初中常见化学式及化学方程式大全二

  常见的化学式

一、常见单质

1、氧化物

1、化合反应 

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 

5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃 2P2O5 

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 

二、分解反应 

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2  MnO2  2H2O + O2↑ 

16、加热高锰酸钾：2KMnO4  加热  K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 

三、置换反应 

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 +  H2↑ 

22、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 

24、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2  + 2H2O 

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 

27、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 

其他 

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

31、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO2 

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：  

      CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 

一． 物质与氧气的反应： 

（1）单质与氧气的反应： 

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 

（2）化合物与氧气的反应： 

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 2H2O 

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O 

二．几个分解反应： 

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 

三．几个氧化还原反应： 

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 

20. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 

21. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO2 

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 

（1）金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气 （置换反应） 

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 

29. 铝和稀硫酸2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 

32. 镁和稀盐酸Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 

36. 铜和汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 

（3）碱性氧化物 + 酸 -------- 盐 + 水 

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 

（4）酸性氧化物 + 碱 -------- 盐 + 水 

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O 

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O 

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 

58. 和烧碱反应：HNO3 + NaOH ==== NaNO3 + H2O 

（6）酸 + 盐 ------另一种酸 + 另一种盐 

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2  + H2O + CO2↑ 

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 +H2O +  CO2↑ 

62．盐酸和银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 

.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl 

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl 

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 

（8）盐+ 盐 ----- 两种新盐 

70．氯化钠溶液和银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 

五．其它反应： 

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 

化学方程式 反应现象 应用 

2Mg + O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 

2Hg + O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 

2Cu + O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 

4Al + 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 

3Fe + 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热  4Fe + 3O2高温2Fe2O3 

C + O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 

S + O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 

2H2  + O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 

4P + 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 

CH4 +  2O2点燃2H2O + CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 

2C2H2 + 5O2点燃2H2O + 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 

2KClO3  MnO2、Δ2KCl + 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 

2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 

2HgOΔ2Hg + O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 

2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO + H2O+  CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O + CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 

Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 

Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 

Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 

2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 

Fe2O3 + 3H2 Δ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 

Fe3O4 + 4H2 Δ3Fe + 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 

WO3 + 3H2 Δ W + 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 

MoO3 +3H2 ΔMo + 3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 

2Na + Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 

H2 + Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 

CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 

2C + O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 

2CO + O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 

C + CuO 高温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 

2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属 

Fe3O4 + 2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 

C + CO2 高温2CO 

CO2 +  H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性      H2CO3   ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 

CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O + CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 

2NaHCO3ΔNa2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 

CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 

CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 

初中化学方程式汇总 

一、 氧气的性质： 

（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 

（2）化合物与氧气的反应： 

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

（3）氧气的来源： 

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg + O2 ↑ 

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O + O2 ↑（实验室制氧气原理2） 

二、自然界中的水： 

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 

三、质量守恒定律： 

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 

四、碳和碳的氧化物： 

（1）碳的化学性质 

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 

24．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 

25． 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 

（3）二氧化碳的制法与性质： 

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：  Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 

（4）一氧化碳的性质： 

34．一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO2 

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 

其它反应： 

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 

五、燃料及其利用： 

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

39． 氢气中空气中燃烧：2H2  + O2 点燃 2H2O 

六、金属 

（1）金属与氧气反应： 

40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 

47. 铝和稀硫酸2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 

50. 镁和稀盐酸Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 

（3）金属单质 + 盐------- 新金属 + 新盐 

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 

54. 铜和汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 

（3）金属铁的治炼原理： 

55．3CO + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 

七、酸、碱、盐 

1、酸的化学性质 

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） 

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3  + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O 

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 

．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 

2、碱的化学性质 

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O 

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） 

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 +另一种盐 

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 

3、盐的化学性质 

（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 

   碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 

77．氯化钠溶液和银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl

一、其他反应类型

1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

2、氢氧化钠在空气中变质：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH  ==Na2SO3 + H2O

4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO      Cu + CO2

5、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2      2CO2 + 3H2O

6、甲烷燃烧：CH4 + 2O2      CO2 + 2H2O