湖南沙市重点中学2014届高三化学第四次月考试题新人教版

【考试范围：必修1、必修2、选修4  】

本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。时量90分钟，满分100分。

                                                           得分           

可能用到的相对原子质量：  O～16  S～32 N～14 Cu～

                            第Ⅰ卷  选择题（共48分）

一、选择题（本题包含16个小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　C　)

A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

【解析】A项，Cl2溶于水是可逆反应，进行不完全。B项，标准状况下氟化氢是液态。D项，用水稀释至100 mL，密度改变，质量并不是原来的10倍。

2．下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是(  D  )

A．碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O

通电

B．用惰性电极电解氯化镁溶液： 2Cl— + 2H2O  ==  2OH—+ H2↑+ Cl2↑

C．电解精炼铜的阳极反应式只有：Cu - 2e-= Cu2+ 

D．在氯化亚铁溶液中加入稀：3Fe2++4H++ NO 3-===3Fe3++NO↑+2H2O 

【解析】A项，碳酸氢钙是可溶并电离的，要拆开。B项，没有考虑Mg（OH）2生成。C项，还有Zn - 2e-= Zn2+，Fe - 2e-= Fe2+等反应。

3．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（ C ）

A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

B．该反应能说明C的还原性大于K

C．电解KF溶液不可能制备金属钾

D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

【解析】A项，氧化产物是C。金属钾不可能从溶液中制得。CaC2中阴、阳离子个数比均为1∶1，只有C正确。

4．室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（  B ）

A．因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不变

C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH-)亦增大

D．再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7

【解析】A项，因为稀溶液中C(OH-）与C(H+）积不变，C(OH-）减小，故C(H+）会增大。C项，C(OH-）减小。D项，酸碱恰好中和，但pH不等于7。B项，根据平衡常数及水的离子积不变可推出正确。

5．锌与很稀的反应生成锌、铵和水。生成1 mol锌时，被还原的的物质的量为(  D  )

A．2 mol          B．1 mol         C．0.5 mol         D．0.25 mol

【解析】生成1 mol锌，即有1 mol锌被氧化，失去2mole-，1 mol被还原得8 mole-，故只有0.25 mol被还原。D正确。

6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（A ）

A．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑            B．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

C．BrCl+H2O===HCl+HBrO                      D．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

【解析】反应Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中水既非氧化剂又非还原剂，而A项中水是氧化剂，故选A。其他项中水既非氧化剂又非还原剂。

7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是（ C ）

 A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质

   B．元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健

 C．元素Y、Z分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者大

D．元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应

【解析】依题意，W应为锂，X为碳元素，Y为铝，Z为硫。故C正确。

8．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　B　)

A．a＝b                          B．混合溶液中，c(OH－)＝mol·L－1

C．混合溶液的pH＝7              D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

【解析】A项，一元酸、碱有强、弱的可能，故等浓度等体积混合不一定成中性，故A项不正确。溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)，而且c(H＋) ·c(OH－)= KW，故有c(OH－)＝mol·L－1，B正确。

9．有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：       

                               甲    乙

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH1<0、       乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH2>0

起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是(　A　)

A．绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变

B．绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高

C．恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大

D．恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大

【解析】A项，绝热下向甲中通入惰性气体，乙中反应应正向移动，吸热，中间隔板是导热的，导致甲中反应也会移动，c的物质的量会改变，故选A。C项，恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中平衡因压缩而正向移动，故X、Y的转化率增大。D项，根据平衡常数不变可知y的物质的量浓度增大。

10．下列实验过程中，始终无明显现象的是(　B　)

A．NO2通入FeSO4溶液中               B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中               D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中

【解析】A项，NO2通入溶液中有颜色变化， Fe2+被氧化溶液颜色由浅绿变黄色。CD中均有沉淀生成。故选B。

11．有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是(　D　)

A．肯定有SO2、HCl                 B．一定没有CO2、HBr、NO2

C．可能有HBr、CO2                 D．一定有SO2，可能有HCl、CO2

【解析】因为气体无色，故没有NO2气体；通入氯水中，得无色透明溶液，故没有HBr。将溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明一定有SO2，其他两气体不能确定。故选择D。

12. 用惰性电极电解100mLCuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为 ( C   )  

    A. 0.1mol              B.  0.2mol       C.     0.4mol            D. 0.8mol 1

【解析】因为通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，可知电解时Cu2+放电完，且电解了一部分水。由0.1molCu(OH)2可知，电解时阳极产生了0.1molCu和0.1molH2，故通过的电子为0.4mol，选C。

13．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+。下列说法不正确的是（ D ）

A．C1极为电池负极，C2极为电池正极

B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O

C．该生物燃料电池的总反应方程式为

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

D．电池放电过程中电解质溶液的pH不变

【解析】D项，因为反应中有水生成，电解质溶液会稀释，pH会改变。其他正确，故选D。

14． 用右图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是（ C   ）

15．已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是(  D  )

(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平);  (乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓

①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m 

A．①③              B. ④⑤              C. ①②             D. ②③

【解析】①若n=1,XO3n-中X元素为+5价, 但Xn-中 X为-1价，X应位于第ⅦA族。②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应，H2SO4与H2S可以反应，故正确。③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同，此时M是Ag成立。⑤若m=3, MCl3与足量氢氧化钠溶液反应不一定生成M(OH)m ，如Al（OH）3可溶于过量氢氧化钠。综合上述，只能选D。

16．某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是(  C  )

  A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)   ΔH>0

  B．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

  C．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

  D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

【解析】A项，升高温度K值减小，说明平衡左移，左移吸热，故A错。B项，该反应为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)，混合气体的平均摩尔质量平衡前后一直保持不变，不能作为平衡的标志，B不正确。C项，缩小容器体积，平衡不移动，但NO2的浓度增大，故气体颜色加深，正确。D项，催化剂不能改变平衡常数。

                              第Ⅰ卷答题卡

二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）

17．（10分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）A的电子式为        (2分)  。

（2）A和E反应生成G，C与G中都含有  共价键（或极性共价键）(2分)（填化学键的类型）。                              

（3）反应③中如果转移的电子为3 mol，则被氧化的A为 0.5(2分) mol。

（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：2NH3—6e－+6 OH－=N2+6H2O  (2分) 。

（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4－形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+) ＞c(SO42－) ＞c(NH4+)＞c(H+) == c(OH－) (2分) 。

18．（10分）某温度下，将2mol A和2.8 mol B充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：

aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol，放出的热量为Q。在t0时刻，若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，新平衡体系中c(A)为0.6mol／L。

(1) 5 min内用B表示该反应的化学反应速率为0.04mol/(L·min) (2分) 。

（2）该温度下，此可逆反应的逆反应的平衡常数为  6(2分)  。

（3）a的值为 1 (2分)  。

（4）下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是  ②③④ (2分)  。

①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C          ②D的物质的量不再变化

③混合气体的密度不再变化          ④混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑤体系的压强不再变化

（5）该温度下，某同学设计了以下实验，请在空格中填入热量（含Q的表达式表示）

起始

（1）反应2NO＋2CO2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的ΔH < (2分) 0（填“＞”或“＜”）。

（2）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：

4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－1627.2kJ•mol－1；

6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－1807.0 kJ•mol－1；

6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)  ΔH＝－2659.9 kJ•mol－1；

反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝+179.8 (2分) kJ•mol－1。

（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。

该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：

NO2＋NO3－－e－＝N2O5(2分)

（4）可利用该电池处理工业废水中含有的Cr2O72－，处理过程中用Fe作两极   电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀来除去Cr2O72-。

①写出电解过程中Cr2O72－被还原为Cr3+的离子方程式：Cr2O72－+ 6Fe2++ 14H+= 2Cr3++ 6Fe3++7 H2O (2分)。

②该电池工作时每处理100L Cr2O72-浓度为0.002mol/L废水，消耗标准状况下氧气13.44 (2分) L。

20．（12分）某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。

(Ⅰ)甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余。

(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

可以证明有余酸的实验方案是_ ad（2分） (填字母)。

a．再加入适量NaNO3固体   b．再滴入BaCl2溶液    c．再加入银    d．再滴入Na2CO3溶液

(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。下列方案中不可行的是abc（2分）(填字母)。

a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量

b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)

(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2＋的量。在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL。则剩余硫酸的物质的量浓度为   （2分） mol/L(用含W、V的代数式表示)。

(Ⅱ)丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀。

 丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO2具有 还原（2分）性。用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋（2分）。

21．(10分) 25℃时，电离平衡常数：

（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是  e c d b a(2分)   （填字母）。

（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH== 2.85(2分)（已知lg2=0.3）。

（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BC E(2分)

A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)   

B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)

C．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)

（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式  CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO (2分)   。

（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）=(0.05+10-6-10-8)mol/L 或0.05000099 mol/L(2分)  。（用准确的数值表示）