无机化学习题

化学09本科           北苑C609宿舍

一．选择题

1在碱性溶液中溴的电势图如下，则电对的标准电极电势为（    ）

(A)1.52V     (B)0.76V     (C)0.728V       (D)0.3V

2下列物质中属于暂时性漂白的是                   （     ）

（A）双氧水  (B)二氧化硫   (C)次氯酸   (D)臭氧

3由下列数据确定的为             （    ）

(A) +0.67V       (B) －0.67V     (C) -0.37V    (D)+0.37V

4下列说法正确的是：                             （    ）

(A) 只有金属离子才能作为配合物的形成体。

(B) 配位体的数目就是形成体的配位数。

(C) 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。

(D) 配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。

5根据下列反应：

判断电极电势最大的电对是                          （   ）

(A)    (B)     (C)     (D)  

6根据公式可以看出溶液中氧化还原反应平衡常数（   ）

(A)与温度无关                  (B)与浓度有关

(C)与浓度无关                  (D)与反应式书写有关

7下列分子或离子中，属于平面三角形的是

（A）SO3          （B）O3         （C）ICl3          （D）H3O+1

8．下列电池符号书写正确的是                       （   ）

(A) (-)Zn│Zn2+‖Fe3+│Fe2+(+)            (B) (-)Zn│Zn2+‖Fe3+│Fe2+│Pt(+)

(C) (-)Zn│Zn2+(c1)‖Fe3+(c2), Fe2+(c3)│Pt(+)    (D) (-)Zn│Zn2+‖Fe3+│Fe2+, Pt(+)   

9     下列元素原子半径的排列顺序正是                （   ）

    (A) Mg > B > Si > Ar                         (B) Ar > Mg > Si > B

(C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si

10 在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的                    (      )

A 色散力 B 取向力 C 诱导力 D 分子间作用力

11下列叙述中错误的是                            （    ）

（A）自然界中只存在单质氧而没有单质硫；

（B）氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物；

（C）由H和18O组成的水叫做重氧水；

（D）O2和O3为同素异形体。

12.  与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是        （     ）

 （A）NaHSO3    （B）Na2S2O3           （C）Na2SO4        (D)Na2S2O7

二．填空题

1. 原电池的负极是(      )移向的极，称为(      )；而电解池的负极是(      )移向的极称为(      ) 。    

2. 习惯上，原电池的电极常称(   )，电解池的电极常称(   ) 。    

3．高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为_________。

4漂白粉是(                          )次氯酸盐的最大用途是(                )和(               ),这类漂白剂的氧化能力是以有效氯的含量为标志。有效氯的定义是(                ).

5．硫化物的溶解度不仅取决于(          ),还与溶解时的PH及H2S的分压有关。

6．卤化物发生水解作用生成卤离子和卤氧离子，其分子中较大电负性较小的卤原子生成(                                     )

7   为什么 H2S水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，用方程式回答(                                             )

8   排列出HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性从强到弱的顺序(                                               )

三．判断题

. 1， 标准电极电势越大，其氧化性越弱，还原性越强。(     )

2，形成螯合物，其混乱度增加，所以其配离子的稳定常数增大。     (      )

3 金属卤化物均为离子型化合物，非金属卤化物并不都是共价型化合物。                                           (      )

4.标准电极电势大的电对，高价态作反应物，标准电极电势小的电对，低价态作反应物。                             (      )

5 铁与盐酸作用产物和铁与氯气作用产物不同。      (      )

6 氯的含氧酸及其盐随着氯原子氧化数的增高，氧化能力依次减弱。

                                                 (      )

7 卤素含氧酸及其盐的氧化能力强的，热稳定性也强。  (      )

 8在硫酸工业中，采用78%浓硫酸来吸收三氧化硫制的发烟硫酸，经稀释后又可得浓硫酸                              (     )

五、计算题

1 将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3

溶液的烧杯中，已知：φθ(Ag+/Ag)=0.7996V， φθ(Cu2+/Cu)=0.337V.

A 写出该原电池的符号 

B 写出电极反应式和原电池的电池反应 

C 求该电池的电动势 

2.一个铜极浸在含有1.00 mol·dm-3氨和1.00 mol·dm-3Cu(NH3)的溶液里.以标准氢电极为正极，测得它与电极之间电势差为0.030V.试计算Cu(NH3)配离子的稳定常数。已知V。

3．通过计算判断反应Cu2＋ ＋ Cu ＋ 2Cl－ === 2CuCl在298K、标准状态下能否自发进行，                  并计算反应的平衡常数K和标准自由能变化rGm。

已知＝0.34V，＝0.16V，Ksp[CuCl]＝2.0×10－6。

4配平并完成下列方程式：

（1） Cl2 +  CN- +  OH- →

（2） NaBr +  NaBrO3 +  H2SO4 →

（3）  H2S +  Br2 →

5．为何AlF3的熔点高达1563K，而AlCl3的熔点却只有463K？