高中化学：离子键·教案

【设问】1．食盐是由哪几种元素组成的？水是由哪几种元素组成的？

2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？

食盐是由钠和氯两种元素组成,水是由氢和氧两种元素组成.

猜想.

从原子结构入手,激发学生求知欲.

这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键,由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物.

领悟.

从宏观到微观训练学生抽象思维能力.

【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的,要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃,它的分解率仍不到1％,这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用,

 领悟.

为引出化学键的概念做铺垫.

【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,叫做化学键.

【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同,我们把化学键分为离子键、共价键等类型,现在我们先学习离子键.

分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”.领悟

【软件演示】

【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程.

2．阴、阳离子结合在一起,彼此电荷是否会中和呢？

【评价】对讨论结果给予正确的评价,并重复正确结论.

1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外,还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用.

2．当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡.于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键.所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的.

加深对静电作用的理解,突破难点.同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题.

相互作用：

成键过程：

【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物.大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物,所以它们都含有离子键.

【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质,那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？

【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键,如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键.

静电作用（静电引力和斥力）.

阴、阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡就形成了离子键.

分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子.领悟.

深入掌握离子键的形成条件,理解个别和一般的关系.

【板书】 2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子.

【举例并讲解】

原子电子式： H·Na·

离子电子式：Na+ Mg2+

【投影】课堂练习

1．写出下列微粒的电子式：

S Br Br- S2-

理解.

领悟.

总结电子式的写法.金属阳离子的电子式就是其离子符号,非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[  ]”和“电荷数”完成：

初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法,为下一环节做准备.

【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：

【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？

【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项. 

请其他组对上述发言进行评议.

【评价】对学生的发言给予正确评价,并注意要点.

领悟各式的含义及整体的含义,区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同,并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处.

领悟书写方法.

讨论.

一个小组的代表发言：

1．首先考虑箭号左方原子的摆放,并写出它们的电子式.

2．箭号右方写离子化合物的电子式.写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[   ].另一个小组的代表发言.

3．箭号左方相同的微粒可以合并写,箭号右方相同的微粒不可以合并写.

4．在标正负电荷时,特别要注意正负电荷总数相等.

2．用电子式表示离子键形成过程

的下列各式,其中正确的是（    ）.

结合学生总结,加以完善.

【作业】课本第145页第1、2题,第146页第3题.

1．下列说法中正确的是（    ）. 

（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键.

（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键.

（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键.

（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键.

2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

BaCl2  NaF  MgS  K2O

1．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物,用电子式表示AB2的形成过程.

附：随堂检测答案

考察本节重点掌握情况.

针对优秀学生.