2017年全国高考新课标3卷理综化学附答案

C．化合物熔点：Y2X313．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A．Ksp(CuCl)的数量级为10-7

B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好

D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

非选择题

（一）必考题：

26.（14分）

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a.点燃酒精灯，加热                b.熄灭酒精灯        c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2，缓缓通入N2        e.称量A            f.冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=____________________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

a.品红        b.NaOH        c.BaCl2        d.Ba(NO3)2        e.浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

27.（15分）

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：

FeO·Cr2O3 + Na2CO3 + NaNO3  Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 + NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是______________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变_____（填“大”或“小”），原因是_________________________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80℃        b.60℃        c.40℃        d.10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

28.（14分）

砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________________________________。该反应需要在加压下进行，原因是__________________________。

（3）已知：As(s) + H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)    ΔH1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l)              ΔH2

2As(s)+ O2(g) =As2O5(s)           ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________________。

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO (aq)+I2(aq)+2OH−(aq)AsO (aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

a.溶液的pH不再变化   b.v(I−)=2v(AsO)

c. c (AsO)/c (AsO)不再变化   d. c(I−)=y mol·L−1

②tm时，v正_____ v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_____________________________。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________________________。

(二)选做题

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。

（4）锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在__________________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

（4）G的分子式为______________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

【参】

7C  8A  9B  10A  11D  12D  13C

26.（1）样品中没有Fe(Ⅲ)   Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)

（2）①干燥管；  ②dabfce   ③   偏小

（3）①c、a   生成白色沉淀、品红溶液褪色   ②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

27.（1）2:7   陶瓷在高温下会与Na2CO3反应

（2）Fe   Al(OH)3

(3)小   2CrO +2H+Cr2O+H2O

（4）d   复分解反应

（5）×100%

28.（1）。（2）2As2S3+5O2+6H2O == 4H3AsO4+6S  增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化率。

（3）2△H1 - 3△H2 - △H3。（4）a、c    大于   小于   tm时生成物浓度较低   （mol·L-1）-1 

35.（1） [Ar]3d74s2    O   Mn   （2）sp   sp3

（3）H2O>CH3OH>CO2>H2    H2O和CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大、范德华力较大

（4）离子键和π键（Π键）    （5）0.148   0.076

36.（1），三氟甲苯；（2）浓HNO3/浓H2SO4、加热   取代反应

（3）+HCl    吸收反应生成的HCl

（4）C11H11F3N2O3    （5）9种   

（6）