2019-2020学年广东省珠海市斗门区九年级(上)期末化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将各小题选出的答案序号在答题卡的相应位置上填涂．）

1．（3分）下列颜色变化一定发生化学变化的是（　　）

A．夏季暴雨前出现彩虹    

B．氧气加压降温变为蓝色    

C．红墨水中加入活性炭变为无色    

D．氨水中滴入酚酞溶液变红色

2．（3分）下 列实验操作正确的是（　　）

A．验满氧气 B．液体加热    

C．量取9.5mL水 D．点燃酒精灯

3．（3分）下列实验现象的描述中，正确的是（　　）

A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体    

B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰    

C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾    

D．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体

4．（3分）关于电解水的实验中，以下说法错误的是（　　）

A．该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的    

B．该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子    

C．实验中产生的氢气和氧气的质量比为2：1    

D．试管1中的气体是氢气

5．（3分）分子与原子的本质区别在于（　　）

A．分子是构成物质的一种粒子    

B．分子在不停地运动着    

C．分子之间有空隙    

D．在化学变化中，分子可分，原子不可分

6．（3分）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（　　）

A．①和②两种粒子的化学性质相似    

B．③和④均属于离子结构示意图    

C．粒子②在化学反应中容易失去电子    

D．①②③④共表示四种元素的粒子

7．（3分）钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是（　　）

A．原子核内质子数为42 B．相对原子质量为95.94g    

C．属于非金属元素 D．元素符号为MO

8．（3分）下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（　　）

A．氧化铁、锰酸钾、冰水混合物    

B．海水、氯酸钾、氢气    

C．纯净的空气、二氧化锰、氧气    

D．硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳

9．（3分）“嫦娥一号”卫星首次使用了铝锂合金板材，关于合金下列说法错误的是（　　）

A．合金是混合物    

B．合金的硬度一般比各成分金属大    

C．合金只能由金属和金属融合而成    

D．多数合金的熔点低于组成它的成分金属

10．（3分）下列说法错误的是（　　）

A．NH3中的氮元素化合价为﹣3价    

B．二氧化碳可用于灭火    

C．使用过的铝制易拉罐属于可回收的金属材料    

D．催化剂一定能加快反应速率

11．（3分）下列知识归纳，完全正确的一组是（　　）

12．（3分）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是（　　）

A．该反应的反应物可能属于氧化物    

B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应    

C．该反应的反应类型为分解反应    

D．该反应生成物都属于化合物

13．（3分）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　）

B．Y可能是催化剂    

C．该反应是分解反应    

D．反应后Z物质的质量为86.4

14．（3分）除去下列物质中的少量杂质所选的方法或试剂正确的是（　　）

15．（3分）下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

A．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰    

B．加热一定量的高锰酸钾制取氧气    

C．用等量等浓度的双氧水分别制取氧气    

D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

二、填空题（本题两小题，共15分）

16．（8分）钛（Ti）是一种银白色金属，具有硬度大、密度小、熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiClx、K2TiO3，回答下列问题：

（1）Ti物理性质是　   　（写一点），试设想金属钛可能的一种用途　   　。

（2）Ti2O3读作　   　，TiClx中Ti的的化合价是+4，那么x的值是　   　。

（3）从物质分类的角度看，TiClx属于　   　 （ 填选项）。

A．化合物  B．氧化物 C．混合物  D．单质

（4）Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下能与氢气发生还原反应，该反应可观察的现象是　   　，该反应的化学方程式为　   　。

17．（7分）化学来源于生活，并为生活服务。用化学知识解释下列生活现象。

（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是　   　。

（2）为减少雾霾的吸入，人们出行经常带防雾重口，是利用口罩中填充物（活性炭）的　   　性；

（3）油锅着火用锅盖盖灭的灭火原理是　   　。

（4）袋装小米中填充氮气保鲜，这是因为　   　。

（5）小夏发现昨天洗好的铁锅浸水处生锈了，生锈的原因是铁与　   　和　   　共同作用的结果；

（6）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是　   　。

三、实验题（本题2小题，共20分）

18．（10分）如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：Y　   　；

（2）若用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生装置为　   　 （ 填装置序号，下同）：若用加热高锰酸钾制取氧气，则反应的化学方程式为　   　。

（3）小贞同学在装置B中加入过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为　   　；若用F装置收集氧气，氧气应从　   　（填“a”或“b”）端通入。

19．（10分）某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。

I．探究铜锈的组成

【查阅资料】①铜锈受热易分解     ②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色

【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。 

【解释与结论】（1）C中反应的化学方程式是　   　。

（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和　   　。

II．探究铜生锈的条件

【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。

【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。

（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是　   　。

（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是　   　（填编号）。

（5）对比实验②和③，得出的结论是　   　。

（6）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整。

（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是　   　。

【反思与应用】

（8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是　   　。

四、综合能力题（10分）

20．（10分）A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C、G都是金属单质，I为无色气体，它们的相互转化关系如图所示：

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A　   　；B　   　；

（2）反应①中的现象为　   　；

（3）写出反应②的化学方程式　   　；

（4）写出反应⑤的化学方程式　   　；

五、计算题（本大题包括1个小题，共10分）

21．（10分）某校兴趣小组为了测定当地石灰石（主要成分是碳酸钙）的质量分数，他们做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g稀盐酸（杂志不溶于水也不与酸应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

（1）石灰石样品中CaCO3的质量为　   　克。

（2）当稀盐酸加到　   　克时，样品与稀盐酸恰好完成全反应。

（3）24g该石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳多少克？（请写出完整的计算步骤）

（4）请画出该实验中加入的稀盐酸质量与生成气体的质量的变化关系图，并标出必要的数据。

2019-2020学年广东省珠海市斗门区九年级（上）期末化学试卷

参与试题解析

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将各小题选出的答案序号在答题卡的相应位置上填涂．）

1．【解答】解：A、夏季暴雨前出现彩虹过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、氧气加压降温变为蓝色过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、红墨水中加入活性炭变为无色过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、氨水中滴入酚酞溶液变红色过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：D。

2．【解答】解：A、验满要将带火星的木条放在集气瓶口，故A错；

B、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，用外焰加热，试管与水平面呈45度角，故B正确；

C、用10mL量筒量取9.5mL水，故C错；

D、用火柴点燃酒精灯，不能引燃容易发生火灾，故D错。

故选：B。

3．【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。

B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。

C、红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

D、木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的气体，故选项说法错误。

故选：A。

4．【解答】解：A、根据质量守恒定律可以判断水是由氢氧两种元素组成的，故A叙述正确；

B、在电解水中，水分子分成原子，原子有重新组合成新的分子。可以得出在化学变化中分子可分，原子不可分；故B叙述正确；

C、产生的H2和O2的体积比为2：1，质量比需有相对分子质量计算。故C叙述不正确；

D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，如图所示，试管1中的气体是H2，试管2中的气体是O2，故D叙述正确。

故选：C。

5．【解答】解：分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分。

故选：D。

6．【解答】解：A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。故A错误。

B、在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。故B错误；

C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。故C正确；

D、由粒子的结构示意图可知，质子数有3种，共属于三种元素。故D错误。

故选：C。

7．【解答】解：A、由题目中元素周期表中钼元素的某些信息可知其原子序数为42，再根据“原子序数＝核内质子数”，可知该元素的原子的核内质子数为42，故A正确；

B、由图可知其相对原子质量，但要注意单位为“1”，而非“克”；所以相对原子质量为“95.94g”，说法错误，故B错误；

C、由汉语名称“钼”，可知其元素种类为金属元素，故C错误；

D、由图可知其元素符号为“Mo”，注意元素符号的书写“一大二小”，故D错误。

故选：A。

8．【解答】解：A、氧化铁是由一种物质组成的，是纯净物，锰酸钾是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，冰水混合物（水）是由不同种元素组成的纯净物，是化合物；

B、海水中含有水和氯化钠等物质，是混合物，氯酸钾中含有三种元素，不是氧化物，氢气是由一种元素组成的纯净物，是单质；

C、纯净的空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物，二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，是氧化物，氧气是由一种元素组成的纯净物，是单质；

D、硫酸铜是由一种物质组成的，是纯净物，高锰酸钾中含有三种元素，不是氧化物，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，是化合物。

故选：C。

9．【解答】解：A、合金中各成分都是以单质形式存在的，因此合金是混合物，故答案A是正确的；

B、合金的硬度一般比各成分金属大，B是正确的；

C、合金也可以是金属与非金属熔合而成的，比如生铁就是铁与碳的合金。错误；

D、多数合金的熔点低于组成它的成分金属；是正确的

故选：C。

10．【解答】解：A．NH3中，氢元素的化合价为+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中氮元素化合价为﹣3价，说法正确；

B．二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，所以可用于灭火，说法正确；

C．铝是一种金属材料，使用过的铝制易拉罐属于可回收垃圾，说法正确；

D．催化剂可以改变化学反应的速率，有的是加快，有的是减慢，说法错误。

故选：D。

11．【解答】解：A、碳和二氧化碳的反应时吸热反应；在化学反应中不一定只有燃烧才能放出热量，如氧化钙与水反应放出大量的热；故选项知识归纳有错误。

B、合理施用化肥和农药，能防止对水体污染；工业“三废”处理达标后排放，有利于防止水体污染；故选项知识归纳均正确。

C、Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷，SO3：一个三氧化硫分子中含有3个原子；故选项知识归纳不正确。

D、石油属于不可再生能源；故选项知识归纳有错误。

故选：B。

12．【解答】解：A、由微粒的构成可知，反应物的分子是由两种原子构成的，若一种原子是氧原子，就属于氧化物，故A正确；

B、由微粒的构成和反应的微粒的数目关系可知，不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应，故B正确；

C、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故C正确；

D、由微粒的构成可知，该反应的生成物一种属于化合物，一种属于单质，故D错误。

故选：D。

13．【解答】解：由表中的数据可知，X的质量减少是反应物，参加了：10g﹣3.2g＝6.8g；W的质量增加是生成物，生成了3.2g。由于Y的质量不变，6.8g＞3.2g，由质量守恒定律可知，Z是生成物，生成了6.8g﹣3.2g＝3.6g。反应后Z的质量为90g+3.6g＝93.6g。该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。由以上分析可知：

A、W是由X分解的产物，可能是单质。故A正确；

B、由于Y的值不变，可能是催化剂。故B正确；

C、该反应是分解反应。故C正确；

D、反应后Z物质的质量93.6g。故D不正确。

故选：D。

14．【解答】解：A、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂正确。

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

C、除去N2中的氧气不能够用木炭点燃，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木炭是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

D、CuO、二氧化锰均难溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：A。

15．【解答】解：A、这是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制氧气的反应，反应一开始就有氧气产生，所以曲线从原点开始画，又因为过氧化氢溶液是一定量的，所以过氧化氢消耗完之后反应停止，出现一条平行于x轴的直线。故A正确；

B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，当反应停止时，固体的质量不再减少，故B正确；

C、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气时，产生氧气的质量相同，只是反应时间不一样，故C正确；

D、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰该反应的催化剂，质量不变。故D错误。

故选：D。

二、填空题（本题两小题，共15分）

16．【解答】解：（1）不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质，如银白色、硬度大、密度小、熔点高等，所以金属钛可以用于制航天材料；因此钛还具有抗腐蚀性能好等优良性能，所以金属钛可以用于制医疗器械等；故填：硬度大（或密度小或熔点高）（合理即可）；制飞机材料（或制医疗器械）；

（2）由氧化物的命名方法可知，Ti2O3读作三氧化二钛；故填：三氧化二钛；

氯元素显﹣1价，TiClx中Ti的化合价是+4，则（+4）+（﹣1）×4＝0，x＝4；故填：4；

（3）TiClx是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；故填：A；

（4）在加热的条件下，氢气和三氧化二钛反应生成金属钛和水，所以观察到紫黑色固体逐渐变为银白色；故填：紫黑色固体逐渐变为银白色：Ti2O3+3H22Ti+3H2O。

17．【解答】解：（1）生活中，常用煮沸的方法软化硬水；故填：煮沸：

（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；故填：吸附：

（3）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气 （或氧气）；故填：隔绝氧气；

（4）氮气的化学性质不活泼，所以可用作保护气；故填：氮气的化学性质不活泼，能用做保护气；

（5）生锈的原因是铁与水和氧气共同作用的结果；故填：水；氧气；

（6）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大煤与氧气的接触面积，使反应更加充分；故填：增大煤与氧气的接触面积，使反应更加充分。

三、实验题（本题2小题，共20分）

18．【解答】解：（1）图中Y是用于收集气体的集气瓶；

故答案为：集气瓶。

（2）盐酸与碳酸钙制备二氧化碳属于固液不加热装置，所以上图中B或C都可以满足，且C可以控制反应速率；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写方程式时注意配平、反应条件及气体符号；

故答案为：B或C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）过氧化氢在二氧化锰催下作用下分解生成水和氧气，书写方程式时注意配平、反应条件及气体符号；氧气密度比水小，且在水中溶解度不大，因此从a口进气，从b口将水排出，达到收集氧气的目的；

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；a。

19．【解答】解：I．【解释与结论】（1）C中澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。

（2）通过B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，说明了加热铜锈有水和二氧化碳生成，由质量守恒定律可知铜锈中一定含有的元素：Cu和C、H、O。

II．【解释与结论】

（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水。

（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是①和③。

（5）对比实验②和③，得出的结论是铜生锈与O2有关。

（6）为验证猜想，应探究铜生锈是否与水有关，应进行没有水的实验探究，所以在图中将实验⑤补充完整为：。

（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是铜与H2O、O2、CO2同时接触。

【反思与应用】

（8）结合上述实验可知，保存铜制品的建议是保持铜制品表面干燥。

故答为：I．【解释与结论】（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）C、H、O；

II．【解释与结论】

（3）除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水；（4）①和③；（5）铜生锈与O2有关；（6）；（7）铜与H2O、O2、CO2同时接触。

【反思与应用】（8）保持铜制品表面干燥。

四、综合能力题（10分）

20．【解答】解：A、B为黑色固体，C是红色金属单质，故A和B是碳和氧化铜的反应，C是铜，生成的D是二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故J是碳酸钙，A是碳；E是氧气；二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，故F是一氧化碳；一氧化碳还原氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故G是铁，铁与稀盐酸反应生成的H是氢气，故I是氯化亚铁，带入框图，推断合理；

（1）A是C；B是CuO；

（2）①是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以现象为黑色固体逐渐变红；

（3）反应②是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）反应⑤是铁与稀盐酸反应生成的H是氢气，化学方程式为：Fe+HCl＝FeCl2+H2↑。

故答案为：（1）C；CuO；（2）黑色固体逐渐变红；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）Fe+HCl＝FeCl2+H2↑。

五、计算题（本大题包括1个小题，共10分）

21．【解答】解：（1）根据图可以看出剩余的固体的质量为4g，为不溶性杂质。所以碳酸钙的质量为：24g﹣4g＝20g。

（2）由图象可知，稀盐酸加到80g时恰好完全反应。

（3）设生成的二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100                                    44

20g                                    x

   解得：x＝8.8g

答：24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳为8.8g。

（4）由上述数据可知，加入的稀盐酸质量与生成气体的质量的变化关系图为：

故答案为：（1）20g。（2）80；（3）8.8g。（4）见上图。