湖南省桃江县第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题.doc

相对原子质量：H：1   C：12   O：16   Na：23   Cl：35.5  Zn：65

第一题：选择题（每题1分，共15分，每题只有一个答案合乎题意）

1.下列物质是电解质的是（    ）

A、硫酸溶液      B、酒精         C、食盐      D、铜

2.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（    ）

A．炼钢          B．钢铁腐蚀     C．食物      D．塑料老化

3.下列物质的水溶液，升高温度时pH值变小的是（    ）

A. 氯化铁        B. 硫化钠        C. 盐酸        D. 碳酸钠

4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（    ）

A  Fe2(SO4)3         B  FeCl3        C  Na2CO3        D  KCl

5.下列变化过程，属于吸热过程的是（    ）

① 液态水变成水蒸气    ② 酸碱中和反应        ③ 浓H2SO4稀释

④ 固体NaOH溶于水    ⑤CH3COONa水解      ⑥ CH3COOH电离

A、②③④⑤       B、②③④       C、②⑤     D、①⑤⑥

6.在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是（    ）

A．蒸发浓缩      B．加CuCl2固体      C．加入AgNO3      D．加入食盐晶体

7.下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是（    ）

A、NaHSO4      B、NaHCO3     C、NH4Cl     D、CH3COOH

8.下列条件的变化：①增大浓度，②增大压强，③升高温度，④使用催化剂，是因为增加 单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是（    ）

A．①②         B．③④          C．②④            D．①③

9.已知1g碳完全燃烧时放出32.79 kJ热量，则碳的燃烧热是（    ）

A. 32.79 kJ       B. 32.79 kJ•mol-1      C. 393.5 kJ•mol-1     D. 393.5 kJ

10.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（    ）

A.c(CH3COOH)      B. c(H+)       C. c(OH-)     D. c(CH3COO-)

11.水的三态的熵值的大小关系正确的是（    ）

A.S (s)＞S (l)＞S (g)           B.S (g)＞S (l)＞S (s)

C.S (l)＞S (s)＞S (g)           D.S (g)＞S (s)＞S (l)

12.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（    ）

A  c(OH－)＞c(H＋)             B  c(OH-)＝1×10－6mol／L

C  使甲基橙变黄              D  pH=8的溶液

14.下列变化过程中，△S＜0的是（    ）

A．氯化钠溶于水中    B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)

C．干冰（CO2）的升华         D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

15.下列各反应的化学方程式或离子方程式中，属于水解反应的是（    ）

A、H2O+ H2O H3O++OH-     B、HCO3-+OH-H2O+CO32-

C、CO2+H2OH2CO3          D、CO32-+H2OHCO3-+OH-

第二题：选择题（每题2分，共50分，每题只有一个答案合乎题意）

16.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2 kJ·mol1则Q1、Q2的关系为（    ）

A. Q1>Q2          B. Q117.完全燃烧1g氢气，生成液态的水，释放出143KJ的热量，下列热化学方程式描述正确的是（    ）

A、H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(l)  ΔH＝—143kJ·mol－1

B、2H2(g)＋O2(g) === 2H2O（g)  ΔH＝—286 kJ·mol－1

C、2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋286 kJ·mol－1

D、H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g)　ΔH＝＋286 kJ·mol－1

18.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（    ）

A．K值不变，平衡可能移动           B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变           D．平衡移动，K值一定变化

19.已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(g)，在该温度下的平衡常数是（    ）

A．1/49              B．2401           C．7                   D．1/7

20.在相同的条件下（T＝500K），相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 mol SO2，

1 mol O2，乙容器中充入2 mol SO2、2 mol O2，下列叙述错误的是（    ）

A  化学反应速度：乙＞甲         B  平衡后O2的浓度：乙＞甲

C  SO2的转化率：乙＞甲         D  平衡后SO2的百分含量：乙＞甲

21.常温下关于pH=3的醋酸溶液的下列说法正确的是（    ）

A、C(H+)=3mol/L

B、其溶液中CH3COO—和H+与溶质醋酸分子共存可以说明醋酸为弱电解质

C、该醋酸溶液中只存在弱电解质CH3COOH

D、加水稀释该溶液，pH值变小

22.下列电离方程式不正确的是（    ）

A．醋酸溶于水：  CH3COOH = CH3COO—+H+

B．Na2SO4溶于水： Na2SO4 = 2Na++ SO42-

C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3  = HCO3- + Na+

D．次氯酸溶于水：HClOH++ClO—

23.下列情况下，反应速率相同的是（    ）

A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl反应

B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应

C．等体积0.1mol/L盐酸和0.05mol/L硫酸分别与相同大小的铁反应

D．等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应

24.已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol，

②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（    ）

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．碳的燃烧热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

25.为了测定酸碱反应的中和热（用简易量热计），计算时至少需要的数据是：（    ）

①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间

A．①②③⑥           B．①③④⑤        C．④⑤⑥⑦         D．全部

26.已知反应CO（g） C（s）＋1/2O2（g）的△H为正值，△S为负值。若△H和△S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是（    ）

A．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行

B．任何温度下反应都是自发进行

C．低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行

D．任何温度下反应都是非自发进行

27.关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：HUr（尿酸）＋H2OUr﹣（尿酸根离子）＋H3O＋           Ur﹣(溶液)＋Na＋（溶液）NaUr(固)

第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述不正确的是（    ）

A  尿酸酸性比盐酸弱                     B  尿酸钠的溶解度随温度升高而增大

C  反应①为吸热反应，②为放热反应       D  尿酸钠的熔点很低。

28.25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（    ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体NaCl ，平衡不移动，导电能力不变

D．将水加热，Kw增大，pH不变

29.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H= —197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（    ）

A．Q2=1/2Q1=98.5    B．Q2=1/2Q1<98.5      C．Q2<1/2Q1<98.5   D．无法确定

30.25℃时，在含有Pb2＋,Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。                         下列判断正确的是（    ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

31.已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是（    ）

A．溶液的质量                          B．Ca(OH)2的溶解度

C．溶液中Ca2+离子的数目                D．溶液中溶质的质量分数

32.在0.01mol/L醋酸中加入少量较浓的硫酸后，其变化结果不可能是（    ）

A．氢氧根离子浓度变小          B．醋酸的浓度减小

C．酸性增强，PH变小    D．醋酸根离子浓度变小

33.下列实验中所选用的仪器或者所测数据合理的是（    ）

A．用精密pH试纸测定血液的pH为7.40

B．用碱式滴定管量取20.10mLKMnO4酸性溶液

C．用托盘天平称取8.56g食盐

D．用250mL容量瓶配制所需的230mL0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液

34.下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是（    ）

A．pH=9的氨水稀释1000倍

B．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍

C．pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合

D．pH=5的盐酸稀释1000倍

35.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（    ）

A. Va ＞10Vb ；       B. Va==Vb；      C. Vb＜10 Va；      D. Vb＞10Va；

36.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)  ΔH＜0，下列各图正确的是（    ）

37.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（    ）

A.醋酸与锌反应放出氢气多     B.盐酸与锌反应放出的氢气多

C.醋酸与锌反应速率大         D.盐酸与锌反应的速度大

38.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，

对于平衡：HPO42― +  H2O H3O＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、 c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（    ）

A．加水      B．加热          C．加消石灰           D．加银

39.现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是（    ）

A．将①、④等体积混合，混合液一定呈碱性

B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②=③

C．水的电离程度：①＜②

D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

40.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(SO2－ 4)＞c(NH＋ 4)＞c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO－ 3)＞c(H＋)

C．Na2CO3溶液： c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－ 3)＋c(H2CO3)

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

非选择题部分（5大题，共35分）

41.（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：                         ；

（2）若已知下列数据：

（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1______，E2____(填“增大”、“减小、”“不变”)。

（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1

N2(g)+O2(g)==2NO(g)；△H2= bkJ/mol

若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=     kJ/mol（用含a、b的式子表示）

42.（6分）一定条件下2L的密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）达到平衡．

（1）若起始时A为l mol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率为__________ mo1/（L•min）

（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b__________c+d（选填“＞”、“＜”或“=”），

（3）若反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是__________．（选填编号）

a．增大A的浓度   b．缩小容器体积   c．加入催化剂   d．升高温度．

43.（6分）常温下，0.01mol/L NaOH溶液52.0 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0ml恰好完全反应生成NaA。试求：

（1）0.01mol/L NaOH溶液中水的电离度

（2）此一元弱酸的物质的量浓度

（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数

44.（9分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

作指示剂，达到滴定终点的实验现象是：                             。

（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为       mL。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式：

C＝                  。

45.（6分）（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4

G．HClO。以上物质中属于属于强电解质的是            。

（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中

分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1         m2（填“＜”、“=”、“＞”）

（3）在25℃时，有pH= a的盐酸和pH= b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。则Va∶Vb =            （填表达式），

（4）已知：CO2+3H2O+2AlO— 2  == 2Al(OH)3↓+CO2— 3 。现有浓度为0.1 mol·L—1的五种溶液A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH。

这五种溶液的pH的大小顺序不正确的是         （选填①②③④）

①D＜B＜A      ②A＜C＜E      ③E＞A＞D     ④B＞A＞C

（5）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。该溶液中

存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H2OH＋＋OH－、   NH3·H2ONH+ 4 + OH—；NH+ 4+ H2O NH3·H2O + H+；

在此溶液中：                   微粒的物质的量为0.002mol

有两种微粒的物质的量之和比OH－多0.008mol。它们是