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高一化学从实验学化学知识点归纳 新课标 人教版

来源:动视网 责编:小OO 时间:2025-09-28 12:45:59
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高一化学从实验学化学知识点归纳 新课标 人教版

高一化学从实验学化学知识点归纳第一章从实验学化学知识结构:第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1.遵守实验室规则。2.了解安全措施。(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。(4)浓
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导读高一化学从实验学化学知识点归纳第一章从实验学化学知识结构:第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1.遵守实验室规则。2.了解安全措施。(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。(4)浓
高一化学从实验学化学知识点归纳

第一章  从实验学化学

知识结构:

第一节化学实验基本方法

一、化学实验安全

1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。

 (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。

 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

3. 掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二.混合物的分离和提纯

1.过滤和蒸发          实验1—1  粗盐的提纯

仪器 : 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤 :

             步骤现象
1.溶解:称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解

粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。
2.过滤:组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留,溶液澄清。
3.蒸发:将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热,余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项:(1)一贴,二低,三靠。

(2)蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。

补充:沉淀的洗涤

沉淀完全的检验:

洗涤完全的检验:

粗盐提纯中杂质离子的除杂:

顺序:

方程式:

三.离子检验

离子所加试剂现象离子方程式
Cl-

AgNO3,稀HNO3

产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-

Bacl2稀Hcl

白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

 四.除杂  1.原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

  2.注意:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

练习

.蒸馏和萃取(1)    蒸馏

  原理:利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

   仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。

   操作:连接好装置,通入冷凝水,开始加热。弃去开始镏出的部分液体,(沾了导管里面的杂质)用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.

   现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.

   注意事项蒸馏操作注意事项:

(1)蒸馏烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。

(2)温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。

(3)为防止爆沸,应在蒸馏烧瓶中加几块沸石或碎瓷片。

(4)冷凝管中冷水从下口进入,上口出。先通冷凝水,再开始加热。

(5)按各组分的沸点控制蒸馏温度。

(6)停止加热后,应继续通冷凝水,以冷凝冷凝管中的蒸汽。

(7)刚开始的馏分不要(和冷凝器内壁接触有污染)

(8)溶液不可蒸干。

举例:蒸馏水:

无水乙醇:

乙醇和乙酸的分离:

(2)萃取:  对象

原理: 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.

仪器: 分液漏斗, 烧杯

步骤: 检漏检验分液漏斗是否漏水.

装液量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞.

振荡用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡.

静置将分液漏斗放在铁架台上,静置.

分液待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

倒出

注意事项: A 检验分液漏斗是否漏水.

 B 萃取剂: 互不相溶,不能反应.

 C 上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.

分液时操作要点:

①分液前要检查漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏水

②将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗

  口上的小孔以使漏斗内外空气相通

③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

④分液时上层液体从上口倒出,下层液体从下口流出

常用萃取剂:

典型萃取实验及现象:CCl4萃取碘水

现象解释及结论
注入CCl4后(是/否)分层。水层在_____,CCl4层在_____。振荡后水层颜色变_____,CCl4层显              色。 

碘从___层

进入_____层

注入水后(是/否)分层。水层在_____,CCl4层在_____。振荡后水层颜色_____,CCl4层显             色。

 
例题:某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2,现欲除去杂质,

得到纯净的KNO3溶液,则加入试剂的正确顺序是:

A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3

B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3

C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3

D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3

第二节  化学计量在实验中的应用

一、物质的量的单位――摩尔

 1.物质的量:符号      含义是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。

使用时的注意事项:1                         

2                            

3                             

单位  :      符号:        : 含义:把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

 3.阿伏加德罗常数:含义1mol物质中所含的微粒数约为6.02 X1023”。符号:     

单位:      

1mol物质中所含的“微粒数”约为6.02 X1023

 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 公式               

 5.摩尔质量:符号                    

 (1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:        或 

                             

 (3) 数值:                            

 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量。公式:                       

公式推导:已知甲乙俩物质

推论:相同质量时:

相同物质的量时:

相同摩尔质量时:

二、气体摩尔体积

 1.气体摩尔体积,符号           

 (1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

 (2)单位:                    

 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积,公式               

 3.(1)0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

含义:                                               

   (2)25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

注意:此公式只适用于气体

阿伏伽德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

推论:同温同压下:V1=V2     即 N1=N2   n1=n2

推论1同温同压下,任何气体的体积与物质的量、分子数成正比  

即:V1∶V2  = n1 ∶ n2  =  N1  :  N2

练习:

1、在标准状况下,22.4LCO和17gNH3的体积之比为       

所含分子数之比为          所含原子数之比为

2、在标准状况下:①2gH2 ②分子数为3.01x1023的CO2③0.8molHCl④1.12LCl2 

体积由大到小的顺序是

推论2

同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。

            即:m1∶m2=M 1∶M 2

练习:标准状况下,等体积的氧气和某气体质量比为1:2.5,则该气体的摩尔质量是多少?

推论3

同温同压下,相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。

                   即:V1∶V2=M 2∶M 1。

练习:同温同压下,等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2

推论4

同温同压下,任何气体密度之比等于其式量之比, 等于摩尔质量比。

ρ1∶ρ2=M 1∶M 2

练习:在标准状况下,空气的平均式量为29,相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是        ①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2

推论5

恒温恒容下,气体的压强比等于它们的物质的量之比。即:p1∶p2=n1∶n2 

三、物质的量在化学实验中的应用

 1.物质的量浓度.

   (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位:                        

   (3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 公式                

 2.一定物质的量浓度的配制

  (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

  (2)主要操作

    a.检验是否漏水.

    b.配制溶液    1.   2.     3.       4.       5.       6.      7.     8.       9.             .

注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.  B 使用前必须检查是否漏水.

C 不能在容量瓶内直接溶解.  D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.  E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释,公式

                                 

推论:(公式说明)

物质的量浓度和质量的关系

物质的量浓度和质量分数的关系

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高一化学从实验学化学知识点归纳第一章从实验学化学知识结构:第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1.遵守实验室规则。2.了解安全措施。(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。(4)浓
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