1．某兴趣小组设计实验探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的产物。
按图连接好装置(夹持装置省略)，打开磁搅拌器，先往CuCl2溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应，再通入过量的SO2，三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。
（1）制取SO2最适宜的试剂是 。
A.Na2SO3固体与20%的
B.Na2SO3固体与20%的硫酸
C.Na2SO3固体与70%的硫酸
D.Na2SO3固体与18.4mol•L−1的硫酸
（2）根据选定的试剂，虚框中应选用 (填“A”或“B”)装置；通入SO2过程中不断用磁搅拌器搅拌的目的是 。
（3）甲同学推测X可能为CuSO3。他取出少量洗涤后的X加入足量稀硫酸进行实验验证，观察到 ，则甲同学推测错误。
（4）乙同学查阅资料：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸形成CuCl32−；与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成深蓝色Cu(NH3)2+溶液。据此推测X可能为CuCl。他取出少量洗涤后的白色沉淀X，加入浓盐酸，沉淀溶解，加水稀释，又出现白色沉淀，据此得出乙同学推测正确。
①从平衡角度解释加水稀释重新产生白色沉淀的原因 。
②请再设计一种证明该白色沉淀为CuCl的方案： 。
③三颈烧瓶中生成CuCl的离子方程式为： 。
2．碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4•H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
（1）水合肼的制备
有关反应原理为：CO(NH2)2 (尿素) + NaClO + 2NaOH → N2H4•H2O + NaCl + Na2CO3
①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示)。
若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO−与ClO3−的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 。
②制备水合肼时，应将 滴到 中 (填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。
（2）碘化钠的制备
采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图2所示：
在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3−，该过程的离子方程式为 。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是 。
（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂；
c．用0.2100mol•L−1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。
①M为 (写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为 。
3．溴苯是重要的有机合成中间体，如图为溴苯的制备实验装置：
实验步骤：
Ⅰ．检查气密性后，关闭K2，打开K1、K3和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。
Ⅱ．关闭K1，打开K2，A中液体倒吸入B中。
Ⅲ．拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用NaOH溶液和水洗涤有机物，再加入MgSO4固体，过滤，最后将所得有机物进行蒸馏。
（1）K1、K3连接处均使用了乳胶管，其中不合理的是 (填“K1”或“K3”)，理由是：
。
（2）可以证明溴和苯的反应是取代而不是加成的实验现象是 。
（3）步骤Ⅰ的目的是 。
（4）用NaOH洗涤有机物时发生反应的离子方程式为 。
（5）步骤Ⅱ中的蒸馏操作可用如下的减压蒸馏装置(加热装置和夹持装置已略)。
①实验前，烧瓶中无需加入碎瓷片，实验过程中打开毛细管上端的止水夹时，a中的现象是 ；毛细管的作用是 。
②使用克氏蒸馏头的优点是 。
4．碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：
Ⅰ．海带中碘元素的确定
（1）取海带灰浸取液1 ~ 2mL，加入稀硫酸约0.5mL、5%的H2O2溶液约0.5mL，然后加入CCl4约0.5mL，振荡后静置，可以观察到 ，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为 。
Ⅱ．海带提碘
（2）若向100mL碘水L中加入20mL CCl4，充分振荡、静置，此时碘在CCl4中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为 %(结果保留小数点后两位)
（3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中，可以采取的操作是 。
（4）某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是 。
Ⅲ．海带中碘含量的测定
（5）若称取干海带10.0g，经灼烧、浸取、H2O2氧化等过程后配制成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.01moL•L−1 Na2S2O3标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为10.00mL，计算海带中含碘的质量分数为 % (结果保留小数点后两位) (已知2S2O32− + I2 = S4O62− + 2I−)。若滴定结束读数时俯视刻度线，会导致测定结果 。(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)
5．环己酮是重要的工业溶剂和化工原料。实验室可通过环己醇氧化制环己酮，其反应原理如下：
已知：反应时强烈放热；过量氧化剂会将环己醇氧化为己二酸。
| 物质 | 相对分子质量 | 沸点 | 密度 (g•cm−3，20℃) | 溶解性 |
| 环己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
| 环己酮 | 98 | 155.6 | 1.9478 | 微溶于水，能溶于醚 |
Ⅰ．配制氧化液：将5.5g重铬酸钠配成溶液，再与适量浓硫酸混合，得橙红色溶液，冷却备用。
Ⅱ．氧化环己醇：向盛有5.3mL环己醇的反应器中分批滴加氧化液，控制反应温度在55~60℃，搅拌20min。
Ⅲ．产物分离：向反应器中加入一定量水和几粒沸石，改为蒸馏装置，馏出液为环己酮和水的混合液。
Ⅳ．产品提纯：馏出液中加入NaCl至饱和，分液，水相用乙醚萃取，萃取液并入有机相后加入无水MgSO4干燥，水浴蒸除乙醚，改用空气冷凝管蒸馏，收集到151~156℃的馏分2.5g。
回答下列问题：
（1）铬酸钠溶液与浓硫酸混合的操作是 。
（2）氧化装置如图所示(水浴装置略)：
①反应器的名称是 ；控制反应温度在55~60℃的措施除分批滴加氧化液外，还应采取的方法是 。
②温度计示数开始下降表明反应基本完成，此时若反应混合物呈橙红色，需加入少量草酸，目的是 。
（3）产品提纯时加入NaCl至饱和的目的是 。分液时有机相从分液漏斗的 (填“上”或“下”)口 (填“流出”或“倒出”)；用乙醚萃取水相的目的是 。
（4）由环己醇用量估算环己酮产率为 。
6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，同时也是高能电池正极的优良材料。已知：K2FeO4易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学拟用以下装置制备并探究高铁酸钾的性质。
Ⅰ．K2FeO4的制备，装置如图所示(夹持装置略)：
（1）盛放二氧化锰的仪器名称是 。
（2）装置B中反应的化学方程式是 。
（3）实验时采用冰水浴的原因是 ，有人提示，将上图装置中的分液漏斗改为如右图所示的恒压分液漏斗，其目的是 。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，一般用75%乙醇进行洗涤，其目的是 。
Ⅱ．K2FeO4性质的探究
查阅资料知，K2FeO4能将Mn2+氧化成MnO4−，某实验小组设计如下实验进行验证：
关闭K，发现左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因，需要的试剂是 。写出石墨（2）上发生的电极反应式： 。
7．碘酸钙[Ca(IO3)2]是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO3)2的流程如图1所示。
已知：碘酸(HIO3)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。
（1）实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在图2所示的装置中进行。
①当观察到三颈瓶中 现象时，停止通入氯气。
②“转化”时发生反应的离子方程式为 。
（2）“分离”时用到的玻璃仪器有烧杯、 。
（3）采用冰水浴的目的是 。
（4）有关该实验说法正确的是 。
A.适当加快搅拌速率可使“转化”时反应更充分
B.“调pH = 10”后的溶液中只含有KIO3和KOH
C.制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤
（5）准确称取产品0.2500g，加酸溶解后，再加入足量KI发生反应IO3− + 5I− + 6H+ = 3I2 + 3H2O，滴入2~3滴淀粉溶液，用0.1000mol•L−1 Na2S2O3溶液滴定(I2 + 2S2O32− = 2I− + S4O62−)至终点，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。达滴定终点时的现象是 ，产品中Ca(IO3)2的质量分数为 。[已知Ca(IO3)2的摩尔质量：390g•mol−1]
8．乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得，而乳酸可由聚乳酸()得到。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，先由废旧聚乳酸餐盒制得乳酸，再与碳酸亚铁反应可得乳酸亚铁晶体。已知：①乳酸亚铁晶体易溶于水，难溶于乙醇；②乳酸是淡黄色粘性液体，与乙醇、水混溶。
Ⅰ．废旧聚乳酸材料的解聚(装置如图1)
①分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；
②待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，加热浓缩，得到淡黄色粘稠状液体和少量白色不溶物；
③往②中所得混合物加入20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。
（1）步骤②中，加入浓盐酸的目的是 。
（2）步骤③加入20mL无水乙醇的作用是 。
Ⅱ．碳酸亚铁的制备(装置如图2)实验步骤如下：
①检查气密性，按图示添加药品；
②在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
③将B中溶液导入C中产生FeCO3沉淀；
④将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
（3）装置D的作用是 。
（4）装置C中生成FeCO3的离子方程式是 。
（5）步骤②中应打开的开关是 。(选填“K2”或“K3”)
Ⅲ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。
（6）欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却， ，过滤，再洗涤和干燥。
（7）测定乳酸亚铁晶体中铁元素含量：称取mg样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用cmol•L−1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2 + 2S2O32− = 2I− + S4O62−)，滴定终点时，测得消耗标准溶液VmL。样品中铁元素的质量分数为 。(用含有相关字母的代数式表示)
9．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH = 1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下表。(a、b、c代表电压值)
| 序号 | 电压 / V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅰ | x ≥ a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
| Ⅱ | a > x ≥ b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
| Ⅲ | b > x > 0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
（2）检验废液中是否含有Fe3+的试剂是 。
（3）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl−在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应的方程式
。
（4）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因可能是 。
（5）Ⅱ中虽未检测出Cl2，但Cl−在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH = 1的NaCl溶液做对照实验，记录如下表。
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅳ | a > x ≥ c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| Ⅴ | c > x ≥ b | 无明显变化 | 无Cl2 |
②与Ⅱ对比，得出两点结论：
第一：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立。
第二： 。
10．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，易溶于水，与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图装置对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器C的名称是 。
（2）A中发生反应产物有ClO2、Cl2、NaCl等，请写出该反应的化学方程式 。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。
（5）若实验室需要配制450mL 4mol/L的NaOH溶液，所使用的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯外，还必须有 。
（6）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，加入淀粉溶液。再用0.1000mol•L−1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2 + 2S2O32− = 2I− + S4O62−)，达到滴定终点时用去10.00mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中的ClO2含量为 mg•L−1。
11．铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]是分析化学常用基准试剂，在生产生活中也有很多重要用途。实验室以NH4HCO3为原料制备铵明矾晶体的过程如图。
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）试写出过程Ⅰ的化学方程式 。
（2）过程Ⅱ中加入稀硫酸的目的是 ，若省略该过程，则会导致制得的铵明矾晶体中混有 杂质(填化学式)。
（3）过程Ⅲ获得铵明矾晶体，需进行的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．为测定铵明矾晶体纯度，某学生取mg铵明矾样品配成500mL溶液，根据物质组成，设计了如下三个实验方案(每个方案取用溶液的体积均为50.00mL)。请结合三个方案分别回答下列问题：
方案一：测定SO42−的量，实验设计如下：
（4）老师评价这个方案不科学，测得的SO42−含量将 (填“偏高”或“偏低”)，理由是 。
方案二：测定NH4+的量，实验设计如图所示。
（5）准确测量氨气的体积是实验成功的保证。
①读取量气管的读数时应注意 。
②量气管中所盛液体可以是 。(填字母)
a．水 b．乙醇 c．苯 d．四氯化碳
12．乙酰水杨酸，俗称阿司匹林()，是常用的解热镇痛药。
合成原理：
阿司匹林：相对分子质量为180，受热易分解，溶于乙醇、难溶于水；
水杨酸()：溶于乙醇、微溶于水；
乙酸酐[(CH3CO)2O]：无色透明液体，遇水形成乙酸。实验室合成阿司匹林的步骤如下：
制备过程：①如图1向三颈烧瓶中加入7g水杨酸、新蒸出的乙酸酐10mL，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。
②冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用图2装置抽滤，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。
提纯过程：③将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入 100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。
纯度测定：④取少量产品，加5mL水充分溶解，滴加3滴1% FeCl3溶液，无明显变化。再准确称取产品0.3900g，用20.00mL乙醇溶解，加2滴酚酞，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液21.00mL。
（1）步骤①中浓硫酸的作用是 。
（2）步骤①中加热宜采用 ，冷凝回流过程中外界 (填化学式)可能进入三颈烧瓶。导致发生副反应 (填化学方程式)，降低了水杨酸的转化率。
（3）抽滤相对于普通过滤的优点是 。
（4）步骤③中肯定用不到的装置是 。(填字母序号)
（5）步骤③洗涤中洗涤剂最好选择 。(填字母序号)
A.15%的乙醇溶液 B.NaOH溶液 C.冷水 D.滤液
（6）步骤④中加 FeCl3的作用是 。样品纯度为 %(精确到小数点后两位)。
13．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和消毒剂，为白色或略带黄绿色的晶体，易溶于水，NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃ NaClO2分解成NaClO3和NaCl。实验室模拟Mathieson法制备亚氯酸钠的装置如下：
已知：ClO2浓度越大越容易爆炸。回答下列问题：
（1）B中通入SO2生成ClO2的化学方程式为 。
（2）三颈瓶中通入ClO2生成NaClO2的离子方程式为 。
（3）实验过程持续通入N2的目的是 。
（4）从上述NaClO2溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压和55℃时蒸发结晶，②趁热过滤，③用洗涤，④真空干燥。
趁热过滤的装置如图所示，该操作的作用是 。
（5）准确称取0.2500g样品配制成100mL溶液，置于棕色碘量瓶中，调节pH = 2(忽略体积变化)，加入足量的KI固体，充分反应后，从中取出25.00mL，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol•L−1 Na2S2O3定至终点，测定消耗Na2S2O3标准溶液的体积平均为25.00mL。
已知滴定反应：ClO2− + 4I− + 4H+ = 2H2O + 2I2 + Cl−，2S2O32− + I2 = S4O62− + 2I−。
①滴定终点的现象为 。
②NaClO2样品的纯度为 (保留三位有效数字)。
14．乙酰苯胺()在工业上作磺胺类药物原料等，可通过苯胺和乙酸反应制得：
已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，熔点为114℃；微溶于冷水，可溶于热水，易溶于有机溶剂；加热时易被氧化。实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：
Ⅰ．粗乙酰苯胺的制备
在150mL烧瓶中加入15mL(过量)乙酸(沸点117.9℃)、少量Zn粉和10mL(0.11mol)新制得的苯胺，如图接好装置。在石棉网上用小火加热，控制顶端馏出温度105℃左右使之充分反应1h。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有250mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用 洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。
Ⅱ．乙酰苯胺的提纯
将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入500mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出， ，称量产品为11.2g。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）加入锌粉的目的是 。反应中加入锌粉的量不宜过多，试从平衡的角度分析原因为 。
（3）步骤Ⅰ控制馏出温度105℃的理由 。洗涤晶体宜选用 。(填字母)
A.乙醇 B.CCl4 C.冷水 D.乙醚
（4）步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是 。
（5）步骤Ⅱ中，称量前的操作是 。上述提纯乙酰苯胺的方法叫 。
（6）乙酰苯胺的产率为 。(计算结果保留3位有效数字)
15．相同条件下，草酸根(C2O42−)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，某研究性小组进行以下实验。
资料：ⅰ. 无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。
ⅱ. K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解；FeC2O4•2H2O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。
ⅲ. 配合物稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：
已知K[Fe(C2O4)3]3− = 1020，K[Fe(SCN)3] = 2×103。
（实验1）用以下装置制取无水氯化铁
（1）仪器X的名称是 。装置D的作用是 。
（2）欲制得纯净的FeCl3，实验过程中点燃装置F处酒精灯的时机是 。
（3）装置的连接顺序为A→ 。(按气流方向，用大写字母表示)
（实验2）通过Fe3+和C2O42−在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42−的还原性强弱。
| 操作 | 现象 |
| 在避光处，向10mL 0.5mol•L−1 FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol•L−1 K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤 | 得到亮绿色溶液和亮绿色晶体 |
（5）经检验，亮绿色晶体为K3[Fe(C2O4)3]•3H2O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是 。
（6）取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：[Fe(C2O4)3]3− FeC2O4↓ + ↑ + + 。
（实验3）又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O42−的还原性强弱，并达到了预期的目的。
（7）描述达到预期目的可能产生的现象 。
16．工业上用废铁屑或炼铁废渣(主要成分Fe、Fe2O3和少量CuO)制备硫酸亚铁，再以硫酸亚铁为原料制备水处理剂——聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)(3−0.5n)]m。
Ⅰ．利用废铁屑(含少量FeS)制备聚合硫酸铁的装置如图(支撑装置略)：
（1）溶解：先用10%的碳酸钠溶液煮沸废铁屑，原因是 ；再用清水洗净，将处理好的铁屑放入装置中，组装仪器，加入适量稀硫酸溶解；硫酸用量不能过多，原因是 ；写出A装置的名称 。
（2）合成：待铁屑反应完全后，分批注入氯酸钾溶液并搅拌，放置一段时间；写出KClO3、FeSO4、H2SO4搅拌生成Fe2(OH)n(SO4)(3‐0.5n)的化学反应方程式 。
（3）检验：检验甲装置中亚铁离子减少到规定浓度即可结束反应，制得产品。
Ⅱ．为了确定Fe2(OH)n(SO4)(3‐0.5n)的组成，设计如下实验。
步骤一：取聚合硫酸铁样品50.00mL，先加入足量稀，再加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称重，沉淀质量为5.8250g。
步骤二：另取50.00mL聚合硫酸铁样品，先加入足量稀硫酸，再加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成500.00mL溶液，取该溶液50.00mL，用酸性KMnO4溶液滴定，到达终点时用去0.0100 mol•L−1 KMnO4标准溶液40.00mL，求Fe2(OH)n(SO4)(3‐0.5n)组成 。
Ⅲ．用炼铁废渣制备硫酸亚铁晶体，请补充完整实验方案：
已知：溶液中各离子开始沉淀和沉淀完全的pH值
| Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ | Cu2+ | |
| 开始沉淀pH | 7.6 | 2.3 | 4.5 | 4.4 |
| 沉淀完全pH | 9.1 | 3.3 | 5.6 | 6.4 |
17．84消毒液(有效成分NaClO)和医用酒精(75%的乙醇水溶液)都能用于杀菌消毒。
（1）84消毒液的制备：
Ⅰ．在实验室利用图装置(电极材料为惰性电极)制备少量84消毒液，则a为电源的 极(填“正”或“负”)。为提高NaClO的稳定性并抑制其水解，可向其溶液中加入少量 。(填化学式)
Ⅱ．对于网传的“84消毒液与酒精混用会产生氯气”的说法，某小组进行了如下活动。
查阅资料：
①乙醇能与NaClO发生一系列的复杂反应，可能生成氯气、乙醛、乙酸、氯仿等；
②乙醛具有强还原性，可以被NaClO、新制Cu(OH)2悬浊液等氧化。
实验探究：
采用某品牌的84消毒液和乙醇溶液按如图装置进行实验(加热及加持仪器略)。
实验记录：
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 实验 | 75%乙醇与稀释100倍84消毒液，不加热 | 75%乙醇与稀释100倍84消毒液，加热 | 95%乙醇与不稀释100倍84消毒液，不加热 | 95%乙醇与不稀释84消毒液，加热 |
| 仪器C中 | 无明显现象 | 无明显现象 | 少量气泡生成 | 少量气泡生成 |
| 仪器D中 | 不变色 | 不变色 | 变浅 | 变浅 |
实验室稀释84消毒液需要的玻璃仪器有 。
（3）实验①和②中，仪器D中不变色的原因可能是 。
（4）有同学认为实验④产生的大量气泡中除Cl2外，还可能含有O2，产生的原因是：
。(用化学方程式表示)
（5）试写出NaClO与C2H5OH反应生成CH3CHO的化学方程式 。
18．工业上用苯和1.2−二氯乙烷制联苄的反应原理如图1：
实验室制取联苄的装置如图2所示(加热和夹持仪器略去)：
实验步骤：
①在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2−二氯乙烷，控制反应温度在60−65℃，反应约60min。
②将反应后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗涤，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体、静置、过滤，蒸馏收集定温度下的馏分，得联节18.2g。
相关物理常数和物理性质如下表：
| 名称 | 相对分子质量 | 密度/g•cm3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
| 苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 难溶于水，易溶于乙醇 |
| 1，2−二氯乙烷 | 99 | 1.27 | −35.3 | 83.5 | 难溶于水，可溶于苯 |
| 联苄 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 难溶于水，易溶于苯 |
（2）仪器X的名称是 ；装置中虚线部分的作用是 。
（3）洗涤操作中，用2%Na2CO3溶液洗涤的目的是 ，水洗的目的是 。
（4）在进行蒸馏操作时，应收集 ℃的馏分。
（5）该实验中，联苄的产率约为 %( 小数点后保留两位)。
19．某研究小组利用铁棒、碳棒为电极，NaCl溶液为电解液，对铁棒发生电化学腐蚀的正、负极产物进行如下探究。
Ⅰ．正极产物分析
（1）由于该腐蚀类型为 腐蚀，所以碳棒表面电极反应式是 。
Ⅱ．负极产物探究
【查阅资料】
①K3[Fe(CN)6](化学名称：铁)具有氧化性，其溶液在常温下可氧化Na2S溶液，KI溶液以及活泼金属等；
②Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应会生成蓝色物质，而Fe3+与K3[Fe(CN)6]溶液不会产生蓝色物质。
【实验探究】
（2）①甲同学在铁电极处滴加K3[Fe(CN)6]溶液时发现有蓝色物质生成，认为负极产物为Fe2+。
②乙同学向饱和Na2S溶液中滴加0.1mol•L−1 K3[Fe(CN)6]溶液时，观察到的现象是：
，在甲同学设计的方案中，蓝色物质的产生可能是由于
③丙同学取2滴管0.1mol•L−1 K3[Fe(CN)6]溶液(用煮沸后的蒸馏水配制)于一支洁净的试管中，并加入2mL左右的苯。将反复打磨过的铁丝伸入到溶液中，立即观察到有蓝色物质生成，即证明乙同学的预测是正确的。
（3）丙同学在实验中用煮沸后的蒸馏水配制K3[Fe(CN)6]溶液的目的是 ；铁丝反复打磨的原因是
（4）为证明铁电极处有Fe2+生成，丙同学设计了将铁电极处溶液取出少许后滴加K3[Fe(CN)6]溶液检验的方法，请你再设计一个实验方案验证有Fe2+生成。
限选试剂：0.1mol•L−1 KSCN溶液，0.1mol•L−1 FeCl3溶液，苯，30%H2O2溶液
| 实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)： |
Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验室制取流程如下：
ⅠⅠ．(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O产品质量的检测方法
方法1：目测比色法(简单)
将一定量产品配制成溶液，在酸性环境中加入KSCN溶液，此时试样溶液会出现颜色变化。然后将该溶液与各标准溶液进行目测比色，如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可以确定产品杂质含量低于该标准溶液中的含量。
硫酸亚铁铵的产品等级与Fe3+的含量
| 产品等级 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| Fe3+ ( ≤ mg / 25mL) | 0.05 | 0.10 | 0.20 |
在酸性环境中用基准物KMnO4配制的标准液将Fe2+氧化成Fe3+，通过滴定过程中溶液的颜色变化确定滴定终点。反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO4− + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
回答下列问题：
（1）铁屑与H2SO4作用会产生大量氢气以及少量H2S气体，应注意该过程要在 内进行。
（2）过程③中常采用自然冷却结晶的方式析出硫酸亚铁铵晶体。为了加快过滤速度并使过滤出的晶体比较干燥，常采用的方法为 。洗涤硫酸亚铁铵所用的试剂为 。
（3）检验摩尔盐中的SO42−的操作为 。
（4）目测比色法中如果产品溶液的颜色比Ⅱ级试剂的标准颜色浅，却比Ⅰ级试剂的标准颜色深，可确定该产品的等级为 级。
（5）(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O产品质量的检测方法2中：
①滴定终点的标志为 。
②用 (填仪器名称)称量12.0000g所得产品溶于除氧蒸馏水中配制成一定浓度的溶液，取20.00mL产品液进行滴定，滴定终点消耗16.00mL 0.1000mol•L−1 KMnO4标准液，则所配产品液中Fe2+浓度为 mol•L−1；
③配制上述溶液时，若所用蒸馏水未进行除氧处理，则测得Fe2+的浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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