2017年武汉市中考化学模拟试题 (12)

姓名                       九年级        班                 得分            

相对原子质量：C-12  H-1 O-16  N-14  Ag-108  Zn-65  Fe-56  Cu-  Na-23 Ca-40 Cl-35.5

一、选择题(本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共24分)

1．下列变化中，属于化学变化的是（       ）

A．铁生锈     B．将木头锯断    C．干冰升华   D．水受热变成水蒸气

2．下列实验操作正确的是（    ）

A．稀释浓硫酸     B．倾倒液体      C．称量固体       D．过滤

3．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（       ）

A．实验烧杯中的水：使水中的白磷与空气隔绝，加热试管中的白磷、红磷

B． 实验集气瓶中的水：冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂

C． 实验集气瓶中的水：吸收放出的热量

D． 实验量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气体积

4．物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（      ）

A． 生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同

B． 金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的原子不同

C．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同

D． 金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同

5．如图为某化学反应的微观模拟图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子。则下列说法不正确的是（       ）

A．生成物丙和丁都是氧化物             B． 反应物甲、乙两种分子的个数比为1:3

C． 甲物质中碳、氧元素的质量比为3:2    D． 化学反应前后氧元素的化合价不变

6．有反应：X+H2SO4=BaSO4↓+2Y，下面分析正确的是(        )

A．Y中一定含有氢元素         B．X一定是BaCl2

C．Y一定是HCl               D．X和Y的相对分子质量之差为l35

7．下图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是（       ）

A．中氩气（Ar）作反应物

B． 钛酸亚铁（FeTiO3）钛元素为 +3价

C．中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7:1

D．中反应2FeTiO3+6C+7Cl2        2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl2

8．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质

   量关系如右图所示。关于该实验有如下说法：

   ①取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

   ②c点溶液中溶质为Zn(NO3)2    

   ③若取b～c段的固体，滴加稀盐酸，无气泡产生    

   ④取d点的固体，其组成有2种物质

   其中说法正确的有（      ）

 A．        B．          C．         D．    

二、非选择题（本题共5小题，共26分）

28．（4分）图一是元素周期表中氯元素的相关信息，

图二是该元素形成某种微粒的结构示意图。

⑴氯的相对原子质量= ____________；

图二所表示微粒的符号为_____________。

⑵氯气的一个分子中含有两个氯原子，氢气在氯气

点燃时也能燃烧产生一种苍白色火焰，生成的气

体溶于水后形成盐酸，则上述反应的化学方程式为                           。

29．（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

⑴通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶

  液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和________

A．酒精灯    B． 药匙    C． 玻璃棒   D． 漏斗

E． 铁架台   F． 量筒     G． 胶头滴管  

⑵t2 oC时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，

   所得溶液质量的大小关系为：甲_____乙（选填“>”、“<”或“=”）

⑶把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是________

A． 溶剂的质量一定变小 B． 溶质的质量可能不变  C． 溶质的质量分数一定变大D． 溶液的质量一定变大   E． 该饱和溶液还可以溶解其他物质

⑷t2 oC时，50g甲加入100g水中充分溶解后，降温到t1 oC，所得溶液的质量是____  ．

30．（7分）为了测定某样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于

     水和酸），某兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析。

    【查阅资料】

⑴草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为

浓硫酸

H2C2O4 ====  CO2↑ + CO↑ + H2O；

⑵碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。

    【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验。

   【问题讨论】

    ⑴实验中观察到E中现象是                               ；

    ⑵进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是       （填序号）；

   ①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液

   ②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸

   ③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸

⑶当E中固体完全反应后，先熄灭       处酒精灯（填“A”或“E”）；

⑷G的作用是                                                             ；

    ⑸实验装置有一明显缺陷是                                             。

   【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧化铁质量分数为                   （精确到0.1％）。

【实验反思】当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数                （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

31．（6分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题】该样品中含有那些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你完成下列实验报告。

请回答下列问题：

⑴操作①、②、③的名称分别为                                        。

⑵最终所得氢氧化钠固体质量                变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）。

【实验反思】

通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。实验探究1中的检验和实验探究2中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是                                                                                                             。

32．（5分）实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，小明对其浓度进行了测定。取40.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH值，当溶液的pH为7时，共消耗稀盐酸20.0g。

⑴当溶液的pH大于7时，溶液中的溶质是                 ；（写化学式）

⑵计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）