重点高中自主招生化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　P 31　S 32　Fe 56　Cl 35.5

Br 80　Ag 118；Mg 24　Na 23  Cu 

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

１、在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是   

    A、NaCl    B、KNO3    C、NaOH     D、H2SO4

２、下列选项中物质的名称、俗称、化学式不完全一致的是  

    A、氢氧化钠、烧碱、NaOH    B、二氧化碳、干冰、CO

    C、碳酸钠、纯碱、Na2CO3    D、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2

３、甲元素原子与乙元素原子的质量比为a∶b,而乙元素原子与-碳12原子的质量比为c∶d,,则甲元素相对原子质量为    

    A、    B、    Ｃ、    Ｄ、

４、将37%的浓盐酸加热蒸发掉20g水，再恢复到原来的温度，盐酸的质量分数将  

    A、变小    B、变大    C、不变    D、无法比较

５、配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 

    A、所用NaOH已潮解  

    B、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数

    C、托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH固体放在纸上称量

    D、用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘

６、下列变化中，通过一步反应不能直接实现的是

    A、CuO  → Cu (OH)2     B、CuO  → Cu     

    C、Cu (OH)2  → CuSO4    D、Cu(NO3)2  → NaNO3

７、在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，则这瓶气体不可能是  

    A、一种化合物            B、两种单质的混合物

    C、一种单质和一种化合物的混合物    D、两种化合物的混合物

８、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是

    A、闻气体气味    B、移走蒸发皿    C、倾倒液体    D、稀释浓硫酸

９、x、y、w三种物质属于常见的酸、碱、盐，它们在溶液中有如下转化关系：

①w＋CuSO4    BaSO4↓＋Cu(OH)2↓   ②x+w     BaSO4↓+2H2O

③x+2y      Na2SO4+2CO2↑+2H2O     推断y的化学式为       

    A、H2SO4    B、Ba(OH)2    C、Na2CO3    D、NaHCO3

10、已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们的化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁。对于此反应，下列说法正确的是    

    A、若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱

    B、若甲为10g、乙为20g，反应后生成丙和丁的质量总和一定为30g

    C、若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水

    D、若甲与丙为单质，乙与丁为化合物，则该反应一定是置换反应

11、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是   

    A、可能含CuSO4和Na2CO3

    B、一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

    C、一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

    D、可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

高温

12、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有

高温

A、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O        B、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

    C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑    D、CaCO3====CaO+CO2↑

13、二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3 )。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S + H2SO3 = 3S↓ + 3H2O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是

14、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中

    A、只含有碳、氢元素        B、一定含有碳、氢、氧元素

    C、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素     D、含有的元素无法确定

15、一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为                           

    A、4：1    B、2：1    C、3：2    D、1：1

二、推断题

16、（ 8分）已知A、E是碱，X、Y是酸，其余的物质都是盐，G是不溶于稀的白色沉淀，它们之间的转化关系如下图所示。

X

Y

X

H

B

F

E

Y

请回答：

（1）写出有关物质的化学式：A           ；F           。

（2）写出下列反应的化学方程式： 

A+B：                                                         ；

      D+F：                                                         。

三、实验题

17、（12分）现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题：

（1）仪器A的名称为         ；可用作洗涤或干燥气体的装置是      （填序号）。

（2）可用作实验室制取CO2和用双氧水制取氧气的是         （填序号），其中制取CO2的化学方程式为                                  。

（3）序号为         的三个装置都可以用来实验室还原CuO、Fe2O3，用CO气体还原CuO的实验只能选序号为     装置，原因是　　　　　　　　　　　　。

（4）装置⑥可以用于气体的收集，请用图中“a”或“b”填空：当收集可溶于水、比空气重的CO2气体时，采用排空气法，气体应从    通入。当收集难溶或微溶于水的气体（如H2、O2、CH4）时，采用排水法收集气体时，先将集气瓶装满水，再将气体从   通入；若要将瓶中气体导出，应将水从      充入。

四、计算题

18、（10分）某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：⑴样品中碳酸钠的质量分数？⑵稀盐酸的质量分数？(已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L)（计算过程中保留两位小数）

（1）Ba(OH)2；Na2SO4（各2分）

（2）Ba(OH)2+Na2CO3== BaCO3↓+ 2NaOH  （2分）

     BaCl2+Na2SO4== BaSO4↓+ 2 NaCl     （2分）

17.（12分）

（1）长颈漏斗（1分）    ⑥（1分）

（2）①②（2分）   CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O（1分）

（3）③④⑤（3个全对给2分）  

 ⑤ 可以将尾气在导管末端点燃，以防止空气污染（1分） 

（4）（3分）b    a   b

18．（10分）解：由表分析可知，第二次反应恰好完全反应，第二次反应生成的二氧化碳质量为1.786g×1.97g/L=3.52g 设7.60克混合物中含碳酸钠质量为xg .生成的二氧化碳质量为y,则7.60克混合物中含碳酸氢钠质量为7.60g-x .生成的二氧化碳质量为3.52g-y（1分）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106                     44

X                       y

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84（6分）

    44

7.60g-x               3.52g-y

得方程组：106/44=x/y

          84/44=(7.60g-x)/(3.52-y)

得: x=4.24g y=1.76g

所以碳酸钠的质量分数为:4.24g/7.60g×100%=55.79%

假设7.60克混合物中碳酸钠消耗的HCl质量为a，碳酸氢钠消耗的HCl质量为b

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106    73              

4.24g   a                

（4分）

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84      36.5

3.36g     b

得a=2.92g b=1.46g

所以盐酸溶液的质量分数为：(2.92g+1.46g)/30 ×100% =14.6% 

答：略