化学反应速率知识点

一、化学反应速率

1.定义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

2.表示方法：单位时间内用反应物的减少量或者生成物的增加量（均取正值）来表示。

表达式：v=Δc/Δt常用单位：mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1

二、化学反应速率的影响因素

1.决定因素：反应物本身的性质。

2.影响因素：（1）在其他条件不变时，增加浓度，可以加快化学反应速率。注意：固体或纯液体的浓度是常数（2）在其他条件不变时，升高温度，可以加快化学反应速率。

（3）在其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应速率。

（4）在其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大气体的浓度，加快化学反应速率。

（5）光、反应物接触面积的大小、固体反应物颗粒大小……

三、同一化学反应速率的比较

1.同一个化学反应中，用不同的物质来表示化学反应的速率，速率之比等于化学计量数之比。

2.比较同一个化学反应在不同条件下的化学反应速率时，应取同一参照物。

四、可逆反应

1.定义：在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应

正反应：从左往右进行的反应逆反应：从右往左进行的反应

2.特征：任意时刻，反应体系中，同时存在反应物和生成物

3.可逆反应的限度：只能进行到一定程度

五、化学平衡状态：

1.定义：可逆反应在一定的条件下，进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，该反应达到化学平衡状态。

2.化学平衡状态的特征：逆：可逆反应等：v正=v逆动：动态平衡

定：反应混合物中各组分浓度保持不变变：条件改变，平衡被破坏

3.化学平衡状态的判断依据：

（1）v正=v逆（2）各组分浓度保持不变

化学反应中的热量变化

三、化学反应中的热效应——反应热

(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。(2)符号：ΔH(3)单位：kJ·mol-1

放热反应：ΔH取负值（ΔH＜0）吸热反应：ΔH取正值（ΔH＞0）

(4)ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和

四、热化学方程式

1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。

2.注意事项：①标明聚集状态（g：气体、l：液体、s：固体）。

②注意ΔH的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”。ΔH的单位是kJ·mol-1。

③化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子或原子数，单位是“mol”，可用分数、可用小数。

④化学计量数与ΔH之间存在正比关系。反应热要与化学计量数相一致。

⑤同种物质在不同状态下的热效应是不同的。

⑥注明反应的温度和压强（不注明通常指101 kPa和25 ℃）。

3.意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。