江苏省扬州市2015-2016学年高二上学期期末考试化学(必修)试卷

高二化学（必修）      

本卷可能用到的相对原子质量 H：1   C：12   O：16   S：32   Mn：55   Fe:56  I：127

第Ⅰ卷（共69分）

一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。

1.下列属于化学变化的是

A．氯气溶于水                            B．用苯萃取溴水中的溴

C．石油的蒸馏                            D．食盐溶于水

2.配制100 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有

A．100 mL容量瓶        B．锥形瓶        C．胶头滴管        D．玻璃棒

3.磷酸二氢钙 [Ca(H2PO4)2] 是一种磷肥，它属于

A．氧化物                B．酸            C．碱            D．盐

4.下列物质既含离子键又含共价键的是

A．HCl                    B．NaCl            C．CaCl2        D．Na2O2

5.下列气体不能用排空气法收集的是

A．NO                    B．NO2            C．SO2            D．NH3

6.下列各组物质互为同分异构体的是

A．甲烷和乙烷                            B．1H和2H

C．石墨和金刚石                            D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

7.下列有关说法不正确的是

A．陶瓷的主要成分是硅酸盐                B．硅可用作半导体材料

C．电解氯化钠溶液制取金属钠和氯气        D．铁槽可存放冷的浓、浓硫酸

8.下列化学用语使用正确的是

A．NH4Cl的电子式：                B．氯离子的结构示意图： 

C．乙酸的结构简式：CH3COOH            D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO

9.下列关于 Te的说法正确的是

A．质量数为52        B．中子数为77    C．质子数为129        D．电子数为77

10.下列关于乙酸的说法正确的是

A．常温下是一种无色无味的气体        B．能和乙醇发生加成反应

C．能和Na2CO3溶液反应                D．能使紫色石蕊试液变蓝

11.某无色溶液中存在大量的H+、NH、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．K+            B．Ag+                C．OH－                D．HCO

12.下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化镁和稀硫酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H+=2H2O＋Mg2+

B．二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应 SO2＋2OHˉ＝ SO42ˉ＋H2O

C．钠和硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2+=2Na+＋Cu

D．碳酸钙和醋酸的反应：CaCO3 ＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2

13.关于化学反应与能量的说法正确的是

A．燃烧属于放热反应                    B．中和反应是吸热反应

C．形成化学键时吸收能量        D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

14.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A．大多数能在一定条件下发生水解反应

B．都是天然高分子化合物           C．组成元素均为C、H、O

D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会凝聚，失去生理功能

15.将0.5 mol SO2和0.2 mol O2置于密闭容器中发生反应：2 SO2 ＋O2 2 SO3。下列关于该反应的说法正确的是

A．最终可生成0.4 mol SO3        B．当v正(O2)= v逆(SO2) = 0时一定达化学平衡

C．升高温度反应速率减小                D．缩小体积增大压强反应速率增大

16.用下列装置能达到实验目的是

D．分离碘酒中

的碘和酒精

C．转移溶液

B．制取少量蒸馏水

A．分离乙酸和乙醇

17.下列有机化学反应方程式书写不正确的是

A．CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl

B．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

C． 

D． 

18.某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是

A．该电池工作时电能转变为化学能        B．铁片的质量变轻

C．铜片上发生的反应2H+＋2e－= H2↑     D．SO向铁片移动

19.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2 NA

B．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA 

C．0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2 NA

D．标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NA

20.关于反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的说法正确的是

A．Cu是氧化剂                         B．HNO3在反应中被氧化

C．每生成1 mol NO 转移3 mol e－        D．HNO3仅表现出酸性

21.下列提纯物质的方法正确的是

A．除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤

B．除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤

C．除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤

D．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重

22.X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．金属性：Z＞Y

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X

C．元素X和Y只能形成一种化合物

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

23.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A．取样溶于水，有白色沉淀产生，说明原白色固体中一定有Na2SO4和BaCl2

B．取样溶于水，静置后测得上层清液的pH＞7，说明原白色固体中一定有NaOH

C．取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量与加入盐酸体 

积的关系如图1所示，则原白色固体中无Na2SO4

D．取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，产生气体的量与加入盐  

酸体积的关系如图2所示，则该白色固体中无NaOH

第Ⅱ卷（共31分）

二、非选择题(本部分3题，共31分)。

24.本大题包括“（A）化学与生活”和“（B）有机化学基础”两个模块各1题，每个模块15分。每位考生只需选择一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。

（A）化学与生活（15分）

⑴ 保护环境、保护地球是人类共同的呼声。

① “阅兵蓝”为2015年科技热词。较多排放下列气体不利于蓝天出现的是  ▲  （填字母）。

a．NO2                    b．N2                    c．CO2

② 天然水中含有的细小悬浮颗粒可用  ▲   （填字母）作混凝剂进行吸附沉降。

a．Cl2                    b．KAl(SO4)2·12H2O         c．NaClO

③ 工业废水中含有的Cr3+可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9 时生成沉淀而除去，生成的沉淀化学式为   ▲  。

⑵ 食品和药品关系人的生存和健康。

① 下列人体必需元素中，过多摄入  ▲  （填字母，下同）元素会引起甲状腺疾病，在牙膏中添加含  ▲  元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏  ▲  元素会引发佝偻病。

a．碘                b．氟                c．钙                d．铜

② 下列是生活常用的物质：

a．碳酸氢钠            b．青霉素        c．葡萄糖            d．苯甲酸钠

e．柠檬黄                f．阿司匹林        g．维生素C

上述物质中可用作食品着色剂的是  ▲  (填字母，下同)；可直接进入血液补充能量的是  ▲  ；可用作食品防腐剂的是  ▲  ；属于抗生素的是  ▲  。 

⑶ 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

① 下列属于复合材料的是  ▲   （填字母）。

a．有机玻璃            b．钢化玻璃         c．玻璃钢              d．石英玻璃

② 1928年美国杜邦公司首先合成了尼龙，由尼龙制成的尼龙丝耐磨、柔韧、有光泽，可作为丝绸的代替品，尼龙属于  ▲   （填字母）。

a．有机高分子材料        b．无机非金属材料        c．金属材料

③ 制造下列物质时，需要石灰石的是  ▲  （填字母）。

a．水泥                 b．光导纤维            c．陶瓷

④ 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。铁器件在潮湿的空气中会发生  ▲  腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着  ▲  （填“锌块”或“石墨”）。

（B）有机化学基础（15分）

⑴ 有A、B、C、D、E、F六种有机化合物，存在下图所示转化关系。已知A属于烃，且相对分子质量不超过30；在加热条件下，B可与氢氧化钠溶液反应，向反应后所得液中加入过量的，再加入银溶液，生成淡黄色沉淀。

① B中含有的官能团名称为  ▲  ； A可以在一定条件下聚合生成一种高聚物，该高聚物的名称是  ▲  。

② 写出C和E反应生成F的化学反应方程式：  ▲  。

⑵ 一种炔抑制剂的合成路线如下:

① 化合物A的核磁共振氢谱有  ▲  种峰。

② 化合物C中含氧官能团的名称是  ▲  、  ▲  。

③ 鉴别化合物B和C最适宜的试剂是  ▲  。

④ A→B的反应类型是  ▲  。 

⑤ B的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的异构体的结构简式：  ▲  。

a．苯的衍生物        b．含有羧基和羟基        c．分子中无甲基

25.（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、D是常见金属，B、C是它们的氧化物，B是红棕色固体，D是年产量最高的金属，I、J是氯碱工业的主要产品，H是一种常见强酸，可由氯碱工业的产品为原料制得。请回答下列问题：

⑴ B的化学式为  ▲  。     ⑵ H的电子式为  ▲  。

⑶ 写出E与I反应的离子方程式：  ▲  。

⑷ 写出A与J反应的化学方程式：  ▲  。

(10分)工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下：

已知：

1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2＋SO2 = MnSO4

2．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等

回答下列问题：

⑴ 物质X最好选用  ▲  。

a．盐酸                    b．硫酸                    c．

⑵ 酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是  ▲  。

⑶ 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是  ▲  。

⑷ 加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是  ▲  。

⑸ 用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：

① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反应很快）；

② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；

③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。

计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L－1为单位），写出计算过程。  ▲  

2015-2016学年度第一学期期末检测试题

高二化学（必修）参

Ⅰ卷共69分

单选题（共23题，每题3分，共69分）

26.（A）化学与生活（15分）   （每空1分）

⑴ ① a    ② b           ③ Cr(OH)3

⑵ ① a ， b ， c            ② e； c； d； b 

⑶ ① c    ② a             ③ a               ④ 电化学，锌块

（B）有机化学基础（15分）

⑴ ① 溴原子( 1分)；聚乙烯( 2分)  

② CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O( 2分)

⑵ ① 4 ( 2分)   ② 醚键( 1分) 、酯基( 1分)    ③ 三氯化铁溶液( 2分)   ④ 取代反应( 2分) 

⑤

（ 2分，任写一种，合理即得分）。

27.⑴ Fe2O3 ( 1分)                               ⑵  ( 1分)

⑶ 2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl－ ( 2分)      ⑷ 2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑( 2分)

28.⑴ b ( 1分)

⑵ pH控制在3左右，温度控制在40℃左右。( 2分)

⑶ MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O ( 2分)

⑷ 取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe3+除尽。( 2分)

⑸ n(S2O32－)= 5.00×10-3mol·L－1 × 12.0 mL= 6.00×10-5 mol  ( 1分)

O2     ～     4 S2O32－

1 mol          4 mol

n(O2)        6.00×10-5 mol

n(O2)=1.50×10-5 mol    ( 1分)

水样中溶解氧的浓度=1.50×10-5 mol × 32 g·mol－1÷100mL=4.80 mg·L－1   ( 1分)