高一化学金属及其化合物测试题

1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（    ）

    A．与氧气在常温下不反应                    B．铝性质不活泼

C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜          D．铝耐酸耐碱

2．.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为 

A.2∶1            B.1∶2       C.1∶3             D.1∶4

3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是（    ）

     A．Mg（Al2O3）          B．MgCl2（AlCl3）   

C．Fe（Al）             D．Fe2O3（Al2O3）

4．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（    ）

   A．Fe2O3      B．FeCl3      C．Fe2(SO4)3         D．FeO 

5．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉   Fe3+ + Fe = 2Fe2+

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

6．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（    ）

   A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-         B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

   C．K+、Na+、Cl-、HCO3-            D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-   

7．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（    ）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+      B．H+、Mg2+、Al3+

 C．H+、Ba2+、Al3+        D．只有Mg2+、Al3+

8．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（    ）

A．CuCl2      B．FeCl3      C．HCl      D．AlCl3   

9．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(    )

A．KSCN           B．BaCl2           C． HCl            D． NaOH 

10．在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是         (    )

Na易与O2反应Na易与N2反应Na易与H2O反应Na的密度大于H2ONa不与煤油反应煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝

A．       B．      C．       D．    

11.下列说法正确的是       (    )

A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素

B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼

C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多      D．地壳中含量最多的金属是铁

12、下列离子方程式正确的是             (    )

A．铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑

B．AlCl3溶液中加过量氨水  Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓

C．向氯化亚铁中通入氯气   Fe2+  + Cl2=== Fe3+  + 2Cl–

D．钠与水反应  Na + H2O === Na+  + OH– + H2↑

13、下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4>Cl2>FeCl3>I2. 则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用                         (    )

A．KMnO4         B．Cl2         C．FeCl3          D．I2

14把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A.70%        B.52.4%   C.47.6%    D.30% 

15．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是  （   ）                   

  A．Al(OH)3 → Al2O3    B．Al2O3 → Al(OH)3   C．Al → AlO2-   D． Al3+ → Al(OH)3  

16．下列各反应的离子方程式中，错误的是 (  ) 

A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋

B．铁片放入过量的稀中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋ ＋2NO2↑＋4H2O  

C．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2＋3H2↑  

D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O  

选择题答题卡

17．（4分）将4.6g钠和95.4g水、6.2g氧化钠和93.8g水、7.8g过氧化钠和92.2g水分别混合，所得溶液的质量分数分别用a、b、c表示，那么其大小关系是：________________________。若用0.1mol·L－1盐酸中和所得溶液，消耗盐酸的体积分别用a、b、c表示，其大小关系是________________________。

18（10分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图示。

（1）写出各步反应的化学方程式

 反应①                                                                   

 反应②                                                                   

反应③                                                                  

反应④                                                               

反应⑤                                                               

19．（8分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，

A       B

在B管中观察到的现象是                         。

（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是

                                                                           ，

B中发生反应的离子方程式为                                                   

（3）同学乙打开a的目的                             

20．（10分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，

F是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：

A+NaOH→D+H2O   B→A+ H2O   ③C+ NaOH→B+NaCl   ④E+ H2O→NaOH+F

（1）写出B、C的化学式：   B                ，C                

（2）写出反应④的离子方程式：

                         _        ；④                     ___           。

20．（12分）如图，已知有以下物质相互转化：

（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）            ；

（2）写出B的化学式__          ___，F的化学式；                    

（3）写出由G转变成H的化学方程式    ；

（4）向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是

 (5)向B溶液中通入气体C的离子方程式

22、（8分）铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入KSCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 求(1)混合物中铁和氧化铁的质量。               (2)原稀硫酸的物质的量浓度

高一化学金属及其化合物测试一（参）

一、选择题（每小题4分，共40分）

二、非选择题  (共60分)

19．（1）（10分）

△

① 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑      ② 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

③ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑          ④ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

燃烧

⑤ 2Na + 02 ==== Na2O2

 （2）（3分）反应②、③、⑤

20．（1）（3分）在B管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

（2）（6分）有白色沉淀生成     Fe2++2OH-=Fe(OH)2   

（3）（2分）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气        （2分）乙

21．(1)Al2O3   Al(OH)3   AlCl3   NaAlO2       

(2) Al2O3 + 2OH -  = 2AlO2 -+ H2O   2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - + O2↑   

22、（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2  （2）HCO3- + OH- = H2O + CO32- （3）Cu2+ + Fe = Fe2++Cu

23 、(1) HCl  (2) FeCl2  KCl  (3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3     (4) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+    

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