无机及分析化学考试题河北农大

一、判断题（10分）（将正确的划“√”，错误的划“×”）

1．施肥过多所造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞的渗透压小于土壤溶液的渗

透压造成的。                                                （    ）

2．共价键和氢键均有方向性和饱和性。                            （    ）

3．Ksp大的难溶电解质一定向Ksp小的转化。                        （    ）

4．置信概率的高低反映了测定值的可靠程度。置信概率越大，可靠程度越大，

所以置信概率越大越好。                                       （    ）

5．如果指示剂与M形成配合物的稳定性略小于相对应的EDTA配合物，会使终

点拖后，这种现象属于指示剂的僵化现象。                       （    ）

6． σ键和π键在分子中均可单独存在。                               （    ）

7．解离度和解离常数在一定温度下均能表示弱电解质的解离程度，但是解离度

与浓度有关，而解离常数与浓度无关。                         （    ）

8．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，但加入催化剂后，其转化率

大于25.3%。                                                 （    ）

9．所谓沉淀完全，就是利用沉淀剂将溶液中的某一离子完全除去。    （    ）

10．精密度高，准确度也一定高。                                 （    ）

二、选择题（30分）

1．下列水溶液沸点最高的是（     ）。 

A. 0.1mol·L-1KCl                     B. 0.1mol·L-1HAc   

C. 0.1mol·L-1CH3COOH                D. 0.1mol·L-1K2SO4

2．核外电子运动的特征是（     ）。

A. 量子化、无规律                   B. 量子化、波粒二象性 

C. 波粒二象性、能量连续性           D. 绕核运动

3．下列量子数取值错误的是（     ）。

A. 4, 2, 2, 1/2     B. 5, 0, 0, -1/2     C. 4, 1, 0, 1     D. 3, 1, 1, 1/2

4．欲配制pH=7～8的缓冲溶液，应选择的体系是（     ）。

A. NH4Cl-NH3    (pKb=4.75)

B. NaHCO3-NaCO3 (Ka2=5.6×10-11)

C. HAc-NaAc  (Kaθ=1.8×10-5)

D. Na2HPO4-NaH2PO4 (pKa2=7.20)

5．下列物质中，不适宜作配体的是（     ）。

   A. S2O32-               B. H2O         C. Br-          D. NH4+  

6．从锰在酸性溶液中的元素电势图

可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（     ）。  

   A. MnO4-                         B. MnO42-

   C. MnO2                           D. Mn2+

7．可逆反应 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 在密闭容器中进行，是一放热反应.当反

应达到平衡时，下列说法正确的是（     ）。

   A. 温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动

   B. 保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动

   C. 不论条件如何变化, 平衡不移动

   D. 降低温度，平衡向右移动

8．下列离子半径大小顺序正确的是（     ）。

   A . F-  > Na+ > Mg2+  > Al3+ > O2-

   B. O2- > F-  > Na+ > Mg2+ > Al3+

   C. O2- > F-  > Al3+ > Mg2+ > Na+

D. Na+  > Mg2+ > Al3+  > F- > O2-

9．已知 N2(g)  +  3H2(g)  =  2NH3(g)；

N2 (g) + H2 (g) = NH3 (g)

        N2 (g) + H2 (g) = NH3 (g) 

的平衡常数分别为K1、K2和K3，则它们的关系是（     ）。

   A. K1 = K2 = K3               B. K1 = (K2)2 = (K3)3

   C. K1 =K2 =K3           D. K1 = (K2)1/2 = (K3)1/3

10．下列各电极的最大的是（     ）。

    A. (Ag+/Ag)                  B. (AgBr/Ag)

    C. (AgI/Ag)                   D. (AgCl/Ag)

11．下列情况中属于系统误差的是（     ）。

A. 滴定过程中，滴定剂不慎滴在外面  B. 试剂中含有微量杂质干扰主反应

C. 待测试液未混合均匀             D. 砝码读错

12．滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（     ）。

A. 化学计量点    B. 滴定终点    C. 滴定误差    D. 突跃范围

13．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（     ）。

A. HI>HBr>HCl>HF B. NH3>AsH3>PH3

C. H2Te>H2Se>H2S>H2O        D. CH4>GeH4>SiH4

14．已知(Br2/Br-)=1.066V, (Hg2+/Hg22+)=0.92V, (Fe3+/Fe2+)=0.771V, (Sn4+/Sn2+)=0.14V，在标准态时不能共存于同一溶液中的是（     ）。

A. Br-和Hg2+    B. Br-和Fe3+    C. Fe3+和Hg22+      D. Sn2+和Fe3+

15．关于C和N两元素，下列叙述不正确的是（     ）。

A. 作用于最外层的有效核电荷：N >C B. 原子半径：C>N

C. 第一电子亲和能（绝对值）：N >C D. 第一电离能 ：N >C

三、填空题（30分）

1．（1分）当离子积       溶度积时，有沉淀产生。

2．（3分）根据酸碱质子理论，下列分子或离子中：HCO3- ，H2S，PO43-， Fe(H2O)42+，NH4+，只能作酸的是              ，只能作碱的是            ，两性物质是             。

3．（3分）配合物K[Fe(C2O4)2(en)]系统命名为                  ，中心离子的配位数是          ，配位原子是            。

4．（3分）NF3分子中，N原子采取       杂化，分子空间构型为        ，分子间存在                        。

5．（3分）某元素激发态的电子组态为[Ar]3d74s24p2，则它位于元素周期         周期      族      区。

6．（2分）0.050mol·L-1的邻苯二甲酸钾钠溶液的pH=          （已知：）

7．（2分）写出反应产物并配平方程式：MnO4-  + Fe2+  + H+ →

                                                           。

8．（5分）测定水的总硬度时，若溶液中含有少量的Fe3+，Al3+，将产生       现象，需在酸性条件下加入一定量的          进行掩蔽，然后调pH=        ， 终点颜色由       变为      。

9．（2分）pKa = 3.45的有效数字     位；c = 0.1050 mol·L-1的有效数字是     位。

10．（3分）用KMnO4滴定H2C2O4溶液，第一滴KMnO4滴入后紫色褪去很慢， 而随着滴定的进行反应越来越快，这是由于反应生成的     有     作用。用KMnO4测定Fe2+时，若滴定反应中用HCl调节酸度，测定结果会         。

11．（1分）在 H2S 水溶液中，若想以HS-为主要存在形式，那么该溶液的 pH 应控制在          范围。（已知H2S的）

12．（2分）已知AgCl的，则AgCl在0.1mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度s=         。

四、计算题（30分）

1．测定某亚铁盐中的铁的质量分数（%）分别为37.45、37.20、37.30、37.50，求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。

2．称取混合碱  0.9476 g，加酚酞作指示剂，用0.2785 mol·L-1 HCl 溶液滴至终点，消耗 HCl 溶液34.12 mL，再加甲基橙指示剂，继续滴定到终点，又消耗23.66 mL HCl，求试样的组成及各组分的含量。[M(NaOH)=40.01 g·mol-1，M(Na2CO3)=105.99 g·mol-1，M(NaHCO3) 3=84.01 g·mol-1]

3．今有两种溶液，其一为1.50g尿素(NH2)2CO溶于200g水中，另一为42.75g某非电解质溶于1000g水中，实验测得，这两种溶液在同一温度下凝固， 则该非电解质的摩尔质量为多少？(已知(NH2)2CO的M=60 g·mol-1)

4．将等体积的0.1mol·L-1的H3PO4溶液与 0.15mol·L-1的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。（已知H3PO4） 

5．已知：  ， 

（1）当c(Cu2+) =0.01mol·L-1， c(Cu+) =0.1mol·L-1时，求反应 

Cu2+(aq)  +   Cu(s)    ===  2 Cu+(aq)的电池电动势E。

（2）求上反应在298K的K。

6．某一溶液中含有Mg2+和Fe3+其浓度均为0.1 mol·L-1,现在预将Fe3+除去，应如何控制溶液的pH。

（已知）

试题答案

一、判断题

1.× 2.√ 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.√ 8.× 9.× 10.×

二、选择题

1.D 2.B 3.C 4.D 5.D 6.B 7.D 8.B 9.B 10.A 11.B 12.B 13.B 14.D 15.C

三、填空题

1． ＞

2．NH4+ 、H2S、[Fe(H2O)4]2+； PO43-； HCO3-

3．二草酸根·一乙二胺合铁（Ⅲ）酸钾；6 ；C、N

4．sp3不等性；三角锥形；色散力、诱导力、取向力

5．四；IB；ds

6．9.05

7．MnO4-  + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+  + 5 Fe3+  + 4H2O

8．指示剂的封闭现象；三乙醇胺；10；酒红色；纯蓝色

9．2；4    

10．Mn2+；催化作用；偏高

11．6.～14.15     

12．1.77×10-9mol·L-1

四、计算题

1．解： 

2．解：因为V1> V2 ,所以混合物是由NaOH和Na2CO3组成的

3．解：由Δtf＝Kf·b可知，两者的质量摩尔浓度b相等。

       所以： 

       M未= 342 g·mol-1

4．解：溶液混合反应后生成H2PO4-和HPO42-，构成缓冲溶液，浓度均为

0.025mol·L-1，

5．解：（1）Cu+(aq)   +  e-       Cu (s)          

           （负极）

Cu2+(aq)  +   e-        Cu+(aq)     

          （正极）

Cu2+(aq)  +  Cu(s)  2 Cu+(aq)  的电池电动势E

（2）

               K =7.8×10-7  

6．解：即要求Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀

Fe3+沉淀完全时， 

pH>2 .81

Mg2+不沉淀，则满足以下条件：

pH < 8.87

因此，要除去Fe3+，pH应控制在2.81～8.87之间。