初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析

一、中考化学方程式的计算

1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。

（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。

（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。

【答案】8.8g 20g

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】

（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。

（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x

答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。

2．氯酸钾24.5g加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?

【答案】9.6g

【解析】

【分析】

【详解】

解：设制得氧气的质量是x。

x=9.6g

答：制得氧气的质量是9.6g。

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。

【答案】96%

【解析】

【分析】

【详解】

解：设过氧化钙质量为x，

x=14.4g，

该样品中过氧化钙的质量分数是：×100%=96%，

答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。

4．溶洞的水中溶有碳酸氢钙，化学式为Ca(HCO3)2。当遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙会分解生成CaCO3，从而沉积下来，同时生成CO2和H2O。

(1)碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为____。

(2)若沉积10 g CaCO3，需要Ca(HCO3)2的质量是多少_____？

【答案】20∶1 16.2g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为：（40×1）：（1×2）=40:2=20:1。故答案为：20:1；

（2）若沉积10g碳酸钙，需要碳酸氢钙的质量为x。

解得x=16.2g

答：若沉积10g碳酸钙，需要16.2g的碳酸氢钙。

5．在学生完成“实验活动1  氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为，经溶解、过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为，请计算：

（查阅资料）

1含钾元素的化合物都能溶于水；

2。

（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是_____________；

（2）生成氧气的质量_______________；

（3）该实验小组高锰酸钾的分解率__________。

【答案】55: 0.g 63.2%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）高锰酸钾的化学式为：KMnO4。可以计算出，锰元素、氧元素的质量比为：55：（16×4）=55:。故答案为：55:；

（2）根据题意分析可知，对应物质中，只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以1.74g为二氧化锰。设生成氧气的质量为x，分解的高锰酸钾的质量为y，生成的锰酸钾的质量为z。

解得x=0.g，y=6.32g，z=3.94g。

所以生成氧气的质量为：0.g。

（3）没有分解的高锰酸钾的质量为：9.36g-1.74g-3.94g=3.68g

则该小组的高锰酸钾的分解率为：=63.2%。

6．某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl)，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取20 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为113.4g。计算：（相对原子质量：Na:23   C:12    O:16）

（1）生成二氧化碳____g。

（2）样品中纯碱的质量分数是_______？(要求写出计算过程)

【答案】6.6 79.5%

【解析】

【分析】

稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成二氧化碳的质量为。

（2）设样品中纯碱的质量为x

样品中纯碱的质量分数是 

答：生成二氧化碳的质量为6.6g，样品中纯碱的质量分数是79.5%。

【点睛】

由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。

7．用质量分数为5%的氢氧化钠溶液中和10%的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图25所示。

请回答:

(1)用质量分数为30%的浓盐酸配制10%的稀盐酸100g，需要水________________g (结果精确到0.1)。

(2)当a为160g时，消耗盐酸多少克?_______________

【答案】66.7g 73g

【解析】

【分析】

【详解】

设需要水的质量为x。

（100g-x）×30%=100g×10%

x≈66.7g

答：需要水的质量为66.7g。

（2）设氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，消耗HCl的质量为y。

y=7.3g

消耗稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g

答：当a为160g时所消耗稀盐酸73g。

故答案为：

（1）66.7；

（2）73g。

8．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减轻二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时用生石灰吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaO＋2SO2＋O2=2CaSO4。某煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t，计算：理论上最多可吸收二氧化硫的质量___。

【答案】t

【解析】

【详解】

解：一共加入氧化钙的质量为： 

设：理论上最多可吸收二氧化硫的质量为X。

X=t

答：理论上最多可吸收二氧化硫的质量为t。

【点睛】

本题是有关混合物的化学方程式计算，要注意把混合物的质量转化为纯净物的质量，再代入方程式进行计算。

9．小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算:

(1)生成二氧化碳的总质量为_____g。

(2)所用稀盐酸的溶质质量______。

【答案】4.4g 3.65g

【解析】

【详解】

(1)根据质量守恒，因纯碱中碳酸钠与盐酸反应会使反应前后烧杯内的质量减少，减少的质量即是产生的二氧化碳的质量：，故答案为：4.4；

(2)设50g稀盐酸中溶质质量为x，第一次加入稀盐酸产生CO2为：，

x=3.65g

答：所用稀盐酸的溶质质量为3.65g。

10．氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，某同学将50g氯化镁溶液和100g氢氧化钠溶液混合制备氢氧化镁。若恰好完全反应，得到溶液的质量为144.2g.请计算：

（1）所得氢氧化镁的质量为_____g。

（2）计算所用氯化镁溶液的质量分数_____。

【答案】5.8g 19%

【解析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律可知，所得氢氧化镁的质量=50g+100g-144.2g=5.8g；

故填：5.8g。

（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量是x

x=9.5g

所用氯化镁溶液的质量分数=

故填：19%.