专题八 电离平衡与水解平衡

高考题：

1、（2009福建高考）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是（    ）

A.稀释溶液，水解程度增大， 溶液PH增大           B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C.升高温度，减小                         D.加入NaOH固体，溶液PH减小

2、（2009年天津高考）25℃时，浓度均为0．2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（    ）

A．均存在电离平衡和水解平衡    　B．存在的粒子种类相同

C．c（OH-）前者大于后者   D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大

3、（2009上海高考）对于常温下pH为1的溶液，下列叙述正确的是（   ）多选

A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为l3的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为l0－12

D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的中水电离出的c(H+)的100倍

4、（2008上海高考）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（  ）

①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液③钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④               B．①②               C．②③                 D．③④

5、（2008海南高考）下列离子方程式中，属于水解反应的是（    ）

A.HCOOH+H2OHCOO—+ H3O+      B.CO2+H2OHCO3—+ H+

C.CO32—+ H2OHCO3—+ OH—       D.HS—+ H2OS2—+ H3O+

6、（2008全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4　　　石蕊：5.0～8.0　　酚酞：8.2～10.0 。用0.1 000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（   ）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂    B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂    D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

7、（2008全国Ⅱ卷）取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（    ）

A．0.01mol/L　　　B．0.017mol/L         C．0.05mol/L　　　D．0.50mol/L

8、（2006广东高考）室温时，将xmL，pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列前于反应溶液pH的判断，正确的是（　）

A 若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7    　 B 若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

C 若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7   　D 若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

9、（2008重庆高考）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（   ）

A．减小、增大、减小               B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大               D．增大、减小、增大

10、（2008北京高考）下列叙述正确的是（    ）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42- )＞c(NH4+)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

11、（2007海南高考）下列叙述正确的是（   ）

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

12、（2007上海高考）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（   ）

A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B、100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

13、（2007上海高考）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（   ）多选

A、加少量烧碱溶液   　B、升高温度   　C、加少量冰醋酸   　D、加水

14、（2007北京高考）在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

①K＋、Cl―、NO3―、S2― ②K＋、Fe2＋、I―、SO42― ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A、①③    B、③⑤    C、③④    D、②⑤

15、（2007全国Ⅱ卷）0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（　　）

A．5.6    B．7.0    C．8.4    D．13.0

16、（2007全国I卷）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　

A、 pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B、pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C、 pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合

D、 pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

17、（2006江苏综合）下列物质的溶液呈碱性的是（　　）

Ａ.Na2CO3   　　    B．Na2S04　　　　　　Ｃ．NH4NO3３　  　D．CH3COOH

18、（2006全国I卷）在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（　）

A  加入水时，平衡向逆反应方向移动

B  加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C  加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D  加入小量CH３COONa.固体，平衡向正反应方向移动

19、（2006北京理综）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是（　　）

20、（2005北京理综）下列有关pH变化的判断中，正确的是（　）

A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小　B 随着温度的升高，纯水的pH增大

C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小　　　D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

21、（2005上海高考）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（　　）

A、通入二氧化碳气体    B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体     D、加入饱和石灰水溶液

22、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（   ）

A.NH4Cl        B.NH4HSO4         C.CH3COONH4         D.NH3·H2O

23、物质的量浓度相同的强酸和强碱等体积相互反应后，溶液（   ）

A.呈酸性        B.呈碱性        C.呈中性        D.酸碱性无法判断

24、pH=2的A、B两种一元酸的溶液各VmL,分别加水稀释到1000mL,其pH值与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.稀释后，A酸溶液的导电性比B酸溶液强

B.稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

C.a=5时，A、B都是强酸

D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞2