高二下学期期中考试化学试卷(含答案)

高二化学试卷

本试卷共4页         满分100分        考试用时90分钟

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷（选择题  共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、外围电子构型为的元素位于元素周期表中（   ）

   A、ⅡA族        B、ⅡB             C、O族           D、ⅣB族

2、下列判断错误的是（   ）

   A、熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

   B、沸点： 

   C、酸性： 

   D、碱性： 

3、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（   ）

   A、和熔化       B、与熔化

   C、和蔗糖熔化         D、冰的熔化和干冰的升华

4、下列几种元素的第一电离能最小的是（   ）

   A、          B、           C、             D、

5、下列说法正确的是（   ）

   A、氢键是化学键    

   B、甲烷可与水形成氢键

   C、乙醇分子与水分子之间既存在范德华力，又存在氢键

   D、的沸点比的高，是由于分子内存在氢键

6、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（   ）

   A、3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子

   B、3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子

   C、最外层电子排布式为3的原子和最外层电子排布式为4的原子

   D、最外层电子排布式为1的原子和最外层电子排布式为2的原子

7、下列说法中错误的是（   ）

   A、所有的非金属元素都分布在p区

   B、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

   C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

   D、同一元素的各种同位素的物理性质不同，但化学性质相似

8、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④；则下列有关比较中正确的是（   ）

   A、第一电离能：④>③>②>①

   B、原子半径：④>③>②>①

   C、电负性：④>③>②>①

   D、最高正化合价：④>③=②>①

9、化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法中正确的是（   ）

   A、A分子中只有极性键没有非极性键

   B、A分子中的共用电子对数为11

   C、1A分子中所含的键数目为10

   D、A是共价化合物

10、下列有关说法中正确的是（   ）

   A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键

   B、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的

   C、含有非极性键的物质有可能是离子化合物

   D、因为分子中三个键的键能相等，所以是平面分子

11、下列选项中，分子的中心原子的杂化轨道类型与其它三者不同的是（   ）

   A、          B、          C、         D、

12、如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键及键角的分析正确的是（   ）

   A、杂化轨道形成键、未杂化的轨道形成键

   B、杂化轨道形成键、未杂化的轨道形成键

   C、C—H之间是杂化轨道形成键，C—C之间是未参加杂化的轨道形成键

   D、乙烯的键角均为

13、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（   ）

   ①原子和原子的未成对电子数  ②与形成配合物时的配位数 ③键的键能与键的键能    ④和的电负性  ⑤和的第一电离能

   A、①④⑤          B、②④            C、②④⑤           D、③④⑤

14、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中每个六边形平均占有的碳原子个数与共价键个数之比为（   ）

   A、2:3       B、2:1       C、1:3        D、3:2

15、下列各组微粒中不属于等电子体的是（   ）

   A、      B、      C、   D、

16、下列分子构型为正四面体形的是（   ）

   ①    ②     ③     ④    ⑤    ⑥

   A、①③④⑤      B、①③④⑤⑥        C、①③④         D、④⑤

第Ⅱ卷（非选择题   共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17、（6分）在中，由极性键形成的非极性分子是           ，由非极性键形成的非极性分子是       ，含有氢键的晶体的化学式是              ，能形成分子晶体的物质是          ，属于离子晶体的是            ，属于原子晶体的           。

18、（8分）金晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金原子紧密堆砌（如图其余各面省略），金原子半径为，的摩尔质量为。阿伏加德罗常数用表示，求：（1）金晶体中最小的一个立方体含有            个金属原子，金原子的配位数为           。

（2）金的密度为             。

19、（16分）某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。

（1）晶体中每个Y同时吸引着          个X，每个X同时吸引着         个Y，该晶体的化学式是              。

（2）晶体中每个Y周围与它最接近且距离相等的Y共有          个。

（3）某最简单有机物气态分子也具有上图所示的空间结构，该分子的化学式是           ，图形中XYX的度数是           。该分子是以        键结合成的        分子。（填“极性”或“非极性”）

20、（8分）某元素原子的最外层只有二个电子，该原子的电子层数。

请回答下列问题：

（1）符合上述条件的元素共有         种。

（2）在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的        区（用符号填空），原子序数最大的在周期表的位置是                 。

（3）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色，为-排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，           颜色（填“无”或“有”）。

21、（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。

请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：

（1）比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是          ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为              。

（2）A的氢化物属于       （填“极性”或“非极性”）分子，D的低价氧化物分子的空间构型是           。

（3）A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为      （每个球均表示1个原子）。

（4）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是             。

17题（每空1分，共6分）

18题（每小题4分，共8分）

 （1）4  12

 （2）

19题 （每空2分，共16分）

  （1）4,  8，    （2）6

（3），, 极性，非极性

20题（每空2分，共8分）

（1）9   （2）S    （3）第四周期，ⅡB族   （4）有

21题（第3、4小题各3分，其余每空2分，共14分）                                               

（1），  

（2）极性，V型

（3）

（4）为离子晶体而为分子晶体（1分），熔化时破坏离子键，而熔化时破坏分子间作用力（1分）。而离子键比分子间作用力大得多（1分），所以的熔点远高于的熔点。