(完整版)高一上学期期末化学试卷及答案,推荐文档

说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试

时间120分钟。

2．请将全部答案填到答题卷中。3.本卷可能用到的相对原子质量：

Mg －24；Cu －；Al －27；Fe －56；H －1；C －12； O －16；

C1－35．5；N －14；Na －23

一、选择题

1、下列有关等物质的量的147N 和157N 的叙述中，正确的是( )。

①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同

的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦化学性质几乎完全相同

A ．②③⑤

B ．①②③

C ．全都对

D ．除④和⑤外都正确

2、下列属于Cl -的结构示意图的是(

)。

A

B ． C

D ．

3、有某元素的阴离子R n-，其核内中子数为A —x+n ，其中A 使原子质量数。则m g R n-离子中的电子的物质的量为( )。

A ．·m mol

B ．mol

C ．mol

D ．mol

A x A -mx A ()m A n A

-A x n A m

---4、下列物质的电子式书写中，正确的是(

)。

A ．H:H

B ．

C ．

D ．Na :Cl Cl A A A A

A A A A

::H O H -

⎡⎤⎢⎥

⎢⎥⎣⎦

A A

A A

::Cl -

⎡⎤

⎢⎥

⎢⎥⎣⎦

A A A A 5、下列物质中，属于共价化合物的是(

)。

A ．氢氧化钙

B ．氯气

C ．氦气

D ．二氧化碳

6、下列物质中，硬度最高的是( )。

A ．干冰

B ．石墨

C ．石英

D ．食盐

7、实验室制取HCl 气体时使用浓硫酸与食盐晶体加微热，此时反应的另一个产物主要是 ( )。

A ．Na 2SO 4

B ．NaHSO 4

C ．Na 2SO 4和NaHSO 4

D ．H 2O

8、下列关于化学键的说法中，错误的是( )。

A ．离子化合物只含离子键，不含共价键

B ．离子化合物中一定含有离子键

C 共价化合物中不可能含有离子键

D ．分子晶体中结构微粒间不存在化学键9、下列各组物质中，只具有还原性的一组是(

)。

A ．F -，CO ，Na

B ．Na ，I -，Zn

C ．Fe 2+，SO 42-，NO 3-

D ．Fe 3+，O 2，H 2O 2

10、在下列离子反应方程式中：xR 2++yH ++O 2→mR 3++nH 2O ，下列对于系数m 和R 3+的判断中正确的是( )。 A ．m=4，R 3+是氧化产物 B ．m=y ，R 3+既不是氧化产物，也不是还原产物

C ．m=2，R 3+是还原产物

D ．m=y ，R 3+是还原产物

11、已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为W 2>Z 2>X 2>Y 2，判断下列氧化还原反应能发生的是( )。

A ．2W -+Z 2→2Z -+W 2

B ．2X -+Z 2→2Z -+X 2

C ．2Y -+W 2→2W -+Y 2

D ．2Z -+X 2→2X -+Z 2

12、在3C12+6KOH KClO 3+5KCl+3H 2O 的反应中，下列说法中，错误的是(

)。

∆

−−→ ①Cl 2是氧化剂，KOH 是还原剂；②KClO 3是还原产物，KClO 3是氧化产物；③反应

中每3个Cl 2分子中有5个电子转移；④被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍；⑤被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍

A ．①④

B ．③④

C ①⑤

D ．⑦③

13、下列关于氯水的叙述中，正确的是( )。

A ．新制氯水中只含有Cl 2分子和H 2O 分子 13．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C ．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl 2

D ．氯水放置久了pH 将变小

14、化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气，反应为：3 Cl 2+8NH 3→6NH 4Cl+N 2，当生成3 mol NH 4Cl 时，被氧化的氨水(含NH 330％，密度ρ=0.2g/mL)的体积是( )。

A ．508.2 mL

B ．63.5 mL

C ．254.1 mL

D ．127.0 mL

15、下列递变规律中，正确的是( )。 A ．卤化氢的稳定性：HF>HCl>HBr>HI B ．卤化银见光分解快慢：AgCl>AgBr>AgI C ．非金属性：F>C1>Br>I

D ．卤原子半径：F>C1>Br>I

16、下列化学反应中，属于吸热反应的是(

)。

A ．盐酸中加入烧碱溶液

B ．C+CO 2CO

∆

−−→C ．葡萄糖在人体中氧化分解 C ．生石灰投入水中

17、火箭发射可以用肼（N 2H 4）和二氧化氮为推进剂，两者反应生成N 2和H 2O(g)，已知：N 2(g)+2O 2→2NO 2(g) -67.7kJ ，N 2H 4(g)+ O 2(g) →N 2(g)+ H 2O(g)+534kJ ，则1mol 肼和NO 2完

全反应时放出的热量是（ ）

A ．283.93 kJ

B ．567.85 kJ

C ．—567.85 kJ

D ．1135.7 kJ 18、下列物质溶于水时，没有明显吸放热现象的是( )。

A ．浓H 2SO 4

B ．固体烧碱

C NH 4NO 3晶体

D ．食盐

19、已知反应：2H 2O (g)→2H 2(g)+ O 2 (g) -517.6 kJ ，CH 4(g)+2O 2 (g)→2 H 2O (1)+CO 2 (g)+0.3 kJ ，则1 g H 2和1 g CH 4分别完全燃烧放出热量之比为( )。

A ．1：3.4

B ．1：1.7

C ．2.3：1

D ．4.6 ：1

20、在反应X+2Y →R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22 ：9，当1.6 g X 和Y 完全反应后，生成4.4 g R ，则在此反应中Y 和M 的质量比为( )。

A ．16：9

B ．23：9

C ．32：9

D ．46：921、下列不属于含10个电子的离子的是( )。

A ．NH 4+

B ．OH -

C Na +

D ．Cl -

22、镍氢电池的总反应可表示为H 2+NiO(OH)Ni(OH)2，根据此反应式判断，

12

A A A A A A A A 放电

充电

下列叙述中，正确的是( )。

A ．电池放电时，电池周围溶液的pH 不断增大

B ．电池放电时，镍元素被氧化

C ．电池充电时，氢元素被还原

D ．电池放电时，H 2是负极 二、填空

23、按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式： (1)电解饱和食盐水，化学方程式：__________________________ (2)用Cl 2与消石灰制漂白粉，化学方程式：__________________________ (3)溴水中滴加AgNO 3溶液，离子方程式：__________________________

(4)用湿润的KI 淀粉试纸检验Cl 2，离子方程式：__________________________

24、往X 盐中通入过量氯气，再滴加入Ba(NO 3)2和稀HNO 3混合溶液，溶液中产生白色沉淀，则X 盐可能是__________和__________ (写化学式)。

25、三支试管中分别盛有HCl ，O 2和CO 2，置于下列水槽中，观察到现象如下：

各试管中分别盛有的气体：A 中为__________，B 中为__________，C 中为

__________。

26、某元素R 原子核外有三层电子，它的最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则R 元素可能是__________和__________

(写化学符号)。写出它们的氧化物各一种与烧碱溶液反应的离子方程式：(1)

____________________，(2) ____________________。核内质子数小的R 的单质固体时属于__________晶体，核内质子数大的R 元素的气态氢化物分子的电子式是__________。三、实验与简答

27、习实验室欲制备FeCl 3固体。已知FeCl 3固体易吸水潮解。现利用下图装置制取FeCl 3

固体。

(1)分液漏斗①中放浓硫酸，烧瓶②中放固体氯化钠和二氧化锰，将浓硫酸滴加到烧瓶热。分两步写出反应的化学方程式：

①____________________________________________________

②____________________________________________________

(2)为了获得纯净干燥的氯气，应除杂和干燥。在B瓶中的液体应是__________，其作用__________________________；在C瓶中的液体应是__________，其作用是

__________________________

(3)D中盛放的固体是铁粉，其中的反应方程式为__________________________。在D 及E装置中观察到现象是__________________________

(4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH)，F的作用是

__________________________。

28、上海某纺织厂需用次氯酸钠溶液漂白。某日由化工厂送来的浓盐酸误倒入盛次氯酸钠溶液的储槽内，突然发生激烈反应，产生大量黄绿色气体冲出储槽中，致使多人中毒。试分析原因，写出有关反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

四、计算

29、现有KCl和KBr的混合物3.87 g，将混合物全部溶于水并加骥入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63 g沉淀物，则原来混合物中K元素的质量分数是多少?

30、燃烧1 g乙炔(C2H2)生成CO2气体和液态水，放出49.7 kJ热量，现要把盛有1 kg 20℃水的水壶烧开，问至少要燃烧多少升乙炔气体(标准状况)?

31、将MgCl2•xH2O的晶体4.06 g溶于水配成100 mL溶液，此溶液50 mL恰好与50 mL

0.4 mol ／L 的AgNO 3溶液完全反应，回答：

(1)写出上述反应的化学方程式。

(2)4.06 g MgCl 2·xH 2O 合多少摩尔? (3)式中x 的数值是多少?

答案：

1．D 2．A 3．B 4．A 5．D 6．C 7．B 8．A 9．B 10．A 11．B 、C 12．A 13．B 、D 14．B 15．A 、C l 6．B 17．B 18．D

19．C 20．A

21．D 22．C 、D

23．(1)2NaCl+2H 2O →2NaOH+H 2↑+Cl 2↑

(2)2C12+2Ca(OH)2→CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (3)Ag ++Br -→AgBr ↓ (4) Cl 2+2I -→I2+2Cl - 24．Na 2SO 3，AgNO 3

25．A ：HCl 、CO 2 B ：HCl C ：O 2

26．Si ，S SiO 2+2OH -→SiO 32-+H 2O SO 2+2OH -→SO 32-+H 2O

原子，

::H

O H A A

A A

27．(1)①NaCl+H 2SO 4 (浓) NaHSO 4 +HCl ↑

−−−→微热

②4HCl+MnO MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

∆

−−→(2)水(或饱和食盐水) 吸收HCl 气体浓H 2SO 4 吸收水蒸气 (3)2Fe+3Cl 22FeCl3 有棕色的烟

∆

−−→(4)吸收多余的Cl 2，并防止空气中的水蒸气进入E 与D 中 28．浓盐酸与次氯酸钠发生氧化还原反应生成有毒的氯气

2HCl+NaClO →Cl 2

↑+H 2

O+NaCl (电子转移：HCl 中的Cl NaClO 中的Cl)

e

-

−−→

29．40.3％

30．1.39 L

31．(1)MgCl2+2AgNO3→Mg(NO3)2+2AgCl↓(2)0.02 (3)6