河南省濮阳市2017届高三第一次模拟考试理综化学试题.doc

理综化学

可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Br-80 Ag-108

第I卷

一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、下列有关材料的说法错误的是

A.铁制品在潮湿空气中更易锈蚀

B.二氧化硅常用于制造光导纤维

C.实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体

D.聚乙烯可作食品包装材料

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L丁烷中C—C键数目为0.4NA

B.0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA

C.28g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NA

D.1L pH =13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1NA

9、分子式为C2H14O2能与NaHCO3溶液反应生成气体且分子中有两个甲基，则符合此条件的结构(不考虑立体异构)有

A.5种    B.6种    C.7种    D.8种

10、根据下列实验操作预测的实验现象正确的是

A.隔膜为阴离子交换膜

B.电池的电解液可为硫酸

C.充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH-

D.放电时负极反应为Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O

12、溴酸银（ASBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程

B.对应温度下，X点的分散系中，V(溶解)>v(沉淀)

C.Y点的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4

D.60 ℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1 

13、A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质， x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且x是用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是

A.D的单质起火燃烧时可用x作灭火剂

B.元素的非金属性:C>A>B>D

C.B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>B

D.原子半径:D>B>C>A

26、（14分）某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，受热脱水、升华，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O、CuC2O4难溶于水。他们欲利用如下装置验证上述产物(加热仪器、夹持仪器省略）。

(1)加热草酸晶体使其分解的装置是________(从I、II、III中选取)，验证其分解产物的装置依次是______→a→尾气处理装置(用装置字母作答，装置可重复使用）。

(2)D中试剂是_________，证明有CO生成的现象是_______。

(3)实验中有两处需要加热，加热的顺序是    ，写出一种处理尾气的方法:_____________。

(4)若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式:_________________。

(5)设计一种方案证明草酸是弱酸    。

27、(15分〉MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。

(1)工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2。写出阳极的电极反应式：___________。

(2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：

①MnCO3(s) MnO(s)+CO2(g)  △H1  K1

②2MnO(s)+O2(g) 2MnO2(s)    △H2  K2

③2MnCO3(s)+O2(g) 2MnO2(s)+2CO2(g) △H3  K3

△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。

(3)反应②在低温条件下能自发进行，则△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

(4)在密闭容器中投入足量的MnCO3，—定条件下发生反应:MnCO3(s) MnO(s)+CO2(g) 

△H>0。在一定温度下，达到平衡状态时ρ(CO2)=2a  MPa。

①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

②保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则ρ(CO2)的变化范围是______。

③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是__(填代号）。

A.平衡常数K     B.c(CO2)    C.n(CO2)    D.m(MnCO3)

(5)—定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，发生反应：2MnCO(s)+O2(g) 2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol• L-1·min-1经过10min达到平衡状态。该条件下该反应的平衡常数K为_______。

28、(14分)肼(N3H4)和亚钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用，下图是以液氨为原料生产肼和亚钠的工艺流程（肼能与水混溶，形成稳定的N2H4•H2O）:

回答下列问题:

(1)NaNO2中N的化合价为_______。

(2)写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式:______________。

(3)由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为________________。

(4)亚钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氨化合物和水，生成的钠氨化合物中钠的质量分数为0.353g。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；该反应中的氧化产物是___________________。

(5)已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为

    (填化学式)；使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则这一处理过程发生反应的化学方程式为___________；已知，NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，若用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液时，NaNO2与另一钠盐通过_____(填操作名称)被分离。

35、化学·选修3:物质结构与性质（15分）

前四周期元素A、H、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占锯3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。

基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。

(2)A元素的各级电离能如下：

(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。

(4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。

(5)(DC)4为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。

(6)A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。

①该晶体的化学式为__________。

②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。

36、化学•选修5:有机化学基础(15分)

有机物H(C25H44O5)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上以淀粉、烃A为基本原料合成H的路线如下图所示。

巳知:（i）烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2。

(ii) 。

(iii)反应③中发生反应的E、G物质的量之比为4:1。

(1)A的分子式为_____；B的名称是_______；C的结构简式为_______。

(2)反应②的类型是______；F中的官能团名称是_______。

(3)写出反应①的化学方程式：___________。

(4)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有____种，核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式为__________。

①能发生银镜反应    ②能与单质钠发生反应

(5)1，3-丁二烯是一种重要化工原料，以乙醛为基本原料可制得该烃，请写出相应的转化流程图：__________________________。    

第1～13小题，每小题6分，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。共126分    

7-13：CBBCADD  

26、(1)I(或III)(1分)D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E(2分)

(2)无水CuSO4(2分) E中固体由黑色变成红色，E右侧的澄清石灰水变浑浊(写全得2分，不全得1分）

(3)先加热装置I（或III），后加热装置E(1分)用排水法收集尾气或将尾气燃烧掉（2分）

(4)H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O(2分)

(5)测量Na2C2O4溶液的pH，pH>7或向等物质的量浓度的盐酸和草酸溶液中各滴入2滴心蕊试液，草酸溶溶中红色浅一些（或其他合理答案，2分）

27、(l)Mn2++2H2O-2e-==MnO2+4H+(2分)  

(2)2△H1+△H2 (2分)   ·K2(2分)

(3)<(2分)

(4)①> (1分)    ②a MPa<ρ(CO2)≤2a MPa(2分)    ③AB(2分) 

(5)0.5mol.L-1(2分，不写单位也给分)

28、(1)+3(1分)

(2)2NH3+NaClON2H4·H2O+NaCl(2分)

(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2分)

(4)1:1(2分) NaN3(2分)

(5)NaNO3(1分) NaNO3+Pb==NaNO2+PbO(2分) 分液(2分)

35、(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(2分)3p(2分)

(2)硼原子的I3、I4对应的2个电子分別处于不同的能层或硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子(或其他合理说法，2分）

(3)B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2(2分)

(4)NC13(1分)

(5)分子间作用力或范德华力（1分）化学键或共价键或极性键(1分)CH4(1分) NH3(1分) 

(6)①BN(2分)  ②×1010(2分)

36、(1)C5H12(1分) 2，2-二甲基-1-氯丙烷(1分) C(CH2OH)4(l分〉

(2)加成反应(1分)羟基、醛基(2分)

(3)(CH3)3CCH2Cl+NaOH(CH3)3CCH2OH+NaCl(2分)

(4)12(2分) 、(2分)

(5)CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CH2OHCH2==CH—CH==CH2(3分)