山东省泰安市2016高三第二轮复习质量检测理综化学试卷.doc

理科综合化学试题

 2016．5

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第I卷(选择题，共126分)

注意事项：

    1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后．再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

    2．第I卷共21小题，每小题6分，共126分。

    可能用到的相对原子质量：

    H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  Ti 48  Fe 56  Cu 

一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

7．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味

D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78g

B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C．在0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA

D．标准状况下，2.24 L己烷价键数目为1.9NA

9． 分子中苯环上的一个氢被—C4H9原子团取代形成的有机物共有

A．9种    B．10种    C．12种    D．15种

10．下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是

11．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2==CaSO3↑+H2O

B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O

C．用铜做电极电解NaCl溶液：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O↑

12．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大l，则下列说法错误的是

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物

B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3

C．Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

13．25℃时，向25 mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列有关叙述错误的是

A．HC2O4-的电离程度大于其水解程度

B．B点时溶液中含有Na2HC2O4和Na2C2O4

C．C点时，c(Na+)>c(C2O4-)>c(HC2O4- )>c(OH-)>c(H+)

D．A点时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

第Ⅱ卷(必做129分+选做45分，共174分)

注意事项：

    第Ⅱ卷共19大题，其中22~32题为必做部分，考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题卡上；33～40题为选做部分，考生必须从中选择1个物理、1个化学和1个生物题目作答，多选、多做不计分。选做的题目，考生须将答案用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在答题卡上规定的位置，且必须标明题号。

【必做部分】

26．(15分)FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题：

I．按下图装置用H2还原无水FeCl3制取。

(1)用装置A制取H2，其优点是_______________________；D中反应的化学方程式为__________________；装置E的作用是___________________________。

(2)通人足量H2，充分反应。如果温度控制不当，产品中会含单质铁。检验产品中是否    含铁的方案是__________________________。

Ⅱ．按右图装置，在三颈烧瓶中放入162.5 g无水氯化铁和225 g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3 h，反应接近100％。反应如下：

2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl

(3)上述反应中，还原剂是___________________。

(4)反应温度接近或超过C6H5C1的沸点，但实验过程中C6H5C1并不会大量损失。原因是_____________________。

(5)冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。

①洗涤所用的试剂可以是______________；

②简述回收滤液中C6H5C1的方案______________。

(6)仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达    到或超过90％，则烧杯中加入的试剂可以是____________________。

27．(15分)磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。

(1)在密闭粮仓放置的磷化铝(AIP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为_____________________________________________

(2)利用反应PH3+3HgCl2==P(HgCl)3↓+3HCl，通过测定溶液_____变化，可准确测定空气中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl2属于______(填“共价”或“离子”)化合物。

(3)工业制备PH3的流程如下所示：

①亚磷酸属于____________元酸；

②当反应I生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)=3：1时，参加反应的n(P4)：n(NaOH)=_____________。

(4)用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4，化学方程式为_______________________；含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程，用离子方程式表示原因：_________________________。

(5)从(4)中的反应产物中回收磷酸氢钙(CaHPO4)的方法如下：

①试剂X为___________(填化学式)；

②已知25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13。

CaHPO4悬浊液pH____7(填“>”、“=”或“<”)，通过计算说明理由_______________。

28．(13分)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H。在体积均为2L的三个恒容密闭容器I、Ⅱ、III中，分别都充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应已经达到平衡状态。CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示。

(1)0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为____________。

(2)三个容器中一定达到平衡状态的是容器______，此容器中反应达平衡时，放出热量20．5 kJ，则△H=______。

(3)当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器_________；平衡常数最大的是容器________________。

(4)工业实际合成CH3OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：___________________________________。

(5)科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。该电池工作时的负极电极反应式为_________。用该电池电解饱和食盐水(石墨电极)，当电路中通过1.929×104 C的电量时，生成标准状况下氢气的体积为    ______L。(已知：一个电子的电量是1.602×10-19C)

【选做部分】

36．【化学—选修2：化学与技术】(15分)

工业上制取铵的流程图如下，请回答下列问题：

(1)在上述工业制的生产中，设备M的名称是________，其中发生反应的化学方程式为_______________________。

(2)此主产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是_________。科学研究证实了氢气与氧气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是________、_________。

(3)在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是________；在合成的吸收塔中通入空气的目的是_____________。

(4)生产的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

以上两种方法中，符合绿色化学的是___________。

(5)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96％，NO制HNO3的产率是92％．则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的    _______％。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)    

金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。

请回答下列问题：

(1)Ti的基态原子价电子排布式为______。

(2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。

化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________________。  

(3)含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配离子中含有的化学键类型是____________，1 mol该配合物中含有的键数目是____________。

(4)通过X—射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种    离子晶体的晶格能数据如下：

KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为______________________。

(5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_____个：Ti原子的配位数为______；此配位原子构成的空间构型为_____；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为0 nm。则该氮化钛晶体的密度为______g·cm-3、NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

化合物E、I是制备香料的重要物质。

已知：

①核磁共振氢谱显示，A中只有一种氢，G中有个数比为l：2：2：3的四种氢，且G遇    FeCl3溶液显紫色；    

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为_________，B在一定条件下生成高聚物的结构简式为______________________。

(2)B分子中的碳原子是否在同一平面上_______(填“是”或“否”)。

(3)D所含的官能团的名称是________，用系统命名法命名E：________。

(4)分子式为C8H10O且与C互为同系物的同分异构体有_____种，写出其中一种的结构简式________。

(5)写出由H→I的第一步反应的化学方程式_____________。

(6)利用上述合成路线中的信息，设计一个以甲苯为原料制备苯甲酸的合成路线_____________________________.