高中常见必背化学方程式

1.CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2++ SO+ Ba2++2OH－=== Cu(OH)2↓+BaSO4↓

2.碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：NH+ HCO+2OH－===NH3·H2O+CO+ H

3.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)+ S2−(aq) ===Ag2S(s)+2 Cl－(aq)

4.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO+ Ca2++ OH－===CaCO3↓+ H2O

5.Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+ 3NH

6.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO+ OH－CO+ H2O

7.将过量的SO2气体通入冷氨水中：SO2+ NH3·H2O=== HSO+ NH

8.硅酸溶液与醋酸溶液混合：SiO+2 CH3COOH===H2SiO3↓+2CH3COO−

9.0.01NH4Al(SO4)2溶液与0.02Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH–===2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

10.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2 CH3COOH+ CaCO3=== Ca2++2CH3COO−+ H2O+ CO2↑

11.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO+ CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+ HCO

12.用Na2S去除废水中的Hg2+：S2−+ Hg2+===HgS↓

13.向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的胶体：Al3++ 3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

14.少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O−+ SO2+ H2O=== 2C6H5OH+SO

15.等体积一定溶度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++ HCO+ OH－ === CaCO3↓+ H2O

16.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2 OH－=== 2AlO+ H2O

17.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH－=== AlO+2H2O+3 BaSO4↓

18.小苏打与NaOH溶液混合后：HCO+ OH–=== CO+ H2O

19.将铝片放入NaOH溶液中：2Al+2 OH－+2 H2O===2AlO+3H2↑

20. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S===2H++CuS↓

21.等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HNO3溶液混合：Ba2++2OH－+ NH+ HCO=== BaCO3↓+ H2O+ NH3·H2O

22.铜溶于稀：3Cu+8 H++2NO===3 Cu2++2NO↑+4H2O

23.用浓盐酸与MnO2反应制取少量Cl2：4H++2Cl－+ MnO22H2O+ Cl2↑+ Mn2+

24.用稀NaOH溶液吸收NO2：2NO2+2OH－===NO+NO+ H2O

25.淀粉—碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－+ O2+2H2O===2I2+4OH－

26.用惰性电极电解熔融NaCl：2 Na++2Cl－2Na+ Cl2↑

27.漂白粉溶液在空气中失效：①Ca2++2ClO−+ CO2+ H2O=== CaCO3↓+2HClO

②2HClO2HCl+ O2↑

28.将Cl2溶于水制备HClO：Cl2+ H2OH++ Cl－+HClO

29. FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++ H2O2===2Fe3++2H2O

30.用稀洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++ NO===3Ag++NO↑+2H2O

31.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：2O+5I－+6H+===3I2+3H2O

32.FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu===2Fe2++ Cu 2+

33. NO2与H2O反应：3NO2+H2O===2H++ 2NO+NO

34. Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+ O2↑

35.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO−+4OH－+2Fe(OH)3===3Cl－+5H2O+2FeO

 人教版《化学必修1》化学方程式归纳

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O      点燃：2Na + O2Na2O2 

2.钠与水反应：2Na + 2H2O===2NaOH+H2↑离子方程式：2Na + 2H2O===2Na＋＋2OH－+ H2↑

3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4===Na2SO4+H2↑ 

4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH  

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2↑

6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 

离子方程式：2Na2O2+2H2O===4Na＋＋4OH－+O2↑

7. ①NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O        

离子方程式：2OH－+CO2=== CO+H2O

②NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2===NaHCO3离子方程式：OH－+CO2===HCO

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl===NaHCO3 + NaCl            

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑        

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2===2NaHCO3                 

③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH             

④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑                   

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+ NaOH+ H2O      

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O        

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOHNa2CO3 + H2O      

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 ↑       

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2===CaCO3↓+ 2NaCl           

二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2  2Al2O3 

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3  2Fe + Al2O3 

3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2 ↑ 离子方程式：2Al + 6H＋===2Al3++ 3H2↑

4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑       

离子方程式：2Al+2OH－+2H2O===2AlO+3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

离子方程式：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O 

6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH===2NaAlO2+H2O

离子方程式：Al2O3+2OH－===2AlO+H2O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O

离子方程式：Al(OH)3+3H＋===Al3++3H2O  

8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH===NaAlO2+2H2O

离子方程式：Al(OH)3 +OH－=== AlO+2H2O(沉淀溶解)

9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3  Al2O3 +3H2O

10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH(用于制备)

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl  

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ===NaAlO2 + 3NaCl+2H2O  

12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3  

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3  

13.电解氧化铝：2Al2O3  4Al+3O2

14. {AlO+ H++ H2O === Al(OH)3↓    AlO+ 4H+ === Al3+ +2H2O}→用于鉴别

15. AlO+ CO2 + 2H2O ===  Al(OH)3↓+ HCO (用于制备)

16. {Al3++ 3HCO=== Al(OH)3↓+ CO2↑  Al3++ 3AlO+ 6H2O===4Al(OH)3↓}(双水解)             

三、铁及其化合物

1. ①铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4  ②铁与硫反应：Fe + SFeS

2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋===Fe2＋ + H2↑

铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋===Fe2＋+Cu

3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g)  Fe3O4 + 4H2

4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋+H2O

5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋+3H2O

6.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl

离子方程式：Fe3＋+3OH－===Fe(OH)3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4

离子方程式：Fe2＋+2OH－===Fe(OH)2↓

9.氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O===4Fe(OH)3

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2离子方程式：2Fe3＋+ Fe=== 3Fe2＋

12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2===2FeCl3离子方程式：2Fe2＋+ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe3＋+Cu===2Fe2＋+Cu2＋

14.氯化铁与硫溶液反应：Fe3+ + 3SCN－===Fe(SCN)3

四、硅及其化合物

1.硅与氧气加热：①Si+O2SiO2　    硅与氟气：②Si+2F2===SiF4   

2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4+2H2  

3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑　

4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O

5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO  CaSiO3 

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3 + H2O

7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C  Si + 2CO↑

8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓+2NaCl

离子方程式：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O===H2SiO3↓+ Na2CO3

10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3  Na2SiO3+CO2↑

11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3  CaSiO3+CO2↑

12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O 

五、氯及其化合物

1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O   

离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O

2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl       铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2  2FeCl3 

铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2  CuCl2       氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2  2HCl

3.氯气和水反应：Cl2 + H2O ===HCl + HClO    离子方程式：Cl2 + H2O===H＋＋Cl－ + HClO

4.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑

5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

离子方程式：Cl2+SO2+2H2O===4H＋＋SO+2Cl－

6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

离子方程式：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O

7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O===CaCO3↓ + 2HClO

9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl===CaCl2 + 2HClO 

10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr ===Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－===Br2 + 2Cl－

氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI ===I2 + 2KCl 离子方程式： Cl2 + 2I－===I2 + 2Cl－

溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI ===I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－===I2＋2Br－

11.氯化钠和银溶液：AgNO3 + NaCl ===AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+Cl－===AgCl↓

溴化钠和银溶液：AgNO3 + NaBr===AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+Br－ ===AgBr↓ 

碘化钠和银溶液：AgNO3 + NaI ===AgI↓ + NaNO3  离子方程式：Ag＋+I－===AgI↓

六、硫及其化合物

1.硫在空气中燃烧：S+O2  SO2    硫与氢气加热：S + H2  H2S  

2.二氧化硫与水：SO2+H2OH2SO3  二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO===CaSO3

少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O离子方程式：2OH－+SO2===SO+H2O

过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2===NaHSO3      离子方程式：OH－+SO2= HSO

3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O   

过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2===Ca(HSO3)2    

4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S===3S↓+2H2O  

5.SO2的催化氧化：2SO2 + O22SO3

6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4 +SO2+H2O

7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2===2Na2SO4

8.三氧化硫和水反应：SO3+H2O===H2SO4

9.三氧化硫与氧化钙：SO3＋CaO===CaSO4

10.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3===CaSO4↓+H2O

11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO4+ 2H2O+SO2 ↑

12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4(浓)2H2O+CO2↑+2SO2↑

七、氮及其化合物

1.氮气和氧气反应：N2 + O2 2NO       2.工业合成氨：N2 + 3H2 2NH3

3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2===2NO2   4.NO2溶于水：3NO2 + H2O===2HNO3 + NO

5.氨气溶于水：NH3 + H2O NH3·H2O

氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O  NH+ OH－

6.浓氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑+H2O    7.氨气和氯化氢：HCl + NH3===NH4Cl

8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O  9.氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl

10.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+ H2O↑ + CO2↑

11.铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O 

离子方程式：NH+ OH－NH3↑+H2O

12.实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

13.浓与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

离子方程式：4H＋＋2NO+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O

14.稀与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

离子方程式：8H＋＋2NO+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O

15.见光分解：4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)

16. NH的检验离子方程式：NH+ OH－NH3↑+H2O

17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O ===4HNO3 

18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O ===4HNO3