九年级上册化学第三单元 物质构成的奥秘

 分子和原子

一、分子

1、基本性质：

⑴质量、体积都      ；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率     。例：水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在     。同一物质气态时分子间隔     ，固体时分子间隔    （热胀冷缩）

⑷同种物质间分子的性质     ，不同物质间分子的性质     。

2、分子的构成：分子由原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

三、原子

1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

课题2   原子的构成

考点一、原子的构成

一、原子结构的认识

(1) 核电荷数 =           =                 

1. 原子的种类由核电荷数（质子数）决定；

2.相对原子质量≈质子数＋中子数

四、相对原子质量：

⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量 = 质子数 + 中子数

【达标训练】

　1．原子和分子的区别是：（   ）

　　A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分

　　B．分子一定比原子大

　　C．分子能构成物质，而原子只能构成分子

　　D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化

　　2．在原子中，质子数等于：（   ）

A．中子数　    B．核外电子总数　 C．相对原子质量  　  D．中子数和电子数之和

　　3．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（   ）。

　　A．水分子　       B．构成水分子的原子      C．中子和质子　       D．电子

　　4．原子中决定相对原子质量大小的是（  ）

　　A．质子数和中子数　                   B．质子数和电子数

　　C．中子数和电子数　                   D．核电荷数和电子数

 元  素

一、元素

1、元素与原子的比较：

3、元素之最：

地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙

地壳中含量最多的金属元素：铝

地壳中含量最多的非金属元素：氧

生物细胞中含量最多的元素：氧

人体中含量最多的金属元素：钙

二、元素符号

1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。（6N：6表示6个氮原子）

三、元素周期表

1、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

2、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

3、元素周期表中每一方格提供的信息：

1．下列各式中，表示两个氢原子的是（  ）

　　A．2H　           B．         　C．　       D． 

2．在原子中（）

A．质子数一定等于中子数              　B．质子数一定等于电子数

C．质子数、中子数、电子数三者都相等   D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等

3．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，核电荷数是______。

4．说明下列符号表示的意义：N表示______；表示______；2N表示______；表示______；中“2”的意义______。

5．铁是由______构成；碳由______构成；水由______构成；二氧化碳分子由______构成；3个氧分子由______构成；氩气由______构成。

离子

一、核外电子的排布（考点一）

1、原子结构图：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数

②+：表示原子核的电性

③弧线：表示电子层

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数

核外电子排布的规律：                            

2、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，电子层数＝周期数   ②同一族的元素，最外层电子数＝主族数

3、元素最外层电子数与元素性质的关系

1、【表示方法】钠离子：Na＋。

2、【离子符号表示的意义】例如：Fe3+ ：                                    

3、【元素符号右上角的数字的含义】例如：Fe3+ ：3表示                      

  【离子中质子数与电子数的关系】阳离子：质子数      电子数     

                                阴离子：质子数      电子数

4、【在离子符号前面加系数】例如：2Na＋ ：                   

小结：1、构成物质的微粒：        、           、            

【达标训练】

1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）

(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数

A.(1)(3)(5)        B.(2)(4)(6)(8)         C.(2)(5)           D.(1)(5)

2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（　　）

A.它们的质子数相同                  B.它们的电子层数不同

C.Na比Na+少一个电子                 D.Na+的最外层是稳定结构

3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是

4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（　　）

A.氖原子   B.氯原子   C.钠离子   D.硫离子 

5.Ca2+右上角的数字表示的意义是（   ）

A.钙原子最外层上有2个电子   B.钙原子有2个电子层

C.钙离子带两个单位正电荷    D.2个钙离子 

6.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（　　）

A.金属元素    B.非金属元素    C.稀有气体元素    D.不能确定 

7.表示4个氢原子的符号是（　 ）

A.4H2       B.4H       C.2H2        D.H

8.空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成化合物是（）

A. Al2(SO4)3      B. Al(NO3)3      C. Fe(NO3)3        D.Al2O3