名校必备高考化学第一轮复习精品资料

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高考化学第一轮复习精品资料

高考化学分类解析(一)——化学平衡

●考点阐释

1.了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与化学反应速率之间的内在联系。

2.理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

●试题类编

(一)选择题

1.(2003年春，12)反应：A(气)＋3B(气) 2C(气)＋Q达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

2.(2002年河南，11)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X(g)＋2Y(g) 2Z(g)

此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

3.(2002年新课程理综，10)对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)===2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

4.(2001年全国，9)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

B.3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)

C.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

D.C(s)＋CO2(g) 2CO(g)

5.(2001年广东，13)反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A.上述反应是放热反应                    B.上述反应是吸热反应

C.a＞b                                D.a＜b

6.(2000年全国，13)在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A.平衡向正反应方向移动了     B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增加了     D.a＞b

7.(2000年春，20)在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB

B.容器内的总压强不随时间变化

C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

8.(2000年上海，19)对于反应2SO2＋O2              2SO3，下列判断正确的是

A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍

D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

9.(1999年全国，19)X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：nX＋nY=nZ,则Y的转化率为

A.×100％                        B.×100％

C.×100％                    D.×100％

10.(1999年上海，19)可逆反应：3A(g) 3B(?)＋C(?)－Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

A.B和C可能都是固体

B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定是气体

D.B和C可能都是气体

11.(1999年广东，6)在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是

A.Z的生成速率与Z的分解速率相等

B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y

C.X、Y、Z的浓度不再变化

D.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

12.(1999年广东，18)在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为

A.67%            B.50%            C.25%            D.5%

13.(1998年全国，19)体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A.等于p%                        B.大于p%

C.小于p%                        D.无法判断

14.(1998年全国，23)在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)＋5Q(g)===4X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是

A.2                B.3                C.4                D.5

15.(1998年上海，13)二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)＋Q在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

A.温度130℃、压强3.03×105Pa

B.温度25℃、压强1.01×105 Pa

C.温度130℃、压强5.05×104 Pa

D.温度0℃、压强5.05×104 Pa

16.(1997年全国，19)反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如右图所示。下述判断正确的是

A.T1＜T2，p1＜p2                    B.T1＜T2，p1＞p2

C.T1＞T2，p1＞p2                    D.T1＞T2，p1＜p2

17.(1996年全国，26)在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A.40%              B.50%            C.60%            D.70%

18.(1995年上海，22)反应2A(g) 2B(g)＋E(g)－Q达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A.加压                            B.减压

C.减少E的浓度                    D.降温

19.(1994年全国，27)某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积分数为10%，下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1.2V L  ②原混合气体的体积为1.1V L  ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L  ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L

A.②③            B.②④            C.①③            D.①④

(二)笔答题

20.(2002年河南，20)将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：

2H2O(g) 2H2＋O2        2CO＋O22CO2

(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是___________和___________，或___________和___________。(填它们的分子式)

(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=a mol，n(CO2)平=b mol。试求n(H2O)平=______ 。(用含a、b的代数式表示)

21.(1997年上海，30)牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是                                                。

已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：________________________________。

根据以上原理，请你提出另外一种促进矿化的方法：                             。

22.(1996年全国，31)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol，D为6.5 mol，F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：

(1)若x=4.5，则右侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于__________。

(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等?__________(填“相等”“不相等”或“不能确定”)。其理由是_______________________。

23.(1996年上海，31)(1)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式：_________________________________   。

(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是                                           。

24.(1996年上海，30)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=__________、b=__________、c=__________、d=__________;

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A__________、B__________、D__________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。

25.(1994年上海，13)已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。写出针筒中可能观察到的现象                                                                       。

若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化                  ;试用平衡观点加以解释                              。

●答案解析

(一)选择题

1.答案：C

解析：温度降低，正反应速率和逆反应速率都减小；因正反应是放热反应，降低温度，平衡向放热反应方向移动。

2.答案：AB

解析：正反应是气体物质的量减小的反应，容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化，表明该反应达到了平衡状态。

3.答案：C

解析：减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，正反应是缩小气体体积的反应，平衡应向扩大气体体积的方向移动。

4.答案：A

解析：对有气体参加的反应，如果反应前后气体分子数目不变，压强改变时，则平衡不移动，如果反应前后气体分子数目发生了变化，压强改变时，则平衡移动。四个选项中只有A是气体分子数不变的反应。

5.答案：BD

解析：由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气中G的体积分数减小，说明该反应为吸热反应；由图知，在相同温度下，压强增大，说明平衡混合气中G的体积分数也增大，说明该反应是气体分子数增大的反应，即a＜b。