初中化学方程式大全(史上最全)

一 、物质与氧气的反应：   

（1）单质与氧气的反应：   

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO   

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4   

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO   

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3   

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O   

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5   

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2   

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2   

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO   

（2）化合物与氧气的反应：   

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2   

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O   

13. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O   

二．几个分解反应：   

14. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑   

15. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑   

16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气   

2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑   

17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑   

18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑   

19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑   

20. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑   

三．几个氧化还原反应：   

21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O   

22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑   

23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑   

24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑   

25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2   

26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2   

27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2   

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系   

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）   

28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑   

29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑   

30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑   

31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑   

32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑   

33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑   

34. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑   

35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑   

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐   

36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu   

37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu   

38. 铜和汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg   

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水   

39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O   

40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O   

41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O   

42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O   

43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O   

44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O   

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水   

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O   

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O   

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O   

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O   

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O   

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水   

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O   

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O   

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O   

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O   

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O   

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O   

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O   

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O   

56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O   

57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O   

58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O   

59．氨水和硫酸反应：2NH3•H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O   

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐   

59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑   

60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑   

61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑   

62．盐酸和银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3   

63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑   

.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl   

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐   

65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4   

66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl   

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl   

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl   

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH   

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐   

70．氯化钠和银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3   

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl   

五．其它反应：   

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3   

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2   

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH   

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4   

76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O   

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O