高一化学必修1期末练习题(一)

(2010-1)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

　　1．检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（ 　　　）

　　A．加入酸化的Ba(NO3)2溶液　　B．先加酸化，再加入Ba(NO3)2溶液

　　C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液　　　 D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

　　2．下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（ 　　　）

　　A．CuCl2　　　　 B．FeCl2　　　 C．MgCl2　　　 D．NaCl

　　3．存放很长时间的，常呈黄色，若要消除其黄色最好的方法是（ 　　　）

　　A．用过氧化钠漂白 　B．通入氯气漂白　 C．通入足量空气 　D．加足量水

　　4．下列反应中既能表现的酸性，又能表现其氧化性的是（ 　　）

　　A．碳与浓共热反应　　B．Fe(OH)2与反应

　　C．CuO与反应　　　 　D．Al(OH)3与浓反应

　　5．下列各组离子一定能大量共存的是（ 　　　）

　　A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

　　B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

　　C．在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

　　D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

　　6．下列关于胶体的叙述正确的是（ 　　　）

　　A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液　 B．胶体可以透过半透膜

　　C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体　 D．直径介于1-100 nm之间的粒子称为胶体

　　7．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（　 　　）

　　①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

　　A．①②③　　　 B．②③④⑤　　　C．①③⑤　　　 D．①③④⑤

　　8．根据下列变化，判断属于还原反应的是（　 　　）

　　A．HCl→Cl2　　 B．S→SO2　　 C．Fe(OH)3→Fe2O3　　 D．CuO→Cu

　　9．在溶液中，下列各组离子能大量共存的一组是（　 　　）

　　A．H+、Ca2+、Cl-、HCO3-　　B．Na+、H+、NO3-、Cl-

　　C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-　　 D．Na+、H+、NO3-、SO32-

　　10．下列离子方程式中，正确的是（ 　　）

　　A．石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

　　B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+＝2Fe2++3H2O

　　C．氢氧化铜溶于盐酸：Cu2++2OH-+2H+＝Cu2++2H2O

　　D．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

　　11．下列说法正确的是（　 　　）

　　A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

　　B．硅酸的酸性比碳酸强

　　C．玻璃中含有SiO2，一定条件下能与NaOH溶液反应

　　D．CO2和SiO2可发生化合反应

　　12．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液    中c(NO3-)之比为（ 　　　）

　　A．1∶1∶1　　　 B．1∶2∶3　　　 C．3∶2∶1　　　　　 D．3∶4∶3

　　13．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ 　　　）

　　A．有Fe2+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、NO3－

　　B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

　　C．常温下pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO32－

　　D．有H+(酸性)的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl－、AlO2－

　　14．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ 　　　）

　　A．H+、K+、SO42-、AlO2-　　　   B．Na+、Fe3+、Cl-、I-

　　C．K+、Al3+、NO3-、OH-　　　 　D．K+、Br-、HCO3-、CO32-

　　15．某氯化镁溶液的密度为l.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（ 　　）

　　A．0.38 mol　　 B．0.63 mol　　 C．0.74 mol　　 D．1.5 mol

　　16．将质量分数为a %的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a %，如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c1与c2的关系是（ 　　　）

　　A．c1=2c2　　　 B．c2=2c1　　　 C．c2＞2c1　　　 D．c2＜2c1

　　17．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中。反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　 　）

　　A．21∶5　　　 B．11∶3　　　 C．3∶1　　　 D．4∶1

　　18．Na2CO3固体中有少量的NaHCO3固体，除去NaHCO3固体选用的最好方法是（ 　　　）

　　A．加热灼烧 　B．通入CO2气体　 C．加入氢氧化钠　　D．加入盐酸

　　二、填空题

　　19．用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是_____________。

　　A．2.3 g金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NA

　　B．7.8 g Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2 NA

　　C．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA

　　D．32 g氧气含的原子数目为NA

　　E．标准状况下，22.4 L H2所含中子数为2 NA

　　F．4℃时，5.4 mL水所含水分子数为0.3 NA

　　G．2 L 1 mol·L-1 K2SO4溶液中离子总数约为6 NA

　　H．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16 : 1

　　I．常温常压下，1 mol水中含有 NA个H+和 NA个OH- 

　　J．常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

　　K．1 mol H2O2完全分解时转移电子2NA个

　　L．标准状况下，3.36 L CCl4含碳原子数约为0.15×6.02×1023 

　　M．2 L 1 mol·L-1 的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×1023 

　　N．1.7 g NH3含有的电子数为NA

　　O．标准状况下，11.2 L SO3中含有的氧原子数为1.5NA

　　20．下列离子方程式正确的是_____________。

　　A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应：OH–+H+＝H2O

　　B．三氯化铁溶液跟过量的氨水反应：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+

　　C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3–+OH–＝CO32–+H2O

　　D．氯气通入冷水中：Cl2+H2O＝Cl–+ClO–+2H+

　　E．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-

　　F．铜片放入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+

　　G．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH–＝Mg(OH)2↓

　　H．醋酸和氢氧化钠溶液反应：OH–+H+＝H2O

　　I．铝和氢氧化钠溶液反应：2Al +2OH–+2H2O＝2AlO2- +3H2↑

　　J．铁和氯化铁溶液反应：Fe+ Fe3+＝2Fe2+

　　K．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH－ ＝NH3·H2O

　　L．钠与水反应：Na+2H2O＝Na+ + 2OH-+ H2↑

　　M．铜和稀反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- ＝3Cu2+ + 2NO↑+4H2O

　　N．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- ＝CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

　　O．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

　　P．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3－＝H2O+CO2↑

　　21．下列事故的处理方法正确的是_____________。

　　A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

　　B．实验台上的钠着火了，使用泡沫灭火器扑灭

　　C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

　　D．浓碱溶液沾到了皮肤上要立即用盐酸冲洗

　　E．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

　　F．配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe粉

　  22．在Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁有剩余。则此时溶液中大量存在的阳离子有_____________；阴离子有_____________。过滤后，在滤液中加过量的NaOH溶液，再滤去沉淀，则滤液中大量存在的阳离子有_____________；阴离子有_____________。

　　三、填写下列表格

　　23．气体的检验：

　　25．欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验称取粉末样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL。然后，再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求：

　　（1）所取盐酸的物质的量浓度；（2）样品中铝的质量分数。

　　26．白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的A样品分别与50.0 mL相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表：

　　（2）求该混合物中NaHCO3的质量分数。 

高一化学必修1期末练习题参

(2010-1)

　　一、

　　19．A F G H J N

　　20．A B C F I M P

　　21．F 

　　22．Al3+、Fe2+　 SO42　　 Na+　 AlO2-、SO42-、OH-

　　三、　　23．

　　（1）由于第二次加入10 mL盐酸后产生的氢气体积比第一次加入10 mL盐酸所产生的氢气体积小，可判断第一次加入10 mL盐酸反应为Al过量，第二次加入10 mL盐酸反应为盐酸过量。

　　　 　2 Al　 +　 6 HCl　 ＝　 2 AlCl3　 +　 3 H2↑

　　　　 2 mol　 　 6 mol　　　　　 　　　　　 3×22.4 L

　 　0.02/3 mol 　0.02 mol　　　　　　　　 　　0.224 L

　　　∴c(HCl)＝

　　（2） 2 Al　 +　 6 HCl　 ＝　 2 AlCl3　 +　 3 H2↑

　　　　　2 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　 3×22.4 L

　　　　 0.01/3mol　 　　　　　　　　　　　　　　 0.112 L

　　　　 共消耗金属铝物质的量0.01mol，质量为0.27g

　　　 　∴w(Al)＝

　　26．解：

　　（1）观察数据可知，甲组实验为盐酸过量，乙、丙组实验均为样品过量。

　　 　　HCO3-　 +　 H+　 ＝　 CO2↑　 +　 H2O

　　　　　　　　　　 1 mol　　　22.4 L

　　　　　　　　　　0.040 mol　 0.6 L

　　　　∴c(HCl)＝

　　（2）甲组实验产生气体物质的量为：

　　　 　设甲组混合物中含有NaHCO3 x mol、KHCO3 y mol

　 　　　则　

　　　　　　 　 解得：x = 0.01mol　 y = 0.02mol

　　 　　　　 NaHCO3的质量为：0.01mol×84g/mol=0.84g

　　　　　　　w(NaHCO3)＝