莱芜市2015年中考化学试卷及答案+解析(word版)

一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分，每小题只有一个正确答案）

1．从微观角度解释生活中的现象，下列说法正确的是（　　）

2．下列生活用品中，属于纯净物的是（　　）

3．（3分）（2015•莱芜）过多的植物营养物质如尿素CO（NH2）2等进入水体会导致“水华”现象．下列说法不正确的是（　　）

4．（3分）（2015•莱芜）下列关于空气的说法中，正确的是（　　）

5．（3分）（2015•莱芜）氯元素在自然界中广泛存在，下列说法不正确的是（　　）

6．（3分）（2015•莱芜）下列对相关反应的化学方程式的书写、反应类型的判断均正确的是（　　）

7．（3分）（2015•莱芜）下列叙述错误的是（　　）

8．（3分）（2015•莱芜）钾长石是常见的含铝矿物，其主要成分是KAlSi3O8，KAlSi3O8中硅元素的化合价为（　　）

9．（3分）（2015•莱芜）我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C15H10O2，下列说法正确的是（　　）

10．（3分）（2015•莱芜）医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置．关于该装置，下列说法不正确的是（　　）

11．（3分）（2015•莱芜）纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（　　）

12．（3分）（2015•莱芜）化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（　　）

13．（3分）（2015•莱芜）下列处理事故的做法不合理的是（　　）

14．（3分）（2015•莱芜）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（　　）

15．（3分）（2015•莱芜）工业用煤燃烧产生二氧化硫，在排放前需经处理，如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径（部分产物已略）．若每1000g Ca（OH）2和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算，下列说法不正确的是（　　）

16．（3分）（2015•莱芜）实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（　　）

17．（3分）（2015•莱芜）化学学习中常用到“质量守恒”、“反应先后”等思想来分析、解决问题．下列推断正确的是（　　）

18．（3分）（2015•莱芜）化学与生活密切相关，下列对生活现象的解释不合理的是（　　）

19．（3分）（2015•莱芜）向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）

20．（3分）（2015•莱芜）60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（　　）

二、理解一应用（共4小题，满分30分）

21．（7分）（2015•莱芜）化学是一门富有创造性的科学．含氟物质的合成，对推动社会进步发挥着巨大作用．

（1）如图是氟元素在元素周期表中的相关信息，画出氟元素的原子结构示意图　　　　　　，由氟原子的结构示意图知，氟原子在化学反应中易　　　　　　（填“失”或“得”）电子．

（2）氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防啮齿．氟化钠和氯化钠一样，都是由　　　　　　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．

（3）被誉为“塑料王”的聚四氟乙烯，常用不粘锅锅底涂层，它的化学性质非常稳定，不与油、盐、醋等反应．从材料分类角度看，塑料是一类　　　　　　材料，从人体所需营养素角度看，油、盐、醋中的“油”指的是　　　　　　．

（4）氟利昂曾经是一种横好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氟原子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O3）层：①Cl+O3=ClO2②ClO+O3=Cl+O2．在上述循环反应中氯原子起　　　　　　作用，O3和O2的化学性质不同的原因是　　　　　　．

22．（8分）（2015•莱芜）水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．

（1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体．实验中加入明矾的作用是　　　　　　，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　　（填仪器名称），其中玻璃棒的作用是　　　　　　．

（2）水的组成．用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是　　　　　　．

（3）水的用途．水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．

①t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到　　　　　　g溶液．

②若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、　　　　　　过滤．

③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液为　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数　　　　　　（填“变大”、“变小”或“不变”）．

23．（9分）（2015•莱芜）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的　　　　　　．

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明　　　　　　．

（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是　　　　　　．

（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙．

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为　　　　　　，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为　　　　　　，该反应类型为　　　　　　反应．

②若溶液甲显蓝色，是因为　　　　　　（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是　　　　　　．

24．（6分）（2015•莱芜）归类、分类、比较、推理是学习化学常用的方法．现有A﹣F六种物质，均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的两种或三种元素组成．请回答下列问题：

（1）上述七中元素中属于金属元素的是　　　　　　（填元素名称）

（2）A属于氧化物，是导致酸雨的气体污染物之一，组成A的两种元素的质量比为7：8，则A的化学式为　　　　　　．

（3）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，写出该反应的化学反应方程式　　　　　　．

（4）D用于玻璃、造纸和洗涤剂的生成，E、F均由两种元素组成，取D溶液进行实验，操作和现象如图：

写出D与E反应的化学方程式　　　　　　，F的化学式为　　　　　　．

三、实验与探究（共3小题，满分23分）

25．（4分）（2015•莱芜）规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键．

（1）试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同．下列说法中正确的是　　　　　　（填序号）

a．给试管中的液体加热时，试管口朝向如图①

b．向试管中加入块状固体时，试管口朝的向先如图②后如图①

c．给试管中的固体加热时，试管口朝向如图④

d．用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图③

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可从图中选用仪器组合是　　　　　　（填序号）．

26．（10分）（2015•莱芜）利用化学变化可以制备新物质．CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水，易于血红蛋白结合，具有可燃性．请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题：

（1）下列两个反应都能生成CO，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备CO选择反应②而不用①的理由是　　　　　　（任选一个角度回答）

①炽热的焦炭和水蒸气反应：C+H2OCO↑+H2↑

②草酸晶体和浓硫酸供热：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O

（2）某同学设计下列装置制备、提纯CO，并用CO来还原氧化铜．请根据如图回答：

①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式　　　　　　．

②该同学的设计存在的一处明显缺陷是　　　　　　．用改进后装置进行实验，在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是　　　　　　（从实验安全角度考虑）．

③装置B的作用是　　　　　　，B中发生反应的化学方程式为　　　　　　．

④证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置E中固体颜色的变化为　　　　　　，C中　　　　　　，F中　　　　　　．

27．（9分）（2015•莱芜）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体

【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：

Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．

猜想1：Na2O，

猜想2：Na2O2，

猜想3：　　　　　　

【实验探究一】：

【作出猜想】

猜想一：Na2CO3

猜想二：Na2CO3和NaOH

【实验探究二】：

（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式　　　　　　．

（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为　　　　　　．

（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2　　　　　　碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

四、分析与计算

28．（7分）（2015•莱芜）侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6%饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．

（1）消耗CO2的质量是多少

（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？

（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

参

1-10、ADCBB DCBDC  11-20、ACBBD  ABCDA

21、，得；  离子；  有机合成；油脂；   催化；分子结构不同．

22、促进了水中悬浮杂质的沉降；漏斗；引流；   能使带火星的木条复燃；   12；

蒸发结晶；   不饱和；不变．

23、（1）导电性．（2）铝合金的硬度比纯铝的大．（3）隔绝空气和水．（4）①Zn2+，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，置换．②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，银．

24、（1）钠、钙；

（2）NO；

（3）2H2O22H2O+O2↑；

（4）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，HCl

25、bc；  ABDF

26、（1）对比反应①、②的条件，反应①的温度更高

（1）①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

②没有尾气处理装置   检验一氧化碳的纯度

③除去CO中混有的 CO2                 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

④红色粉末变为黑色    澄清的石灰水没有变浑浊  澄清的石灰水变浑浊

27、Na2O和Na2O2 ；  没有气泡生成

   【实验探究二】：由于碳酸钠与足量的氯化钙反应生成了碳酸钙和氯化钠，溶液呈中性，氢氧化钠能使酚酞试液变红色．所以．填表如下：

28、解：（1）设：消耗CO2的质量为x 生成碳酸氢钠的质量为y

NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl

        17   44    84

        3.4g  x     y

==

x=8.8g，y=16.8g

（2）根据质量守恒定律，析出NaHCO3晶体后所得溶液质量为：92.6g+3.4g+8.8g﹣11.8g=93.0g

（3）剩余溶液中NaHCO3的质量为16.8g﹣11.8g=5.0g

剩余溶液中NaHCO3的质量分数为×100%=5.4%

答：（1）消耗CO2的质量为8.8g（2）所得溶液质量为：93.0g

（3）剩余溶液中NaHCO3的质量分数为5.4%