2013届高三第三次模拟考试统一检测试题理综化学试题

第Ⅰ卷(选择题，共21小题，共126分)

可能用到的相对原子量：H:1  C:12  N:14  O:16   Na:23   Al:27   S:32   Cl:35.5  K:39  Ca:40  Fe:56  Cu:

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L D2中所含中子数为2NA

B.1 mol CO2与1L2 mol /L 的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA

C.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

D.3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数一定为0.3 NA

8.下列说法正确的是

A.利用光照条件下通入Cl2，并采用气液分离的方法可除去甲烷中少量的乙烯

B.交警常用酸性重铬酸钾溶液来检查司机是否酒驾

C.相同质量的甲烷和乙烷充分燃烧，乙烷耗氧量多

D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

9.某有机物的结构如右图所示，该有机物可能具有的性质是

①能发生氧化反应；②能发生加聚反应；③能跟氢氧化钠溶液反应；

④能发生酯化反应；⑤能发生银镜反应；⑥能发生水解反应。

A.①②④⑥   B.①②③④  C.①②⑤⑥   D.①②③⑥

10.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、 C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列有关叙述正确的是

A.D元素位于元素周期表第三周期第VIA族

B.四种元素的原子半径：AC.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

11.已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.C(Na+)＞C(HSO3-)＞C(OH-)＞C(H+)＞C(SO32-)   

B.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(SO32-)+C(HSO3-)

C.C(Na+) = C(SO32-)+C(HSO3-)+C(H2SO3)             

D.C(OH-)=C(H+)+C(HSO3-)+C(H2SO3)

12.某无色透明溶液含有下列离子中的几种： Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 H+、 SO42-、 OH-、 NO3-、HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有

A.2种                   B.4种                    C.5种                 D.6种

13.用氢氧燃料电池（磷酸做电解质）电解氯化铜溶液的装置如图1所示（a、b为石墨电极），实验测得该溶液的pH变化如图2所示。下列说法正确的是（    ）。

A.d极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.d极的电极反应式为： H2-2e-=2H+

C.随着电解的进行，溶液中Cu2+浓度逐渐减小，由Cu2+水解产生的H+越来越少，因此溶液pH变大

D.电解时阳极上产生的氯气溶于水，生成盐酸，使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH变小

26.（14分）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。X、Y是生活中常见的金属单质，X与A的反应常用于野外焊接钢轨。相关物质间的转化关系如下图所示（反应条件与部分产物已略去）：

（1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是               。

（2）若试剂1与试剂2相同， E溶液在空气中加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是  

            ；检验C溶液中金属离子的方法是（操作、现象及结论）              ；D溶液呈       （填“酸性”、“中性”或“碱性”），用离子方程式表示原因                    。

（3）把X和A两种粉末混合均匀分成两等份。第一份在高温下恰好反应完全，然后将生成物与足量盐酸反应；第二份直接投入足量NaOH溶液中充分反应；则前后两种情况下产生气体的体积比为（相同状态下）        。

（4）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和NaNO2为原料可制备高效净水剂Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为                                                。

27.（14分）（1）电弧法合成的储氢纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式

    C+    KMnO4+    H2SO4  ——      CO2↑ +    MnSO4+    K2SO4+    H2O

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应

【CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）】，  得到如下三组实验数据：

②实验1中以V（CO2）表示的反应速率为              （保留两位小数，下同）；实验2中平衡常数K=        。

③比较实验数据，你能得出的结论为（任写一条）                      。

（3）已知在常温常压下：

① 2CH3OH（l）+3O2 (g)﹦2CO2（g）+ 4H2O（g）  △H=-1275.6kJ/mol

② 2CO（g）+ O2 (g) = 2CO2（g）              △H=-566.0kJ/mol

③ H2O（g）= H2O（l）                        △H=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                        。

（4）CaCO3是一种难溶物质，它的ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 2×10-4mol/L，不考虑溶液混合时体积变化，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                   。

28.（15分）某化学研究性小组欲探究铜及其化合物的常见化学性质，过程设计如下：

〔提出问题〕

问题1. Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物稳定性小，Cu的+1价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？

问题2. 氧化铜具有氧化性，能与H2、CO发生还原反应，氧化铜能与氮的氢化物发生还原反应吗？

〔实验探究〕

Ⅰ、探究问题1

（1）配制1mol/L的CuSO4溶液250mL，选用仪器除烧杯、天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是                  。（填写仪器名称）

（2）用CuSO4溶液和NaOH溶液反应得到沉淀，将沉淀               （填操作名称）            制得纯净的Cu(OH)2。

 （3）取98g Cu(OH)2固体，加热至80℃—100℃时得到黑色固体粉末，继续加热至1000℃以上黑色粉末变成红色粉末W，冷却后称量，W的质量为72g，试推断W的化学式为          ；向W固体中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到溶液中还有红色固体生成，写出该反应的离子方程式                             。

（4）根据以上实验可以得出的结论是                                               。

Ⅱ、探究问题2

设计如下装置（夹持装置未画出）

当氮的某种气态氢化物X缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y。实验测得，当反应掉0.01molX，C装置增重0.36g，收集到标态下Y气体0.224 L。

（1）计算X的分子式为          。

（2）小组同学认为燃烧管生成的红色物质是铜而不是氧化亚铜，请你写出判断方法（操作、现象）                                         。

（3）若将X气体改为氨气进行实验，其它条件及反应产物均相同。写出B中反应的化学方程式                              ；此实验中装置D的作用是                        。

36.〔化学—选修2：化学与技术〕（15分）

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：   

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下才安全。

③160g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为            。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是              （用文字说明）。

（2）空气与SO2混合充入发生器的主要目的是            （填序号）。

a、将SO2氧化成SO3    b、稀释ClO2以防止爆炸    c、将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内反应的化学方程式为                   。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的方法是                                                           。

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是                 （填序号）。

     a、Na2O2        b、Na2S         c、FeCl3

（6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是               （填序号）。

         a、蒸馏      b、蒸发     c、灼烧   d、过滤   e、冷却结晶

（7）要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体还须进行的操作是                （填操作名称）。

37.〔化学—选修3：物质结构与性质〕（15分）

已知A、B、C、D、E、F是前四周期的五种元素，核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为____________（用元素符号表示）。

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点    （填“高”或“低”），理由是              。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是                   。

（4）F的核外电子排布式是                ；F的高价离子与A的

最常见氢化物形成的配离子的化学式为                 。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为

                    （黑色球表示F原子）。

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为                 。

38.〔化学—选修5：有机化学基础〕（15分）

已知有机物A～I之间存在如下转化关系：

已知：

①A与D、B与E、I与F互为同分异构体；

②将新制Cu(OH)2分别加入到有机物I、F中，加热，I中无明显现象，F中有红色沉淀；

③C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）A的分子式为                ；E的名称为             。

（2）写出H的结构简式                                  。

（3）反应①～⑨中属于取代反应的是                             。

（4）写出F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式                 。

（5）满足下列条件的G的同分异构体有         种。

①苯环上含有两个取代基；

②能与NaHCO3溶液反应。

写出其中任意一种的结构简式                        。

2012年怀化市高三第三次模拟考试

化学参

(凡化学符号有错、方程式不配平均计0分)

7.A   8.B   9.B   10.D   11.C   12.C   13.D

26.（14分，每空2分）

（1）2Al+2OH—+2H2O = 2AlO2—+3H2↑ 

（2）Fe2O3   取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠至过量，若先产生沉淀后沉淀消失，则证明原溶液中金属离子为Al3+  (合理解答均可)

酸性    Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3  + 3H+  

（3）2:3

（4）2FeSO4 +H2SO4+2NaNO2 =2Fe(OH)SO4 +2NO↑+Na2SO4 (NaHSO4也可)

27.（14分，每空2分）

（1）5C + 4KMnO4 + 6H2SO4 == 5CO2↑ + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 6H2O

（2）①放   

②0.13mol/(L.min)；  K=0.17    

③温度升高，化学反应速率增大(v、k、α与T、C、P间关系只要正确均计分)

（3）CH3OH（l）+  O2 (g) ﹦ CO（g）+ 2H2O（l）    △H=-442.8kJ/mol    

（4）5.6×10-5 mol/L

Ⅱ（1）N2H4（ 2′） 

（2）取少许样品于试管，加入适量稀硫酸，若无明显现象，则为Cu(合理答案均可)（2×1′）

（3）2NH3  + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O  （ 1′）  

防止外界水蒸气进入D，对实验产生干扰；吸收尾气，防止污染环境(合理解答均可)（ 2×1′）

36.（15分）

（1）4mol/L（  2′，未写单位不得分）该溶液的密度（ 1′）  （2）b（2′）

（3） 2NaOH + 2ClO2 + H2O2 = 2NaClO2  + 2H2O + O2↑（ 2′） 

（4）连续测定吸收塔内溶液的pH值(用pH计亦可)（ 2′）

（5） a（ 2′）     

（6） b、e、d(选序及排序有错即计0分)（ 3′）

（7）重结晶 （ 1′）

37.（15分）

（1） Na（2）高（ 1′） NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（合理解答均可）（2′）

（3） 平面正三角形（ 2′）

（4）1s22s22p63s23p63d104s1（ 2′）,〔Cu(NH3)4〕2+   （ 2′）

（5）Cu3N   （ 2′）        （6）共价键（ 2′）

38.（15分）

（1）C8H9Cl（2′）苯乙醇（1′）    （2）                             　　（2′）                                      

（3） ①⑥⑨（3×1′）

（4）                                                                     （3′）

（5） 3（2′）任写一种（ 2′）