无色，说明F－与Fe3＋形成了比

Fe(SCN)3更稳定的配位化合物，使平衡向左移动。

答案：①加深　血红　②加深　血红　③右　④右　⑤左　⑥左　(1)1　2　(2)Fe3＋与Cl

－形成络离子，使Fe3＋浓度减小，平衡向左移动　(3)F－与Fe3＋形成了无色的且比Fe(SCN)3

稳定的化合物(络合物)　减小反应物的浓度会使平衡向逆反应方向移动。

17．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

(1)若开始时放入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为________mol。

(2)若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为________mol和________mol(平衡时NH3的质量分数与(1)中相同)。

(3)若开始时放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝________，y＝________。平衡时H2的物质的量________(选填一个编号)。

A．大于6 mol  B．等于6 mol

C．小于6 mol  D．可能大于、小于或等于6 mol

作出判断的理由是______________________________________________。

(4)若在(3)的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为________。

解析：　　　N2(g)　＋　 3H2(g) 2NH3(g)

n(开始)      1 mol      3 mol       0

n(转化)       mol    a mol      a mol

n(平衡) 

恒温、恒压下，将起始物质转化为方程式同一侧时，物质的量之比相同，即建立等效平衡。故(2)、(3)、(4)均与(1)是等效平衡，达到平衡时NH3的质量分数相同。

答案：(1)　(2)3　9　(3)2　3－　D

若3a>2，则平衡时H2的物质的量小于6 mol，若3a＝2，则平衡时H2的物质的量等于6 mol，若3a<2，则平衡时H2的物质的量大于6 mol(其他合理理由也可)　(4)50a%

18．(2008·宁夏理综，25)已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)；ΔH>0，请回答下列问题：

(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；

(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；达到平衡后，c(P)＝2 mol/L，a＝________；

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol/L，达到平衡后，M的转化率为________。

解析：(1)M(g)　　　＋　　N(g) P(g)＋Q(g)

始态  1 mol/L            2.4 mol/L  0     0

变化量  1 mol/L×60%    1 mol/L×60%

因此N的转化率为：×100%＝25%

(2)由于该反应的ΔH>0，即正反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。

(3)根据(1)可求出各平衡浓度：

c(M)＝0.4 mol/L　c(N)＝1.8 mol/L，c(P)＝0.6 mol/L　c(Q)＝0.6 mol/L

因此化学平衡常数K＝＝＝

由于温度不变，因此K不变，达到平衡后

c(P)＝2 mol/L　c(Q)＝2 mol/L，c(M)＝2 mol/L　c(N)＝(a－2)mol·L－1

k＝＝＝

解得a＝6

(4)设M的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为：

c(M)＝b(1－x)mol/L　c(N)＝b(1－x)mol/L，c(P)＝bx mol/L　c(Q)＝bx mol/L

K＝＝＝，解得x＝41%

答案：(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41%

　19.在A+B     2C的反应中，在某温度下经t s后混合物中C

的百分含量的变化情况如右图所示。则

(1)A与B化合生成C的反应是　　　　热反应。

(2)温度在475℃以下，随温度升高，C的百分含量增大，这是因为

________________________________________________________________________。

(3)当温度在475℃以上，随温度升高，C的百分含量反而减小，这是因为

________________________________________________________________________。

(4)当温度在475℃时，若B为气态，体系加压时，C的浓度不变，则A、C的状态又如何？

解析：(1)据图象分析：随着温度升高，C%反而降低，故本反应是放热反应。

(2)在475℃以下，是建立平衡阶段，v(正)>v(逆)，所以C%增大。

(3)在475℃以上，是因为达平衡后，升温向左移动。v(逆)>v(正)，所以生成物的含量反而

减小。

答案：(1)放　(2)建立平衡阶段，v(正)>v(逆)，所以C%增大　(3)升温平衡向左移动，

v(逆)>v(正)，所以生成物的含量反而减小　(4)A、C均为气态或C为固(液)态

20.在一定条件下，将一定量PCl5(g)通入密闭容器中，发生反应PCl5(g)        PCl3(g)＋Cl2(g)。

当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度为74.5，则PCl3(g)在平衡混合气体中所占体积分数

是________，简述计算过程

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：设起始时通入PCl5(g)的物质的量为1 mol，达到平衡时消耗PCl5(g)的物质的量为x，

则

　　　　　　　　PCl5(g)  PCl3(g)＋Cl2(g)

  1  0  0

  x  x  x

  1－x  x  x

平衡时总物质的量为(1 mol－x)＋x＋x＝1 mol＋x。由题意得平衡混合气体的平均摩尔质量

＝＝74.5×2 g·mol－1，解得x＝0.40 mol。

故PCl3(g)在平衡混合气体中所占体积分数为×100%＝×100%＝

28.6%。

答案：28.6%