2007年宁夏理综化学高考试题

一、选择题（每题只有一个正确答案，6×7=42分）

1、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是：

2、下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2：气体通过成饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A、① ②      B、② ④      C、③ ④       D、② ③

3、下列叙述错误的是：

A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

4、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：

A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B、0℃，101KPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C、14g氮气中含有7NA个电子

D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4

5、下列反应的离子方程式正确的是

A、锌片插入银溶液中： Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag

B、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca(HCO3)2+ 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO— + 2CO2↑+2H2O

C、少量金属钠加到冷水中：Na + 2H2O = Na+ + OH— + H2↑

D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2  + 2H+ = Cu2++ 2H2O

6、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为：

A、1︰7       B、7︰1     C、7︰8      D、8︰7

7、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测定混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是：

A、16.7%      B、20.0%    C、80.0%     D、83.3%

二、填空题：（58分）

8、（15分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三角架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤：

①准确称量一个干净、干燥的坩埚；

②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重。

⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；

⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：

（1）完成本实验还需要的实验用品是                     ；

（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：                 ；

（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是               ；

（4）步骤⑤的目的是                 ；

（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是      （填序号）。

A、试样中含有加热不挥发的杂质

B、试样中含有加热易挥发的杂质

C、测试前试样已有部分脱水

D、实验前坩埚未完全干燥

E、晶体加热脱水不完全

F、加热是晶体溅出

9、（14分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：                              

银片上发生的电极反应：                                

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：

①产生氢气的体积（标准状况）；

②通过导线的电量。（已知：NA  =6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10-19C）

10、（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

   SiO2   +    C  +    N2         Si3N4 +    CO

（1）配平上述反应的化学方程式；

（2）该反应的氧化剂是         ，其还原产物是           ；

（3）该反应的平衡常数表达式为K=                      ；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H    零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值       （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大，则上述平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L·min），则N2消耗速率为V（N2）=                 mol/（L·min）

11、（15分）

A、[化学—选修化学与技术]

工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2 7%  O2  11% N2   82%）；

（2）在400—500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：                                 

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？      （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？        （填“是”或“否”）；

（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用       吸收SO3；

（5）已知：2SO2（g）+ O2（g）= 2SO3（g） △H= -196.6KJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

B、[化学—选修物质结构与性质]

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又已知B、C和D是由两种元素组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是           ；

（2）B和C的分子式分别是        和        ；C分子的立体结构呈    形，该分子属于     分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是        ，该反应的化学方程式是                   

（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式

是        

C、[化学—选修有机化学基础]

某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A 的结构简式为              ；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？            （填“是”或“否”）

（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为            ；C的化学名称是          ；E2的结构简式是            ；④、⑥的反应类型依次是