2010-2011学年度第二学期期末教学质量检测高一化学试题

高一化学A 卷

本试卷共25小题，共6页。总分100分，考试时间为90分钟。 注意事项：

1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损；考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、考号和座位号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。不按以上要求作答的，答案无效。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的，答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，不折叠，不破损，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 N=14 S=32

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符

合题意）

1．下列有关127 53I 和131

53I 说法，正确的是

A ．127 53I 和131 53I 的核外电子数不同

B ．127 53I 和131

53I 的中子数分别为74和78 C ．127 53I 和131 53I 属不同种元素 D ．127 53I 和131 53I 是同一种核素

2．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示： 下面判断正确的是

A ．离子半径: 丙<丁<戊

B ．金属性：甲>丙

C ．氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D ．最外层电子数：甲>乙

3．如图所示，是由碳棒、铁片和氯化铜溶液组成的原电池，下列叙述正确的是

A ．碳棒为正极

B ．碳棒上的电极反应式为2H 2O + O 2 + 4e - = 4OH ―

C ．铁片上的电极反应式为2Cl ――2e －

＝ Cl 2↑

Fe

4.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确

．．．的是

A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

D.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃

5．对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A. υ(W) = 3υ(Z)

B. 2υ(X) = 3υ(Z)

C. 2υ(X) = υ(Y)

D. 3υ(W) = 2υ(X)

6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的

最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．X最常见气态氢化物的水溶液显酸性Array B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

D．X的原子半径比Y小

7．下列说法中错误的是

A．化学反应必然伴随发生能量变化

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关

C．化学变化中的能量变化全部是由化学键变化引起的

D．能量变化是化学反应的基本特征之一

8．对反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，下列反应速率的最快的是

A. v(NH3)=0.25 mol·L-1·min-1

B. v(O2)=0.35mol·L-1·min-1

C. v(NO)=0.01 mol·L-1·S-1

D. v(H2O)=0.3 mol·L-1·min-1

9．下列烯烃和HBr发生加成反应只能得到一种产物的是（）

A．CH2=C(CH3)2B．CH2=CH2

C．CH3CH=CH2D．CH3CH2CH=CH2

10.下列说法正确的是

A.蛋白质、纤维、油脂、淀粉、聚乙烯都是高分子化合物

B.蛋白质的水解产物为氨基酸

C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

11．等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀H 2SO 4，同时向a 中加入少量的CuSO 4

溶液，下列图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系，其中正确的是

12. 下列说法正确的是

A ．乙烯和苯都能发生加成反应

B ．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应

C ．乙烯和苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色

D ．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应

13． 有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电

子数相同（选项中m 、n 均为正整数）。下列说法正确的是

A ．若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱

B ．若HnXOm 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性

C ．若X 元素为非金属元素，则Y 元素也一定为非金属元素

D ．若Y 的最高正价为+m ，则X 的最高正价一定为+m 14．可逆反应：2NO 2(g)

2NO(g)+O 2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状

态的标志是

A ．单位时间内生成n mol O 2的同时生成n mol NO 2

B ．单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO

C ．混合气体的密度不再改变的状态

D ．混合气体的颜色不再改变的状态 15．下列有关实验操作或叙述错误的是：

A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C ．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

D ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出

二、双项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题有2

个选项符合题

Na 2CO 3 饱和溶液

意，选1个且正确得1分，错选不得分） 16．下列说法正确的是

Ａ．乙烯的结构简式可以表示为CH 2=CH 2 Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

17．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反

应为：2CH 3OH + 3O 2 +4OH －

2CO 32－

+6H 2O ，则有关说法正确的是

A ．充电时阴极发生氧化反应

B ．放电时负极的电极反应为CH 3OH +8 OH ――6e －

= CO 32－

+ 6H 2O

C ．通入0.25mol 氧气并完全反应后，有1mol 电子转移

D ．放电时阴离子向正极移动

18．在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO 2(g) + 6H 2(g)

CH 3CH 2OH(g) + 3H 2O(g) 下列叙述错误的是

A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高CH 3CH 2OH 的产率

B ．反应需在300℃进行可推测出该反应为吸热反应

C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率

D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率

19．已知短周期元素的离子，+2A a ，b B -具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A ．原子半径

B > A B ．原子序数a > b

C ．离子半径B -> A 2+

D ．a=b-3

20．下列说法正确的是

A ．非金属原子间不可能形成离子键

B ．只有不同的原子间才能形成共价键

C ．共价化合物中不可能含离子键

D ．离子化合物中可能含有共价键

放电

充电

三、填空题(本题包括5小题，共40分)

21．（9分）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题： （1）写出吸收池中反应的离子方程式 。 （2）从分解池中循环使用的物质是 。 （3）在一定压强下，测得由CO 2制取CH 3CH 2OH 的实验数据如下表： 提高氢碳n(H 2)/n(CO 2)比,对生成乙醇 （选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

22．（7分）短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周

期序数与族序数相等，请回答下列问题：

（1）T 的原子结构示意图为 ________________。 （2）元素的原子的得电子能力为： Q______W （填“＞”或“＜”）。

（3）W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，

其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为:

_______________________________________________________________。

23．（9分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案如下表，请按要

求完成下表：

（1）实验目的： 。 （2）实验内容：

24．（7分）A 、B 、C 、D 四种有机物，在一定条件下有如下转化关系：

已知Ｄ的化学式为C 4H 8O 2，则：

（1）A 、Ｃ的结构简式：Ａ Ｃ 。

（2）写出化学方程式：C →D ： 。 25．（7分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：

Na 2S 2O 3+H 2SO 4 = Na 2SO 4+S↓+SO 2+H 2O ，某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。

（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究 对化学

反应速率的影响。

（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

甲 乙

结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知；结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知。

龙岗区2010—2011学年第二学期期末学业评价试题

高一化学参

三、非选择题（40分） 21．（ 9分每空3分）

（1）CO 2+CO 32-+H 2O == 2HCO 3-

（2）K 2CO 3 （3）有利 22．（7分）

（2分） （2）< （2分）

（3）S + 2H 2SO 4(浓)

3SO 2↑ + 2H 2O （3分） 23．（9分每空3分）

(1)实验目的： 探究同周期元素性质递变规律 。 （2）实验内容：

24．（7分）

（1）A 、Ｃ的结构简式：Ａ CH 3CH 2OH 、Ｃ CH 3COOH 。（每空2分）

（2）写出化学方程式：

C →

D CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOC 2H 5 + 2H 2O （3分） 25．（8分） （1）温度（2分）

（2）结论1：其他条件相同的情况下，浓度越大速率越快；（3分）

结论2：其他条件相同的情况下，温度越大速率越快。（3分）

浓硫酸

加热