课件.doc

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

　　［提问］钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质？而引入新课

　　1．钠的氧化物

　　（1）展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。

　　（2）演示课本第32页［实验2一5］把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体（图2－6）。

　　演示［实验 2－6］用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水（图2－7）。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。

　　①Na2O、Na2O2与水反应

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑（放出氧气）

　　Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧气）

　　②Na2O2、Na2O与CO2作用

　　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑（放出氧气）

　　Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧气）

　　［讨论］

　　①Na2O2是否是碱性氧化物

　　②Na2O2是否是强氧化剂

　　学生根据所学知识可得出结论：

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。 

　　［补充实验］Na2O2溶于水后

　　 ①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。

　　②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。

　　［结论］过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

　　（3）指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

　　授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别

　　2．钠的其他重要化合物

　　 碳酸钠和碳酸氢钠

　　 ①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。

　　演示实验第32页［实验2－7］［实验2－8］

　　a．Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢

　　b．Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验

　　通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。

　　②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：

　　　　CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

　　［提问］：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？

　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：

　　　 Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

　　碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：

　　 ③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

　　（1）总结

　　通过列表对比学习：钠的氧化物；碳酸钠和碳酸氢钠；以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。

　　（2）扩展

　　根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体（如CH4、 H2、 CO……）与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。

　　根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作业：

1．补充作业

　　（1）向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么？

　　（2）有一部分被氧化的钠块（氧化部分生成Na2O和Na2O2）5g，与水完全反应，生成气体1.12L（标准状况），将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克？

　　（3）由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L；若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量

　　（4）今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2？

　　（5）200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。

板书设计：

第二节 钠的化合物

   （一）钠的氧化物

 （三）［小结］：Na及其化合物的相互关系

                   离子反应

知识目标

　　使学生了解强电解质和弱电解质的含义；

　　使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；

　　使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。

能力目标

　　通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。

情感目标

　　通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学建议

重点与难点

　　教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。

　　教学难点：离子反应方程式的书写

教学过程：

［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。

［板书］第二节 离子反应

［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。

［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。

［引出新课］

［板书］一、电解质与非电解质

        1．概念：

［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如：

　（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。 

［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。

［演示实验］实验1-1

［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。

［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。

［结论］电解质有强、弱之分。

［板书］二、强电解质与弱电解质

［投影］图1-10，NaCl在水中溶解和电离示意图。

［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。

［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。

                          氯气

第一部分：教学目标 分析： 

（1）.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。 

（2）.使学生掌握氯离子的检验方法。 

（3）.使学生了解氯气的物理性质和用途。 

（4）.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

一课时：氯气的性质和用途 

展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。 

板书：氯气的物理性质 

通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示氯气在空气中点燃观察其产物；再演示氯气和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：小结：氯气的毒性与氯气活泼的化学性质有关。黄绿色有刺激性气味的气体 

密度比空气大,能溶于水（1体积水大约能溶2体积氯气）,易液化。 

强调：氯气是有毒的。闻氯气的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。引入：新闻材料，配置多媒体讲述：伊普雷战役 

问：什么是伊普雷战役？ 

为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为啥像“猪嘴”？ 

多媒体：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。 

过渡：氯气是有毒的，那么毒性机理是什么呢？只有明白了这个问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气的毒性机理。 

引言：按照结构决定性质的原则氯气的毒性一定与它的结构有关，我们首先考察氯原子的结构 

【演示实验】氯气的漂白性 

【复习提问】氯气有哪些化学性质？ 

新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是强氧化性的弱酸。 

小结：板书：氯气的化学性质：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 与碱的反应。 

第二课时：氯气的实验室制法， 氯离子的检验 

实验室中制取氯气应加强基本操作的训练，要求要严要细，安排学生组装实验室中氯气装置（无药品），严到又快又整洁，细到先拿什么后拿什么，先拧什么螺丝钉后拧什么螺丝钉都清楚。结合实验室制取氯气用实验室中制取氢气引导学生提问，问为什么？如为什么收集氢气可用排空气法和排水取气法？为什么制取氢气不需尾气处理？为什么制取氢气需加少许硫酸铜最后所得溶液为黑色？完成实验室制取氯气后应培养学生的综合能力。 

问题：实验室制飘白粉温度稍高有副反应发生，甲、乙、丙三人设计如下实验装置： 

(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有可不填)甲————————乙——————————丙————————————. 

(2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号) ____________________. 

(3)实验中若用12mol L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生). 

多媒体回答：(1)甲：①发生装置错误，②U型管右端没有接尾气处理装置。乙：①没有降温装置，②D应换成U型管，改装消石灰。丙：①没有降温装置，②没有尾气处理装置。               (2)C(F)、B、E  (3)MnO2只能氧化浓HCl，随着反应的进行，［Cl-］减小，还原性减弱，反应不能继续进行. 

 结合氯离子的检验的教学，区别检验与鉴别的概念，比较氯气、氯离子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氢离子、氯离子等概念，用实验室中制取CO2 、H2复习离子方程等概念。 

 化学反应速率

知识目标 

1．使学生了解的概念及表示方法。

2．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响。

3．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响。 

情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。 

能力目标  培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。 

重点  浓度对化学反应速度的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。 

难点  浓度对影响的原因。 

教学方法  诱思探究法 

教学过程 

第一课时 

[阅读教材引入]本章的主要内容和学习本章的意义

两个问题：反应进行的快慢－问题。

反应进行的程度－化学平衡问题。

意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。

[录象] 古代建筑物受到腐蚀的记录片。

[讲述] 从片中我们知道，古代建筑物在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重的原因是酸雨。为什么会使腐蚀的速度变快呢? 这就是我们第一节要研究的问题。 

[板书]第一节 

[指导实验] [实验2-1] 等浓度的盐酸和醋酸分别与大理石反应。

现象：在加入盐酸的试管里，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡产生。而加入醋酸的试管里，反应缓慢，只有少量气泡产生。

[讲解] 不同的化学反应进行的快慢不一样，如何表示呢？

结论：不同的化学反应有快有慢。

[板书]一、

1、定义：是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2、表达式：略

[设问]对于同一化学反应，用不同物质表示，数值是否一样呢？让我们看下面的练习。

[投影]练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的是多少？有什么关系？

[计算、思考]

3H2  +  N2    =  2NH3

起始     3.0    1.0       0

浓度mol/L

2S后    2.4    0.8       0.4

浓度mol/L

[总结]同一反应，用不同物质浓度表示，数值之比等于方程式中系数比，应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，实质是平均反应速率。

[过渡] 下面来研究影响的因素。

补充实验：

在三只试管里分别放入5 mL相同浓度的稀盐酸，分别加入长短、粗细大致相同的铜丝，铝丝，铁丝。

[讲解]铜是氢后金属，不能置换酸中的氢，铝的金属活动性比铁强，铝的反应速率快，说明物质的性质即内因是决定的重要因素。那么，外界条件对是如何影响呢？

现象：铜丝与稀盐酸不反应；铝丝比铁丝溶解的快，气体生成的快。

[板书]二、外界条件对的影响

[指导实验][实验2-2] 大理石与不同浓度的盐酸反应，并给其中一个加热。（转载自第一范文网http://www.diyifanwen.com，请保留此标记。）

[实验2-3] H2O2的分解反应

（2-2）现象：在加入1 mol/L盐酸的试管中有大量的气泡冒出，在加入0.1 mol/L盐酸的试管中气泡产生得很慢。加热后，反应速率明显加快。

（2-3）现象：在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，在没有加入MnO2粉末的试管只有少量气泡。

[提出问题] 通过以上实验，说明影响的外界条件有那些？是如何影响的？

[回答]

影响的外界条件有浓度、温度和催化剂。浓度越大、温度越高、使用催化剂，则越快。

[板书]1、浓度对的影响

当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大。

[设问] 对于有气体参加的反应压强对也有影响，为什么？

[回答]

对于气体来说，当其它条件不变时，体积与所受的压强成反比。如果气体的压强增大，体积就缩小，则浓度就会增大，就加快。

[板书]

2、压强对的影响

对于有气体参加的反应，增大压强，可以增大。

3、温度对的影响

当其它条件不变时，升高温度，可以增大。

4、催化剂对的影响

使用催化剂可以加快。

[阅读]P35 最后自然段。影响的外界条件还有什么？

[设问]为什么在补充实验中选择长短、粗细大致相同的金属？

[回答]因为固体颗粒的大小对也有影响。

[追问]怎样影响？

[回答]颗粒越细，接触面积越大，越快。

[留疑] 外界条件对的影响的原因是什么？

[课堂练习] 

1、反应4NH3 (g) + 5O2(g) ==4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)（反应外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（     ）

A．v(NH3)=0.010 mol/(L·s)

B．v(O2)=0.0010 mol/(L·s)

C．v(NO )=0.0010 mol/(L·s)

D．v(H2O )=0.045 mol/(L·s)

2、在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是  （    ）

A．用H2  表示的反应速率为0.1 mol/(L·min) 

B．用NH3表示的反应速率为0.3 mol/(L·min) 

C．用N2表示的反应速率为0.2mol/(L·min)

D．用H2  表示的反应速率为0.3 mol/(L·min) 

3、增大压强，能使下列反应速率加快的是（      ）

A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应

B．CO和水蒸气在一定条件下反应生成CO2和H2  

C．将CO2通人石灰水中

D．Na2O溶于水

4、在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是（     ）

A．增加Fe2O3投入量

B．保持容器体积不变，增加通人H2 的量

C．充入N2，保持容器内压强不变

D．充入N2，保持容器内体积不变

[答案]

1、C；2、C；3、B、C；4、A、D

[作业 ]P36 一、二

教学目标  

1．使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。 

2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。 

3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。 

教学重点 碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。 

教学难点  科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。 

教学方法 启发式教法。 

教学用品 

1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。 

2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。 

教学过程  

[提问]碱金属元素包括哪几种元素？ 

[板书]锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。 

[引入]这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。 

[板书]第三节碱金属元素 

一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质 

（一）碱金属元素的原子结构 

[投影]（表2-2碱金属元素的原子结构） 

[讨论]分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论） 

[板书]（学生小结） 

1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。 

2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 

[讲述]碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列讨论。 

[讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？ 

[板书]（二）碱金属的物理性质 

[投影]（学生小结） 

碱金属的物理性质 

1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小 

（4）熔点低（5）导热、导电 

2．递变规律：从锂到铯 

（1）密度呈减小趋势（但钾反常） 

（2）熔点、沸点逐渐降低 

[讲述]一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。 

通过上面的探讨可知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相似性及递变规律。那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性及递变规律呢？ 

[讨论]根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。 

[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。 

[板书]（三）碱金属的化学性质 

1．碱金属与非金属反应 

[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。 

[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。 

[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？ 

（学生回答）钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。 

（转载自第一范文网http://www.diyifanwen.com，请保留此标记。）

[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。 

（学生回答）钾比钠更易失去电子，金属性更强。 

[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。 

[板书]2．碱金属与水的反应 

[演示实验]教材[实验2

[提问]在上述实验中观察到什么实验现象？ 

（学生回答）钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。 

[提问]钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？ 

（学生回答）钾更剧烈。 

[提问]根据上述实验现象可得出什么结论？ 

（学生回答）钾密度比水的小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物一种是氢气，另一种是氢氧化钾。 

 [课堂练习]写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 

[提问]根据上述实验事实比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。 

（学生回答）钾比钠易失去电子，金属性更强。 

[讨论]阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个实验，总结碱金属性质的有关规律。 

（学生小结）： 

①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。 

②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。 

③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。 

[投影]碱金属的化学性质 

相似性：1．都能与氧气等非金属反应 

4Li+O22Li2O 

2Na+SNa2S 

2．都能与水反应，生成氢氧化物和氢气 

3．均为强还原剂：M－e-==M+（M代表碱金属） 

从锂到铯递变规律： 

1．与氧气反应越来越剧烈。 

2．与水反应越来越剧烈。 

3．金属性逐渐增强。 

[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。 

[投影]巩固练习 

1．下列叙述正确的是（） 

（A）锂可以保存在煤油中           （B）钾在空气中燃烧生成过氧化钾 

（C）从锂到铯其密度逐渐增大        （D）从锂到铯其熔、沸点逐渐降低 

2．碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点？ 

[小结]结构决定性质，性质反映结构 和结构性质 

作业  教材习题三；习题五、2。

第四章    烃

§4—1   有机物  (1节时)

【目的要求】: 1.了解有机物概念、有机物和无机物的区别和联系。

2. 从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。

3. 介绍简单有机化学发展史，了解有机物对发展国民经济和提高人民生活水平的重要意义。

【重、难点】: 有机物的定义和有机物的特点。

【教学方法】: 实例引导，自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。

【教学过程 】:

〖引入〗: 学生举出已经认识的有机物；讲“有机物”一词的来源及有机

物的发展史。

〖CAI软件〗：[思考讨论]：

1、    什么是有机物？其组成元素有哪些？

2、有机物与无机物是否为毫无关系的两类物质？

3、有机物种类繁多的原因何在？

4、有机物有哪些特点？这些特点与什么密切相关？

5、有机物对发展国民经济和提高人民生活具有什么意义？

〖学生活动〗：自学阅读（转载自第一范文网http://www.diyifanwen.com，请保留此标记。）

〖师生活动〗：学生回答、讨论，教师评价、分析、讲解，解决以上问题。

1、      学生回答

2、      举例：尿素和碳酸分子结构对比；用氰制醋；2000诺贝尔化学奖的成果——导电塑料；说明有机物和无机物并无截然区别。

3、      从碳原子结构分析其化学键；从碳原子间可形成碳链，即使相同碳原子数时，又可有支链，可成环。说明种类繁多的原因。

4、      分析：溶解性、熔沸点、导电性等物理特性与其分子极性和分子晶体有关；热稳定性、可燃性、反应慢且复杂与其碳原子结构，以碳为主，共价键结合，分子复杂有关。

5、      CAI展示化学将作为中心学科，对人类社会的贡献以及我国在高分子材料方面重点研究的项目等。

〖小结〗：学生填表比较有机物和无机物的性质不同点和导致原因。

〖练习〗：1、课本页第3题的（2）

2、有A、B两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量分数都是85.7%。A在标准状况下的密度是1.25g/L，B蒸气的密度是相同状况下氢气的21倍。求A、B的分子式。

〖师生活动〗：学生解答后，教师评价。师生共同归纳求有机物分子式的

一般方法和思路。

【作业 布置】: 课本65页第4题和73页第3、4题

【教后记】: 

1、本节课用自制的CAI课件上，学生兴趣高，直观。

2、    注意挖掘了结构和性质的关系，为以后学习打下基础。

3、    注意了结合练习介绍解题方法和思路。