天津2012年高考化学试题欣赏

天津2012年高考化学试题欣赏

天津2012年的高考化学试题虽然采用理科综合的形式，但是它又相对，不和物理、化学拼凑在一起。

天津2012年高考化学试题，是2012年高考化学试卷命题最好的试题，它好在难度把握恰到好处，好在知识融合巧妙得当，好在能力命意恰如其分，好在导向教学目标明确。

第Ⅰ卷（共36分）

1．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是                         （    ）

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒    

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

    分析与欣赏：考察物质性质与用途的关系。C项错误，明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂或吸附剂。

2．下列单质或化合物性质的描述正确的是                     （    ）

A．NaHSO4水溶液显中性               B．SiO2与酸、碱均不反应

C．NO2溶于水时发生氧化还原反应      D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 

    分析与欣赏：考察物质性质。A项，NaHSO4水溶液显酸性；B项，SiO2与氢氟酸和碱NaOH可反应；C项，正确；D项，Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，不产生FeCl2；选择C。

3．下列叙述正确的是                                                 （    ）

A．乙酸与丙二酸互为同系物

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C． U和U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

分析与欣赏：考察化学基本概念与理论的组合，涉及同系物、极性共价键、同位素和电

子构型。A项，乙酸与丙二酸不互为同系物；B项，如H2O2、C2H2中除含有极性键外，还含有非极性键； U和U是中子数不同质子数相同的同位素，是不同核素；D项，

CF4、SiCl4等Si、Cl均满足原子最外层8电子结构。

4、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是    （    ）

	A	B	C	D
实 验	用CCl4提取 溴水中的Br2	除去乙醇中的苯酚	从KI和I2的固体 混合物中回收I2	配制100 mL 0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液
装 置 或 仪 器

    分析与欣赏：本题以实验装置图的形式考察物质的分离提纯和浓度配置的实验知识。A项，溴的CCl4层在下层，图示正确；B项乙醇溶于苯酚，不能用过滤的方法；C项，可以采用加热升华方法回收I2，但不能采用蒸发的方法回收I2，因为蒸发留下到蒸发皿的是KI；D项，溶液配制还需要天平、100mL容量瓶、胶头滴管。选择A，容易错选C。

5、下列电解质溶液的有关叙述正确的是                      （    ）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)

分析与欣赏：本题考查电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡知识。A项考察中和反应，涉及电离平衡和水解平衡，没有指明强酸、弱酸、强碱、弱碱、一元酸、多元酸、一元碱和多元碱，不能确定；B项，加入硫酸钠固体，增大SO42－浓度，溶解平衡逆向移动，Ba2＋浓度减少；C项，考察水解平衡，HCO3－离子会水解，C(K＋)>C(HCO3－)；D项，考察共轭体系的电离平衡与水解平衡的相互抑制，当成中性的时候，

c(Na+)＝c(CH3COO－)。选择D。

6、已知2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是    （    ）

A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙         

B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙

分析与欣赏：本题考察等效平衡及其平衡移动。采用对比列式法比较明显：

2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g)；

起始（甲）：  2        1            0

起始（乙）：  1        0.5           0

起始（丙）：  0        0            2

用守恒原理和隔离体系分析法，甲与丙是等效平衡，乙相对于甲平衡逆向移动。A项，是压强比较，应该是P甲＝P丙 <2P乙 ;B项，是三氧化硫质量的比较，正确；C项，是C(SO2)与(O2)的比较，应该是k甲＝k丙 = k乙，D项，是热量的比较，甲与丙的比较取决于正反应与逆反应的转化率，如果正反应转化率大于逆反应转化率，则Q甲>G丙 ,如果正反应转化率小于逆反应转化率，则Q甲 2Q乙。本题容易错选D。以为等效平衡的热效应等效，实际不是，尽管平衡时终态相同，但始态不同。选择B。

第Ⅱ卷（本卷共4题，共分。）

7、（共14分）

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

______________________________________________________________________。

⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。

⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG2  Fe + 2ZG 

放电时，电池的正极反应式为__________________________：

充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；

该电池的电解质为___________________。

   分析与欣赏：本题是以元素推断为形式，考察位置、结构、性质的相互关系，融合热化

学知识和电化学知识为一体，题目难度适中，融合巧妙，原电池构思独到。元素推断的

突破口设置也是很有灵机。突破口在“X、Z同主族，可形成离子化合物ZX”，X是H，

Z是Na，由“Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子”，结合短周期和原子序数递

增的要素，Y是O，M是S，G是Cl。这样（1）（2）（3）（4）（5）（6）的答案就有了。

   参：

   （1）第二周期第ⅥA族；

   （2）HClO4；H2S；

   （3）Cl2、O3；

（4）2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)  △H=－2a kJ·mol－1 ;

   （5）Na＋[：H]－；NaH＋H2O===NaOH＋H2↑  

   （6）Fe2＋＋2e－===Fe ；熔融的Na电极；β—Al2O3固体。

8、（共18分）

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H5  

请回答下列问题：

⑴ A所含官能团的名称是________________。

⑵ A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：

______________________________________________________________________。

⑶ B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。

① 核磁共振氢谱有2个吸收峰    ② 能发生银镜反应

(4) B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。

⑸ C → D的化学方程式为________________________________________________________。

⑹ 试剂Y的结构简式为______________________。

⑺ 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。

⑻ G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。

    分析与欣赏：本题是一个有机框图合成推断题，并且需要借助信息完成，考察有机知识

的运用能力和信息的整合能力。关键是官能团反应的本质理解，A→B，根据信息，应

该是C=O与CH3MgBr发生加成反应后，再水解的结果；B→C，是—OH被—Br取代；

C→D是卤代烃的消去和—COOH的中和；D→E，是—COONa的酸化；E→F，是—COOH

的酯化；F→G，根据信息，应该是—COOC2H5与CH3MgBr的反应。A→Z是C=O与

H—H的加成反应，Z变成高分子化合物是—OH与—COOH的缩聚反应。这样，（1）

（2）（3）（4）（5）（6）（7）就得到答案。（8）是C=C与水加成方式与手性碳原子的关

联的知识，根据信息，应该是H加在C=C的H多的位置。

参：

⑴ 羰基、羧基

⑵ n    + （n－1）H2O 

⑶ C8H14O3 

⑷ 取代反应  酯化反应（或取代反应）

⑸+ 2NaOH   + NaBr + 2H2O 

⑹ CH3MgX（X＝Cl、Br、I）

⑺ NaHCO3溶液    Na    （其他合理答案均可）

⑻

9、（共18分）

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________________；

得到滤渣1的主要成分为___________________。

⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________________________；调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。

⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________________。

⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________：

从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol LL－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2— ＝ CuY2— + 2H+ 

写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；

下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．未干燥锥形瓶    

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡    

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

     分析与欣赏：本题是一个以信息电子垃圾为背景，以工艺流程为形式考察物质的分离提纯和制备，以及实验方案的比较、中和滴定知识迁移的化学知识。立意前卫，设计合理，结合巧妙，能够很好地考察考生的思维能力、知识运用能力和知识迁移能力。①中硫酸和起到溶解金属Al、Fe、Cu的作用，而Pt、Au进入滤渣；②中H2O2起到把Fe2＋氧化到Fe3＋的作用，NaOH调节PH使Fe3＋、Al3＋沉淀下来，而Cu2＋不沉淀下来。甲方案，因为混有比较多的硫酸铁而不可行；乙方案因为生成的副产物少，原子利用率高，比丙方案好。

     参：

 ⑴ Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2↑+ 2H2O  或

3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O  Au、Pt

⑵ 将Fe2+氧化为Fe3+   不引入杂质，对环境无污染    Fe3+、Al3+ 

⑶ 加热脱水

⑷ 甲    所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质    乙

⑸× 100%    c

10、（共14分）

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 

请回答下列问题：

⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

⑵ 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应

                  （填“吸热”或“放热”）。

⑶ 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为_______________________________。

⑷ 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；

WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1 

WO2 (g) + 2H2  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1 

则WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

⑸ 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有________________。

a．灯管内的I2可循环使用

b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长    

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

分析与欣赏：本题考察化学平衡、盖斯定律、反应原理的知识。（1）考察K的表达式，注意固体不进入表达式中；（2）考察转化率的计算，以及温度与平衡移动，放热反应、吸热反应的关系；（3）是本题的突出亮点，考察反应分段与反应原理、反应的比例的关系。25℃—550℃为第一阶段，反应原理是：2WO3＋H2W2O5＋H2O；550℃—600℃

为第二阶段，反应原理是：2W2O5＋H22WO2＋H2O ；600℃—700℃为第三阶段，反应原理是：WO2＋2H2W＋2H2O ；三个阶段消耗H2的物质的量之比为0.5：0.5：2=1：1：4；（4）考察盖斯定律的运用，用前式减后式就可得到；（5）考察反应原理的理解和温度与速率的关系，主要是c项的理解上，WI4在灯管壁上分解，灼热W会使灯管炸裂，使灯管的寿命缩短。

参：

⑴ K ＝

⑵ 60％  吸热

⑶ 2WO3 + H2  W2O5 + H2O    W2O5、WO2    1:1:4

⑷ +203.9 kJ·mol－1 

⑸ a、b