高一化学必修一物质的量练习题

1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（  ）

A 、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等

B 、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1

C、2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA

D、 17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA

2、若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：（  ）

  A 、x/28 mol-1    B、 x/14 mol-1    

 C、 14x mol-1     D、 28x mol-1                  

3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（   ）

A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子的数目是8 NA

B、18g水中含有的电子数为10 NA

C、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NA

D、在1L 2 mol／l 的Mg（NO3）2溶液中含有的“根离子”数为4 NA

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（   ）

A、 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NA

B、在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L

C 、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NA

D、常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA

5、16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相对 原子质量为（   ）                                     

    A、21.6          B  、 28       

    C 、14         D  、 31

6、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量（   ）

A、 aNA g      B 、  NA/a g  

  C 、 a/NA g   D 、 1/aNA g

7、已知有反应2NO ＋ O2 == 2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为（  ）                     

A、           B 、     

   C  、    D 、 

8、多少摩尔CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL-与H2O分子的物质的量之比为1：10（   ）

A、 0.1 mol       B 、10 mol         

C  、0.5 mol      D 、  0.05 mol

9、在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、

CH4三种气体的叙述正确的是（    ）       

A、 其密度之比等于物质的量之比

B、其密度之比等于摩尔质量之比

  C、等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比

D、等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

10、 A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（    ）

A、m/n         B、 29m/n 

C、 29mn     D、 29n/C

11、. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（    ）

A.、密度比为16:11 

B、密度比为11:16

C、 体积比为1:1        

D、体积比为11:16

12、在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633KPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃ ，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数之比是（   ）

A 、 1∶2          B、  1∶3     

 C 、 1∶4          D 、 1∶6

13、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（    ）

A、1:1           B、1:4    

C、4:1           D、1:2

14、0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（    ）

A、 0.913倍        B、1.852倍

    C、 0.873倍       D、1.631倍

15、同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（   ）

   A、  28       B 、          

   C、  32       D 、 44

16、一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于(    )

A、3:1     B、5:3    C、2:3      D、1:2

17、同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为          ，摩尔质量之比为          。

18、0.3 mol的氧气和 0.2 mol 的臭氧（O3），它们的质量          等，它们所含的分子数          等，原子数       等，它们在同温同压下的体积比是             。

19、0.2 mol NH3 分子与            个CH4含有的分子数相同，与      g H2O含有的氢 原子数相同，与         mol CO含有的原子数相等。

20、标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。 已知A的相对分质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为         ，B的摩尔质量为    。

21、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：

   XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56 g/L。

（1）、反应前O2的体积是______ml（标准状况）。

（2）、化合物XY2的摩尔质量是______。

（3）、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为___和___（写元素符号）。