高中化学化学物质及其变化复习题

化学物质及其变化

（满分100分）

一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）

1．下列电离方程式，书写正确的是…………………………………………….（     ）

A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-                B.AlCl3 = Al3+ Cl3-

D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3-              D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-

2.下列说法正确的是………………………………………………………………（     ）

A.易溶于水的物质一定是电解质              B.液态氯化氢能导电

C.液态氯化钠能导电                        D.熔融的液态钠是电解质

3．下列反应中，铁元素被氧化的是…………………………………………….（     ）

A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑            B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑

C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O              D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2

4.下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….（     ）

A. 向碳酸钠溶液中加盐酸  CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑

B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑

C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑

D.氢氧化钡溶液中加入硫酸  H+ + OH- =H2O 

5.下列关于分散系的说法，正确是………………………………………………（     ）

A.稀硫酸不是分散系

B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质

C.分散剂一定是液体

D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的

6．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是…………………………………..（     ）

A.Na2CO3 、Na2SO4、K2CO3、K2SO4    B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠

C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石       D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打

7.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是…………………………….（     ）

A.化合反应       B.分解反应     C.置换反应     D.复分解反应

8.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是………………………………….（     ）

A. 溶液和浊液               B. 胶体与胶体

C. 溶液与胶体               D. 溶液与溶液

9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………(     )

    A. Na+  、   Ag+  、CO32－ 、Cl－     B. K+   、 Ba2+ 、 SO42－  、 Cl－  

C. Na+  、   K+  、CO32－   、Cl－              D. Na+    、K+ 、   Cl－ 、 SO42—

10．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反

应中，铁做了…………………………………………………………………….（     ）

A.氧化剂    B.还原剂    C.被还原       D.既不是氧化剂也不是还原剂

11.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2

连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是………………………..（     ）

  A.  NaCl是非电解质

B.  NaCl溶液是电解质。

C.  NaCl在水溶液中电离出了可以

自由移动的离子。

（图2）

D.  NaCl溶液中水电离出大量的离子

12.下列说法错误的是……………………（     ）

A.分类方法应用广泛        B.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当

C.胶体属于介稳定系        D.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象

13.下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是………………………（     ）

    A.             B. 

C.             D. 

14.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是…………….（     ）

A.冷水                  B.煮沸的蒸馏水

C.NaOH浓溶液            D.NaCl浓溶液

15.氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：

CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是……………………..（     ）

A.溶剂      B.还原剂     C.氧化剂       D.既是还原剂又是氧化剂

16.以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是………………（      ）

A. 溶液、胶体、浊液        B. 浊液、胶体、溶液

C. 胶体、浊液、溶液        D. 浊液、溶液、胶体

17.正确书写离子方程式时，应使等号两边………………………………………….(     )

A．离子的物质的量相等              B．微粒的总的数量应相等

C．正电荷和负电荷总数应相等        D．电荷量和各元素原子的物质的量应相等

18.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是…………………………………..（    ）

A. SO2→S     B. SO32—→SO2    C. I- →I2   D. HCO3—→CO32—

19.酸性高锰酸钾溶液是化学实验中一种常用强氧化剂。下列溶液中肯定不能用于酸化高

锰酸钾溶液的是………………………………………………………………….（    ）

A.HNO3           B. NaHSO4      C.H2SO4     D.HCl

20.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素……………………….（     ）

A.一定被氧化了                    B.一定被还原了

C.既可能被氧化也可能被还原        D.既不可能被氧化，也不可能被还原

二、填空题（本题8小题，共26分）

21．（2分）胶体粒子的大小在                     之间，丁达尔效应是由于胶体粒子对              形成的。

22．（3分）实验室制取Fe(OH)3 胶体的方法是： 取一个小烧杯，加入25ml蒸馏水。将烧杯的蒸馏水加热至           ，向         中逐滴加入1~2mlFeCl3溶液。继续     

      至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3 胶体。

23．（3分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

（1）硫酸铁                           ；（2）氢氧化钡                      ；                      

（3）氯酸钾                           。

24．（3分）写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液                                            ；

（2）盐酸与碳酸钠溶液                                                  ；

（3）银溶液与氯化钾溶液                                            。

25．（4分）将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有         产生，它们的离子反应方程式是                              ，说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的                           ，而且表示了                     离子反应。

26．（4分）锌粒投入稀硫酸中，溶液里           离子的量减少，           离子的量增加，         离子的量没有变化，反应的离子方程式为                       。

27．（3分）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO3+ 3CH3CH2OH + 3H2SO4= Cr2 (SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O

（1）被检测的气体成分是                  ；

（2）其中氧化剂是            ，氧化产物是              

28．（4分）阅读下列材料后，回答相应问题。

一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。

（1）人体中经常进行的转化，A中Fe2+做            剂，B中Fe3+做           剂。

（2） “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做           剂，具有            性。

三、简答及推断题（本题4小题，共30分）

29．（12分）根据教材中的分类方法作答：                           

(1)（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：

(2)（8分）根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。

30．（6分）现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？

 A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。

则：A：________； B：________；C：_________；D：___________。

写出A与C、A与D反应的离子方程式。______________________________________；

______________________________________________________________________。

31.（8分）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X         、Y           、Z        试剂甲         ，试剂乙           。

（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：

①                                   ；②                              ；

③                                    ；④                              ；

⑤                                    。

32．（8分）写出符合下列条件的反应方程式：

（1）一种单质氧化一种化合物：                                          ；

（2）一种单质还原一种化合物：                                          ；

（3）同一种化合物的一种元素氧化另一种元素：                            ；

（4）一种化合物氧化另一种化合物：                                      。

 化学物质及其变化参及评分标准

一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分）

1.A  2.C  3.B  4.A  5.D  6.A  7.C  8.C  9.C  10.B  11.C  12.D  13.B 

14.B  15.C  16.A  17.D  18.C   19.D  20.C

二、填空题（共26分）

21．（2分）1~10nm；光线的散射作用

22．（3分）沸腾，沸水，煮沸

23．（3分）Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- ;      Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-  

 KClO3 = K+ +ClO3- 

24．（3分）SO42- +Ba2+ =BaSO4     2H+ +CO32- =H2O +CO2↑   Ag+ + Cl- =AgCl↓

25．（4分）白色沉淀；Ag+ + Cl- =AgCl ；某一具体反应，同一类型

26．（4分）H+ ， Zn2+ ，SO42-。  2H+ +Zn = Zn2+ + H2↑

27．（3分）（1）乙醇（C2H5OH）     (2) CrO3      CH3CHO

28．（4分） (1)还原剂  氧化剂       （2）还原剂 还原性

三、简答及推断题（共30分）

29（12分，答：略）

30．（6分）A. H2SO4    B. Na2SO4     C. Na2CO3    D. BaCl2

2H+ +CO32- =H2O +CO2↑  SO42- +Ba2+ =BaSO4↓

31．（8分）X:  MgSO4   Y : Mg(OH)2    Z:  MgCl2

①  SO42- +Ba2+ =BaSO4↓

②  Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓

③ Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +2H2O

④ Ag+ + Cl- =AgCl↓

⑤ SO42- +Ba2+ =BaSO4↓（每答1分）

32.（8分，合理答案均给分）

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