电化学电极反应式的写法

        根据原电池的定义和装置特点，我们可以按照以下的步骤书写原电池的电极反应及电池总反应：

      （1）判断原电池的正负极      原电池是一个自发进行的将化学能转变为电能的装置。原电池的负极是相对容易失电子的电极即做还原剂,原电池的正极是相对容易的电子的电极即做氧化剂。如果两个电极都是惰性电极（如石墨电极），则要看两个电极上通入的物质。

     （2）根据氧化剂、还原剂得失电子的一般规律，写出电极反应式。如O2＋4e-+2H2O=4OH-、I2+2e-=2I-等等。

      （3）观察原电池的电解质溶液是否能参加电极反应，即在两个电极上产生的物质能否与电解质溶液中的物质发生反应。如在锌—锰原电池中，氢氧化钾做电解液，此时的负极反应应该为Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

      （4）在正负极得失电子数目相等的情况下，把正负极电极反应相加即得到原电池的总反应：正极反应＋负极反应＝总反应。

         综合运用以上的四步即可解决关于原电池电极的相关问题。

         例1、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用LiCO3和NaCO3的熔融盐混和物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2做阴极助燃气，制得在6500C下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

         阳极反应式：2CO+2CO32—＝4CO2＋4e-，

         阴极反应式：                                                                

         总反应：                                                                                       

        解析：根据题意可以判断CO做反应的还原剂，即在反应中失去电子，做原电池的负极；空气与CO2做正极，所以在正极上是O2得到电子：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-，这是在不考虑二氧化碳的情况下写的正极反应，所以当我们考虑到正极上的物质时，正极反应就变成了O2＋4e-＋2CO2＝2CO32—，总反应在正负极的是电子数目相等情况下把两个电极反应相加即可：O2＋2CO＝2CO2。

        例2 一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入氢氧化钾溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应式为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O有关此电池反应的推断正确的是(   )

        A、负极反应为14H2O+7O2＋28e－＝28OH-

        B、放电一段时间后，负极周围的pH升高。

        C、每消耗掉1molC2H6，则电路中转移的电子的物质的量为14mol。

       D、放电过程中KOH的物质的量浓度不变。

       解析：从两个电极上通入的物质物质可以看出：在原电池中氧气得到电子作原电池的正极，那么乙烷正能作原电池的负极失去电子，所以我们可以非常简单的写出该原电池的正极反应：O2＋2H2O＋4e-＝4OH－，在得失电子数目相等的情况下用总反应减去正极反应就可以得到负极反应了；在放电时，负极是乙烷，而整个反应是要消耗掉氢氧化钾，所以只能是在负极消耗的，所以负极的pH只能是降低的。反应中的是电子的情况可以从氧气的化合价变化上得到：每消耗掉1molC2H6，则会消耗氧气3.5mol，1mol氧气得到4mol电子，所以反应中每消耗掉1molC2H6，电路中转移的电子的物质的量为14mol；D肯定不对。