初中化学方程式的计算练习

有关化学方程式的计算

例一 写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比___ (1:1:2) _______，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成___  ___克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成___ 3.2_克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__　1.6_克。

　　完成：      

S    +    O2               SO2    

32           32                    (1:1:2) 

　每32份硫与32 份氧气完全反应,必生成份二氧化硫。

　　　32克                         克

　　1.6克        　1.6克           3.2克

例二12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是多少克?

　解:(1)根据题意设未知量;设可生成氧气质量为x    生成KCl质量为y

　　　 (2)写出化学方程式；　　　　  2KClO3    2KCl  +  3O2↑

列出有关物质的相对分子质量        245           149         96

                已知量；未知量        12.25g            y          x

(4)列比例式，求未知量　　            245   =   149   =  96

12.25g      y        x               

 x=4.8g  y=7.45g

反应后剩余固体: KCl和二氧化锰    7.45g+3g=10.45g    （二氧化锰反应前后质量不变）

(5)答：可以生成氧气质量为4.8g，反应后剩余固体质量是10.45g

根据化学方程式的计算练习

同步自测一

一、选择题（每小题有1～2个答案符号题意）。

1．加热碱式碳酸铜生成44g 二氧化碳，则生成水的质量为（    ）。

A．22g            B．9g                C．18g                D．36g

2．加热等质量的下列物质，得到的气体的质量最小的是（    ）。

A．碱式碳酸铜                        B．氧化汞

C．高锰酸钾                          D．氯酸钾

3．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（    ）。

A．            B．C                C．S                D．Mg

4．在2A＋B＝C＋2D反应中，若15gA与足量的B反应，生成了9gC和22gD。现要制取33gD，需要 B的质量为（    ）。

A．16 g            B．24 g                C．48 g                D．无法计算

5．为了还原8g氧化铜（铜的相对原子质量取），则需要氢气的质量是（    ）。

A．0.2 g            B．0.15g                C．大于0.2 g            D．0.1g

6．对90 g水通电一会后，剩余81g水，生成氧气的质量为（    ）。

A．80 g            B．9 g                C．1g                D．8 g

7．用下列金属与适量的盐酸反应，能制取0.2g氢气的是（    ）。

A．5.6g锌粒                            B．6.5g铁

C．6.4g铜                              D．3g镁

8．等质量的铝、锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量，由多到少的顺序为（    ）。

A．铝＞镁＞铁＞锌                    B．镁＞铝＞锌＞铁

C．锌＞铁＞铝＞镁                    D．镁＞铝＞铁＞锌

9．下列物质分解后，氧元素没有全部转化为氧气的是（    ）。

A．        B．            C．HgO                D． 

10．实验室为了制取4.8g氧气，需用托盘天平称取氯酸钾的质量是（    ）。

A．12.25g        B．4.8g                C．9.6g                D．12.3g

二、填空题

1．3g镁条完全燃烧，需氧气______g，同时生成氧化镁______g。

2．3g木炭完全燃烧，需要氧气______L，这些氧气可由______L空气提供。（＝1.42g／L， 1.293g／L）

3．将24.5g的氯酸钾与8g二氧化锰混合后加热，完全反应后，可生成氧气____g，剩余固体的质量为_____g，其中____占____g，____占____g。

4．在2A＋3B=2C＋4D反应中，6gA与足量的 B反应生成了8gC和3 g的D．现使10gB与足量的A反应可生成____gC，____gD．

5．植物的光合作用可表示为，则淀粉一定含________元素，可能含_______元素。

6．氢气和氧气的混合气10g，点燃爆炸后，测得还剩1g氧气没有反应，则生成水_______g，原气体中氧气共_______g，氢气_______g。

三、计算题（若结果除不尽请保留到0.1）

1．用一定质量的氯酸钾和3g二氧化锰混合后，加热制取氧气9.6g。求：原混合物中氯酸钾的质量为多少g？反应后剩余固体的质量为多少g？

2．将13g锌粒放入到足量的稀硫酸中，共能生成氢气多少g？合多少L？（=0.09g／L）

3．加热分解15.8g的高锰酸钾所产生的氧气，能使多少g铁丝完全燃烧？

4．使3g木炭完全燃烧所需要的氧气，相当于加热分解多少g氧化汞？

同步自测二

一、选择题（每小题有1～2个答案符合题意）

1．下列说法正确的是（    ）。

A．2g氢气在8g氧气中燃烧一定能生成10g水

B．8g硫在8g氧气中燃烧，能生成16g二氧化硫

C．3g木炭在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量一定小于13g

D．a g镁条在a g氧气中燃烧，一定生成2a g氧化镁

2．适量的下列物质在等量的氧气中完全燃烧，所得到的生成物的质量最大的是（    ）。

A．C            B．Mg                C．P                D．S

3．等量且足量的下列金属，与含硫酸的质量相等的稀硫酸反应，生成H2的多少顺序为（    ）。

①Al，② Mg，③ Zn，④ Fe。

A．①＞②＞④＞③                    B．③＞④＞②＞①

C．①＝②＝③＝④                      D．①＞②＝③＞④

4．6.5g不纯的锌粒与足量的稀硫酸反应，生成了0.18g的氢气，则锌片一定含下列物质中的（    ）。

A．Fe            B．Mg                C．Al                D．Cu

5．5．6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气0.2g，则铁所含的杂质可能是（    ）。

A．Mg和Al        B．Al和Cu            C．Mg和Zn            D．Zn和Cu

6．在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（    ）。

A．3∶2∶1        B．12∶10∶22        C．4∶5∶22            D．5∶4∶22

7．13g某金属与足量的盐酸反应，生成二价金属的氯化物和0.4gH2，则该金属的相对原子质量为（    ）。

A．65g            B．56                C．65                D．24

8．在天平两盘中的烧杯里加入质量相同的稀硫酸，调节平衡。分别向天平两边的烧杯中各加入5g镁和5g锌，等镁和锌反应掉以后，天平的指针（    ）。

A．偏向加镁的一边                    B．偏向加锌的一边

C．还在中间                          D．无法判断

9．将8g白磷放在8g氧气中燃烧，下列说法正确的是（    ）。

A．反应后白磷还有剩余                  B．反应后氧气有剩余

C．白磷、氧气都没有剩余                D．反应后生成14.2g的

10．将25gA物质与5gB物质充分反应后，收集到的物质有10gA，11gC和一定量的D。若A、B、C、D的相对分子质量为30、20、44、18，则下列反应的化学方程式正确的是（    ）。

A．A＋B===C＋D                      B．2A＋B===C＋2D

C．2A＋B===2C＋D                    D．A＋2B===2C＋D

二、填空题

及CO的质量比为

2．向装有盐酸的烧杯中加入6.5g的锌粒，等锌粒完全消失后，整个烧杯的质量比加锌粒前_____了_____g。

3．＝2C的反应中，2g反应后能生成256gC，则参加反应的为_____g。若A的相对原子质量为1，则C的相对分子质量为_____。

4．乙炔（）气是气焊气割中使用的一种物质，它燃烧后的产物与蜡烛燃烧后的产物完全相同，则乙炔燃烧的化学方程式为_____。燃烧13g乙炔，所得生成物的总质量为_____g。

三、计算题

1．用含杂质（杂质不与酸反应）10％的铝片5g与足量的盐酸反应，可生成氢气多少L？（=0.09g／L）

2．氯酸钾与的混合物共16g，充分加热后，冷却称量剩余固体的质量为11.2g。求：

（1）生成氧气的质量为多少g？

（2）剩余固体所含各物质的质量是多少？

参

同步自测一

一、1．C   2．B   3．A   4．B   5．C   6．D  7．BD   8．A   9．B   10．D

二、1．2 5   2．5.6  28   3． 9.6   22.9   氯酸钾  14.9  二氧化锰

8    4．16   6   5．碳、氢二种元素 氧   6． 9  9  1

三、1．24.5g  17.9g     2．0.4g  4.4L     3． 4.2g     4．108.5g

同步自测二

一、1．BC  2．B  3．C  4．D  5．BC  6．D  7．C  8．B  9．AD  10．B

二、1．碳和二氧化碳 高温 一氧化碳3∶11∶14   2．增加6.33．254  127  

三、1．5.6L    2．（1）16g－11.2g＝4.8g   （2）3.75g    7.45g