最新初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)

一、中考化学方程式的计算

1．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？

【答案】3.9%

【解析】

【分析】

氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。

【详解】

解：设生成氯化钠的质量为x。

所得溶液溶质的质量分数是

答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。

【点睛】

本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。

2．为测定某未知浓度的稀硫酸溶液的溶质质量分数，取20g该稀硫酸溶液，逐滴加入20%氢氧化钠溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况。请回答下列问题。

（1）a点溶液中的溶质的化学式是______。

（2）通过计算求出稀硫酸中溶质的质量分数（计算过程中保留一位小数）______。

【答案】Na2SO4、NaOH    30.6%    

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液中一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠或硫酸，在a点pH大于7，所以氢氧化钠过量，在溶液中的溶质有：Na2SO4、NaOH；

（2）设20g稀硫酸中溶质的质量为x

x=6.125g

稀硫酸中溶质的质量分数为：

答：稀硫酸中溶质的质量分数为30.6%。

3．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。

（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。

计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。

【答案】1750 t    9.8%    

【解析】

【分析】

【详解】

解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x。

  x=1750t

至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t。

(2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y.

   y=9.8g

所用稀硫酸的溶质质量分数为=。

4．NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品。反应方程式如下： ，现将4.6gNO2和足量氧气一起通入94.6g水中充分反应后，求：

（1）生成溶液的溶质质量分数_____？

（2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀，还需要质量分数为50%的浓_____g？加水_____g？

【答案】6.3%    27.4    72.6    

【解析】

【分析】

【详解】

设生成的质量为x，参加反应的氧气的质量为y。

x=6.3g；y=0.8g。

生成溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g；溶液的溶质质量分数为：×100%=6.3%。

答：生成溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。

（2）设需要质量分数为50%的浓质量为z。z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g。加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g。

答：需要质量分数为50%的浓质量为27.4g，水的质量为72.6g。故填：27.4；72.6。

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

5．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取50g的盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石12.5g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_______。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。______

【答案】浓盐酸具有强烈的挥发性    14.6%    

【解析】

【分析】

【详解】

（1）浓盐酸具有挥发性，所以需要密封保存，故填：浓盐酸具有强烈的挥发性；

（2）解：设50g盐酸中氯化氢的质量为x

故该盐酸的溶质质量分数

答：该盐酸的溶质质量分数14.6%

6．某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明书的部分信息如图所示。为了检验该产品，现将20片该药剂制成的粉末，放入40g稀盐酸中HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），反应后称得剩余物的质量为55.6g。试计算：

（1）生成二氧化碳气体的质量是_____；

（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为_______；（写出计算过程）

（3）通过计算分析。该补钙剂说明书中“含钙量”的数值________（填“符合”、“不符合”）标示，若不符合，应将“含钙量”的数值修改为__________。

【答案】4.4g    0.5g    不符合    0.2g    

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成二氧化碳气体的质量是 

（2）设该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为x

故该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为 

（3）该品牌补钙剂每片含钙量为，故该补钙剂说明书中“含钙量”的数值不符合标示，应将“含钙量”的数值修改为0.2g。

【点睛】

由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。

7．西安市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。

请计算：

（1）欲用10%的NaOH溶液配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需加水_____g。

（2）该废液中硫酸的质量分数。_____（结果精确到0.01%）

【答案】60    0.98%    

【解析】

【分析】

【详解】

（1）需要100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，若用10%的氢氧化钠溶液配制，设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×4%=10%x，x=40g；需要蒸馏水的质量为100g-40g=60g。故填：60。

（2）氢氧化钠的质量=20.0g×4%=0.8g。设废液中硫酸的质量为x。

x=0.98g

废水中硫酸的质量分数==0.98%。故填：0.98%。

【点睛】

掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键。

8．为测定某石灰石样品中杂质的含量，取10g石灰石样品放入盛有50g稀盐酸的小烧杯中，直到无气泡产生，烧杯中的质量为56.7g，求该石灰石样品中杂质的质量分数_____。

【答案】25%

【解析】

【详解】

石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧杯中减少的质量是二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量=10g+50g-56.7g=3.3g；

设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量是x

x=7.5g

该石灰石样品中杂质的质量分数=

故填：25%。

9．维生素C含片是保健食品，下图是XX牌维生素C含片的标签。

请计算：

（1）维生素C的相对分子质量______________；

（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比______________；

（3）已知维生素C燃烧生成二氧化碳和水，燃烧35.2克维生素C能产生多少二氧化碳？______________

【答案】176        52.8g    

【解析】

【分析】

【详解】

（1）维生素C的相对分子质量为：；

（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为：；

（3）解：设燃烧35.2克维生素C能产生二氧化碳的质量为X。

答：燃烧35.2克维生素C能产生二氧化碳的质量为52.8g。

10．如图为某医药厂某批次氯化钠注射液的标签，为检验该批注射液的溶质质量分数与标签是否相符，取该批次注射液130g，加入过量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。

（1）该注射液中大量含有的离子_____；（写出离子符号）

（2）试通过计算说明该批次注射液的溶质质量分数与标签是否相符。_____

【答案】Na+、Cl﹣    相符    

【解析】

【详解】

（1）该注射液为氯化钠注射液，含有大量的Na+、Cl-；

（2）解：设溶液中含有的氯化钠的质量为x

   x=1.17g

氯化钠注射溶液的质量分数： 

答：与标签相符。