高二化学科试卷
考试时间：90分钟 满分：100分 命题：杨木龙
考试内容：化学反应原理专题2和专题3，本试卷共4页，2大题23小题
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Ba：137 S：32
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1、在67℃时，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=1.00 mol·L-1，经2 min后测得c(N2O5)=0.52 mol·L-1，则该反应的反应速率为（ ）
A. v(N2O5)=0.24 mol•L-1•s-1 B. v(N2O5)=0.26 mol•L-1•min-1
C. v(O2)=0.002 mol•L-1•s-1 D. v(NO2)= 0.24 mol•L-1•min-1
2、把CaCO3投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中： ①盐酸的浓度 ②CaCO3的表面积
③溶液的温度 ④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（ ）
A. ① ② B.③ ④ C.① ② ③ D.① ③ ④
3、对可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ∆H=－92.4kj • mol-1，下列叙述正确的是（ ）
A. 加催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B. 升高温度，能增大反应速率，提高H2的转化率
C. 增大N2的浓度，能增大反应速率，提高N2的转化率
D. 增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
4、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）
甲：在500℃时，8mol SO2和10 mol O2反应
乙：在500℃时，用 V2O5做催化剂，8 mol SO2和5 mol O2起反应
丙：在400℃时，8mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应
A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲
5、在一密闭容器中，反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，W的浓度为原来的60%，下列叙述正确是（ ）
A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d) C. Z的体积分数变小 D. X物质的量变大
6、某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，对其正反应的判断正确的是（ ）
A. 吸热反应，熵增加 B. 放热反应，熵增加
C. 放热反应，熵减小 D. 升高温度时，平衡常数K减小
7、在一个固定体积的密闭容器中，2 mol M和1 mol N发生反应：2M (g) + N (g) 3P (g) + Q(g)，达到平衡时，P的浓度为a mol / L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，P的浓度仍为a mol / L的是（ ）
A．4 mol M + 2 mol N B．2 mol M + 1 mol N + 3 mol P + 1 mol Q
C．1 mol N + 3 mol P + 1 mol Q D．1 mol M + 0.5 mol N + 1.5 mol P + 0.5 mol Q
8、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ）
A. 16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3%
9、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．HCl B．Cl2 C．K2CO3 D．NH3
10、下列叙述正确的是（ ）
A．80℃纯水的pH=6.5，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=10的氨水，稀释100倍后pH=8
C．0.1mol·L -1 AlCl3溶液的pH=1 D．在NH4Cl溶液中存在6种微粒
11、下列离子方程式正确的是（ ）
A．醋酸钠的水解反应CH3COO－＋H3O＋== CH3COOH＋H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－==AlO2－ ＋2H2O
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋== Cu2＋＋2H2O
12、在pH = 1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 ( )
A.Ca2＋、CH3COOH、Cl－、Na＋ B.NO3－ 、Fe2+、Mg2+、SO42 －
C.ClO－、Ba2＋、Na＋ 、Cl－ D.K＋、Cl－、Al3＋、S2 －
13、室温下，在pH=12的碱性溶液中，由水电离出的c(OH－)为（ ）
A. 1.0×10－7 mol•L-1 B.1.0×10－4 mol•L-1 C. 1.0×10－2 mol•L-1 D. 1.0×10－11 mol•L-1
14、实验室在配制氯化亚铁溶液时，先把氯化亚铁晶体溶解在稀盐酸中，再加水稀释至所需浓度，且加入少量铁粉，如此操作的目的是（ ）
①防止氯化亚铁分解 ②抑制氯化亚铁水解 ③提高氯化亚铁的溶解度
④提高溶液的pH ⑤防止氯化亚铁被氧化
A. ① ② B. ② ③ C. ② ⑤ D. ④ ⑤
15、将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与等体积等浓度的CH3COONa溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（ ）
A. c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)> c(H+) B. c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
C. c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－)> c(H+) D. c(Na+)+ c(H+)>c(CH3COO－)+ c(OH－)
16、关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A．c (Na＋) = c (HCO3－) + 2 c (CO32－) + c (H2CO3)
B．c (Na＋) + c (H＋) = c (HCO3－) + c (CO32－) + c (OH－)
C．HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．溶液中存在的电离有：
NaHCO3 == Na+ + HCO3－, HCO3－H＋ + CO32－，H2OH＋ + OH－
17、溴化银固体在水中达到溶解平衡AgBr(s)Ag+(aq) + Br－(aq)时，为使AgBr固体的量减少，可加入少量的（ ）
A. AgBr B. AgNO3 C.KBr D. Na2S
18、用0.1 mol/L盐酸溶液滴定100 mL 0.1 mol/L NaOH时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕
后，溶液的pH范围在（已知：lg2=0.3）（ ）
A．6.9 ～ 7.1 B．3.3 ～ 10.7 C．4.3 ～ 9.7 D．6 ～ 8
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（本题包括5小题，共46分）
19、（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ；
升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 。
a 一氧化碳的物质的量增加 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时c(H2) / c(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
20、（12分）室温下，在MnO2粉末作催化剂存在时，过氧化氢在水溶液中发生分解反应放出氧气，
在50mL过氧化氢的溶液里加入少量MnO2粉末，在标准状况下，放出气体的体积v和时间t的
关系曲线如图所示。
（1）写出反应的化学方程式：
。
（2）实验时放出气体总体积是 ；
放出一半气体所需的时间约为 。
（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序
是_________ 。
（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为
（精确到0.01mol/L） 。
（5）过氧化氢常作绿色的氧化剂，如要除去氯化铜溶液中混有的Fe2+,可先加入过量的过氧化氢，
使Fe2+转化为Fe3+，写出反应的离子方程式： 。
然后选用下列中的 (填序号,且应选出全部合理的物质，漏选不得分)之一,控制PH=5，后过滤，得滤液即为除去Fe2+的氯化铜溶液。
A.CuO B.Cu2(OH)2CO3 C.NaOH D.氨水 E.Cu(OH)2
21、（8分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。完成下列各题：
（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________ 。
（2）用移液管量取20.00mL待测溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂，盛装0.1000 mol/L的
盐酸标准液应该使用____ 。
（3）在滴定过程中要精确测定锥形瓶溶液的pH，需用 仪器。
（4）有关数据记录如下：
| 测定序号 | 待测溶液的体积（mL） | 所耗盐酸标准液的体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
| 2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
22、（8分）重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，已知常温下：
BaSO4的Ksp=1.0×10－10，BaCO3的Ksp=2.5×10－9，饱和BaSO4溶液的密度为1g•cm－3。
（1）常温下BaSO4在水中的溶解度为 。
（2）常温下将过量BaSO4投入到1L 0.10mol•L－1的H2SO4溶液中，达平衡时c(Ba2+)= 。
（3）用饱和的Na2CO3溶液处理重晶石（BaSO4），待达平衡后，移走上层溶液，再加入饱和的Na2CO3溶液，重复多次，可使绝大部分BaSO4转化为BaCO3，写出反应的离子方程式：
。
（4）在进行胃部透视时，不能用BaCO3代替BaSO4作为“钡餐”，其原因是：
。
23、（8分）从海水中可提取镁，海水通过一系列反应可茯得MgCl2·6H2O，下列是MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的实验装置图：
（1）已知：食盐与浓硫酸共热可生成HCl，写出其反应的化学方程式：
。
（2）B瓶盛放 ；D瓶盛放水的作用是 。
（3）在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到MgCl2，其原因是：
。
（4）写出由MgCl2制取镁反应的化学方程式： 。
| 成绩 |
高二化学科试卷答答案
考试时间：90分钟 满分：100分 命题：杨木龙
注意：应在各题规定的方框内答题，超过方框答题无效。
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（把第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔涂在以下选项里。每小题只有一个选项符合题意）
1、[A] [B] [C] [D] 6、[A] [B] [C] [D] 11、[A] [B] [C] [D] 16、[A] [B] [C] [D]
2、[A] [B] [C] [D] 7、[A] [B] [C] [D] 12、[A] [B] [C] [D] 17、[A] [B] [C] [D]
3、[A] [B] [C] [D] 8、[A] [B] [C] [D] 13、[A] [B] [C] [D] 18、[A] [B] [C] [D]
4、[A] [B] [C] [D] 9、[A] [B] [C] [D] 14、[A] [B] [C] [D]
5、[A] [B] [C] [D] 10、[A] [B] [C] [D] 15、[A] [B] [C] [D]
| 得分 |
二、填空题（本题包括5小题，共46分）
19、(1)K＝c(CH3OH) / [c(CO)·c2(H2)]； 减小
(2) 0.5 mol·(L·min)－1 (3) b c (4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2 (本题共10分)
20、(1) 2 H2O22 H2O＋O2↑ (2)60mL 1min
(3) D>C>B>A (4) 0.11 mol•L-1
(5) H2O2＋2Fe2+＋2H+==2Fe3+＋2H2O； A B E (本题共12分)
| 得分 |
(2) 酸式滴定管 (3) PH计 (4)80.8％ (本题共8分)
22、(1) 2.33×10－4g (2) 1.0×10－9 mol/L
(3) BaSO4 + CO32－BaCO3 + SO42－
(4) BaCO3可与胃里的酸反应生成可溶性的钡盐。 (本题共8分)
| 座位号 | |
| 得分 |
(或2NaCl + H2SO4Na2SO4 + 2HCl↑)
(2) 浓硫酸； 吸收HCl，防止其排出污染空气。
(3)加热释放的水可使MgCl2水解生成Mg(OH)Cl：
MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+5H2O+HCl↑，在干燥的HCl气流中
加热MgCl2·6H2O，可抑制MgCl2的水解。
(4) MgCl2Mg + Cl2↑ (本题共8分)
| 得分 |
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