高一化学必修2期中考试试卷

班别　　　　姓名　　　　座号　　　　分数        

一、选择题(本大题共20小题，每题只有一个答案正确，共40分)

1.下列关于原子的几种描述中，不正确的是（      ）

 A.18Ｏ与19Ｆ具有相同的中子数      B.16Ｏ与17Ｏ具有相同的电子数

 C.12Ｃ与13Ｃ具有相同的质量数      D.15Ｎ与14Ｎ具有相同的质子数

2.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（      ）

 A.x+2    B.x+4    C.x+8   D.x+18

3.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（      ）

 A.单质的密度依次增大         B.单质的熔、沸点依次升高

 C.Cl2可从KBr溶液中还原出Br2  D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2

4.下列氢氧化物中,碱性最强的是（      ）

 A.KOH    B.NaOH    C.LiOH   D.CsOH 

5.下列粒子结构示意图中不正确的是（      ）  

A.H+:         B.H-:         C.16Ｏ：　　　    D.14C:

6.下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（      ）

 A.Al3+    B.Mg2+    C.Be2+   D.H+

7.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为（       ）

 A.4      B.5      C.6     D.7

8.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（      ）

 A.H2O2   B.CH3COONa   C.Na2O2   D.I2

9.下列过程中,共价键被破坏的是（      ）

 A.碘升华  B.溴蒸气被木炭吸附  C.酒精溶于水  D.HCl气体溶于水

10.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是（      ）

 A.H2O   B.CaCl2   C.NaOH   D.Cl2

11.能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（      ）

 A.天然气是二级能源 B.石油是二级能源 C.电能是一级能源 D.水力是一级能源

12.燃烧相同质量的氢气,生成液态水放出热量为Q1,生成气态水放出热量为Q2,则Q1和Q2的关系是（      ）

 A.相等    B.大于   C.小于   D.无法确定

13.下列变化中属于吸热反应的是（      ）

 ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A.①④     B.②③    C.①④⑤   D.②④

14.铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中,锌片是（      ）

A.阴极   B.正极   C.阳极   D.负极 

15.在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（      ）

 A.锌片是正极,铜片上有气泡产生     B.电流方向是从锌片流向铜片

C.溶液中H2SO4的物质的量减少       D.电解液的pH保持不变

16.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2    Ag2O+Zn+H2O,此电池放电时,负极上发生反应的物质是(      )

 A.Ag   B.Zn(OH)2   C.Ag2O    D.Zn

17.氢-氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2+2OH－－2e－＝2H2O和 1　2O2＋H2O+2e－＝2OH－，则下列叙述正确的是(       )

 A.通H2的一极是正极,通O2的一极是负极 B.通O2的一极是正极,通H2的一极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大  D.工作时负极区附近pH增大

18.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是(       )

 A.加热                B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸  

C.滴加少量CuSO4溶液   D.不用铁片,改用铁粉

19.反应2SO2+ O2                2SO3 经一段时间后, SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s),则这段时间为(     )

 A.0.1s   B.2.5s   C.5s   D.10s

20.反应4NH3(g)+5O2 (g)             4NO(g)+6H2O(g) 在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率υ(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(     )

 A.υ(NH3)=0.010mol·L-1·s-1    B.υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1

 C.υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1   D.υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-1

二、填空题（本大题共5小题，共40分）

21.（10分）现有失去标签的A、B、C、D、E五个集气瓶，分别充满H2、O2、Cl2、HCl、HBr五种气体中的一种，其中C是黄绿色，A、C混和见光爆炸，C、D混和在瓶壁上出现橙红色小液滴，E遇潮湿空气出现白雾，则：A           、B           、C           、D           、E           。

22.（4分）X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期。此三种元素原子最外层电子数总和为16，质子数总和为38。则X、Y、Z分别是                    。

23.（12分）用“>”或“<”回答下列问题:

 (1)酸性:H2CO3        H2SiO3, H2SiO3        H3PO4

 (2)碱性:Ca(OH)2        Mg(OH)2, Mg(OH)2        Al(OH)3

 (3)气态氢化物稳定性:H2O        H2S, H2S        HCl

 (4)还原性: H2O        H2S, H2S        HCl

(5)酸性: H2SO4        H2SO3, HClO4        HClO

从以上答案中可以归纳出:

①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越             ；

24.（6分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，试回答：

(1)X原子的电子式为          。

 (2)Y的最高价氧化物的电子式          。       

 (3)Z的单质与盐酸反应的化学方程式          。

25.（8分）科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料,依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H＋和Zn2＋进行工作。回答下列问题。

（1）正极材料是            ，电极反应是                             。

（2）负极材料是            ，电极反应是                             。

三、计算题（本大题共2小题，共30分）

26.（12分）实验室用铅（Pb）蓄电池作电解饱和食盐水制氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO2－4－2e－＝PbSO4

正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－＝PbSO4＋2H2O

若今制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是多少？

27.（18分）把Cl2通入含11g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣，通过计算回答NaBr是否完全反应？生成的NaCl为多少克？

东城中学2004～2005学年第二学期期中考试

高一化学试卷答题卡

21．A           B           C           D           E           

22．                        

23.(1)    ,     (2)    ,     (3)    ,    (4)    ,    (5)    ,       

   ①       ②       

24. (1)            (2)              (3)                            

25. (1)        ,                                   

(2)        ,                                   

26.

27.