2014届高考化学一轮复习单元课时测练 2.2离子反应和离子方程式(广东省专用) Word版含解析

(课时活页卷)

一、单项选择题

1．下列说法正确的是(　　)

A．电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强

B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离

C．共价化合物不一定都是强电解质

D．多元酸、多元碱的导电能力一定比一元酸、一元碱的导电能力强

【答案】　C

2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)

①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

A．①③　　    B．②④　　　

C．②⑤　　    D．只有⑤

【答案】　D

【解析】　②可表示Ba(OH)2与H2SO4以及Ba(OH)2与过量NaHSO4溶液的反应。

3．下列离子方程式正确的是(　　)

A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O

B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO3－

C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH4＋＋CH3COO－＋H2O

【答案】　D

【解析】　A项，应为HSO3－＋OH－===SO32－＋H2O；B项应为CO2＋2OH－===CO32－＋H2O；C项，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

4．(2013·四川成都质检)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

B．稀溶液与难溶于水的FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

C．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

【答案】　C

【解析】　选项A，忽略了漂白粉在失效过程中HClO的分解，所以错误。选项B，方程式忽略了的强氧化性，错误。选项D，看似复杂，实际上只要抓住了反应环境为强碱性时H＋不能大量存在就能迅速判断。

5．(2013·饶平华侨中学质检)下列物质分类正确的是(　　)

A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

C．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物

【答案】　C

【解析】　A项Cu(OH)2为电解质；B项NH4Cl属于盐；D项HCl为共价化合物。

6．下列离子方程式表达正确的是(　　)

A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．向Fe(OH)2中加入足量的稀：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－===NH3·H2O

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

【答案】　D

【解析】　A项中HClO为弱酸不可拆分，A错误；B项Fe2＋可被HNO3氧化为Fe3＋，B错误；C项中NaOH足量可以与HCO3－和NH4＋均完全反应，离子方程式不全，C错误。

二、双项选择题

7．(2013·陆丰市龙山中学质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B．Na与冷水的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．碳酸氢镁与少量澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－

【答案】　BD

【解析】　A项正确的离子方程式为：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；C项正确的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋Mg2＋＋2HCO3－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O。

8．下列离子方程式正确的是(　　)

A．漂白粉溶液在空气中的漂白原理：

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O

C．用铁作电极电解饱和食盐水：

2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

【答案】　AD

【解析】　A项碳酸酸性大于次氯酸(强酸制弱酸)，正确； B项离子反应方程式错误，应为Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O；C项铁作电极，阳极上铁失电子；D项符合电荷守恒和得失电子守恒，正确。

三、非选择题

9．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可表示为左下图。下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是______________________。

(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr浅黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________(填化学式)。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点。请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2

(3)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

②2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑或2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(合理即可)

10．(1)请按要求填写空白：

①硫酸铜电离方程式为______________________。

②硫酸铜水解的离子方程式为______________________。

③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为________________________。

(2)①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为______________________。

②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为____________________。

(3)完成下列反应的离子方程式：

①KOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应

________________________________________________________________________；

②KOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应

________________________________________________________________________；

③Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应

________________________________________________________________________；

④足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应

________________________________________________________________________。

【答案】　(1)①CuSO4===Cu2＋＋SO42－

②Cu2＋＋2H2O  Cu(OH)2＋2H＋

③Ba2＋＋SO42－＋2OH－＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

(2)①2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

②Al3＋＋2SO42－＋4OH－＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O　Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓

(3)①OH－＋Ca2＋＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

②2OH－＋Ca2＋＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

③Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

④HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

【解析】　(1)应当注意区别三类反应方程式在写法上的不同。(2)Ba(OH)2与NaHSO4的反应较特殊，应充分注意判断在反应中哪种物质过量；Ba(OH)2与明矾的反应存在Ba2＋与SO42－、OH－与Al3＋的两个反应，在判断反应过量问题时应同时考虑。(3)①因Ca(HCO3)2是足量的，KOH的量相对较少，OH－与HCO3－反应，产物中有H2O和CaCO3，溶液中还剩余HCO3－未反应。

11．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A＋B→白色沉淀，加入稀，沉淀不溶解。

②B＋D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C＋D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

(1)四种物质的化学式为：A________、B________、C________、D________。

(2)现象③中所发生反应的离子方程式为：

_____________________________、______________________________。

【答案】　(1)A：BaCl2　B：FeSO4　C：AlCl3　D：NaOH　(2)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

【解析】　(1)根据题中物质的性质可知，不溶于的白色沉淀是硫酸钡，白色沉淀能转化为红褐色沉淀的是氢氧化亚铁，所以B是硫酸亚铁，A是氯化钡，D是氢氧化钠，因此C是氯化铝。(2)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以实验③中的离子方程式分别是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。

12．完成下列反应的离子方程式：

(1)磁性氧化铁溶于稀：______________________；

(2)Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：______________________；

(3)明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：________________；

(4)向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：____________________；

(5)氢氧化铁溶于氢碘酸中：______________________。

【答案】　(1)3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

(2)Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O

(3)2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

(4)4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

(5)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O

【解析】　考查离子反应方程式的书写。

(1)四氧化三铁中含有亚铁离子，所以和发生氧化还原反应，离子方程式是3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。

(2)氢氧化钠不足，所以生成物是碳酸钙、碳酸氢钠和水，则反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

(3)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以生成沉淀的物质的量最多时应该是硫酸钡和氢氧化铝，则反应的离子方程式是2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

(4)亚铁离子的还原性强于溴离子，因此氯气首先氧化的是亚铁离子，根据电子的得失守恒可知，溴离子部分被氧化，反应的离子方程式是4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2。

(5)铁离子能氧化碘离子，所以反应的离子方程式是2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。