《氧化剂和还原剂》教学设计

太和二中          刘东升

一．教学背景分析

（ 一）、教材分析：本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容

1．知识脉络

本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。

２．知识框架

1）、氧化还原反应对立统一关系的两条线：

反应物     反应物性质    实质    元素(判断依据)    反应过程     

还原剂 →   还原性 →   失e- →  化合价升高  →  氧化反应  

氧化剂 →   氧化性 →   得e- →  化合价降低  →  还原反应 

３．新教材的主要特点：

1）、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。

2）、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。 

3）、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和 

（二）学生情况分析

1．知识基础

学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，在“氢气还原氧化铜”反应中了解了氧化反应和还原反应的定义，能从化合价变化的角度认识氧化还原反应的判断标准。也初步了解氧化反应对人类社会的利弊。结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。

（2）实验技能基础

学生来自各个初中学校，实验的动手能力参差不齐，但经过一个月的前期学习，尤其是研究物质性质的方法和程序及电解质中离子反应两部分内容的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。

因此本节采取的思路是：先让学生回顾已有知识从有无化合价变化的角度认识氧化还原反应→了解氧化剂、还原剂的概念→设计实验探究铁及其化合物的氧化性还原性→依据实验结论提升知识。

二．教学目标

（一）知识与技能目标

1、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。 

2、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。

（二）过程与方法目标

1、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。

2、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。

3、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目标

1、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

2、联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。

三、教学重点、难点

（一）知识上重点、难点

1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。

（二）方法上重点、难点

用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。

四、教学方法和手段

实验探究法、讨论法

五、教学准备

（一）学生准备

1、复习初中化学中常用的元素的化合价，回顾“氢气还原氧化铜”反应中氧化反应和还原反应的定义。

2、预习51页“资料在线”，铁及其化合物的颜色，思考 “活动·探究”的实验方案。

（二）教师准备

1、教学媒体、课件；

2、探究高锰酸钾与碘化钾性质所用药品、仪器。

六、教学过程

 第2课时  氧化剂和还原剂

【复习巩固】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？

哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价

降低了？指出含有这些元素的具体物质。

        Cu + Cl2 == CuCl2                        是

        Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑           是

        CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑     否

        Cl2 + H2O== HCl + HClO                 是

【板书】

二、氧化剂和还原剂

1、氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。

还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。

【练习】下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ 

        Cu      +       Cl2   ==    CuCl2

        Zn +      H2SO4    ==   ZnSO4 +   H2↑

        CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

        Cl2     +   H2O== HCl + HClO 

【设问】氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价升高，失去电子，化合价降低，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？

【追问】从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？

【分析】以氢气还原氧化铜反应为例说明。

【归纳】氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。

【板书】2、氧化性是氧化剂具有性质，即具有使还原剂发生氧化反应的性质。

还原性是还原剂具有性质，即具有使氧化剂发生还原反应的性质

【设问】分析练习1中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。

【板书】3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系

【概述】含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性

【设问】以KMnO4和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？

【预测】从化合价可推断KMnO4具有氧化性和KI有还原性。

【实验验证】 验证KMnO4和KI的性质

【小结】含有最高价态的元素的物质只具有氧化性；

        含有最低价态的元素的物质只具有还原性；

        含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。 

【巩固提高】在一般情况下，下列物质在化学反应中

是氧化剂，还是还原剂？

O2、Cl2、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+ 

Na、Cu、C、 H2、 S2-

HCl 、SO2、H2O2

【板书】4、常见的氧化剂和还原剂

【指导阅读】课本上内容

【小结】氧化剂：活泼的非金属单质：氧气，氯气等

                    高价态的含氧酸：等  

                    含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等

        还原剂：活泼的金属单质：铁，钠，铝

        非金属单质：氢气，炭

        低价态的氧化物和盐：CO， 亚硫酸钠(Na2SO3)，

                    SO2   硫酸亚铁(FeSO4)

【课堂练习】

1.下列微粒只有还原性的是 （          ）

A. Fe2+        B. Cl -      C. ClO-        D. Na

2.下列微粒A.只具有氧化性的是(    )

B. 只具有还原性的是（    ）

C.      A.Cl2       B.Fe3+        C.Fe2+       D.Zn

【作业】教材57：1、2