打印版 10月27号专题1_化学家眼中的物质世界

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)

1．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)　　　         　　

A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为2NA

C．71 g Cl2所含原子数为2NA

D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　

A．NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比是4∶5  

B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等     

C．14g14C和12g12C所含的中子数不相等

D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等

3．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是(　　)

A．④③①⑤②    B．①④③⑤②        C．①⑤③④②   D．③④①⑤②

4．下列实验操作中错误的是(　　)

A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏支管口处

C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度可能比水大

5．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL。配制过程中可能用到下列仪器：

①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒   按使用的先后顺序排列正确的是(　　)

A．④③⑦⑤⑥   B．②⑤⑦④⑥   C．④③⑤⑥⑦   D．②⑥③⑦⑤⑥

6．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)

A．两种气体的压强相等                B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等            D．两种气体的氧原子数目相等

7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

B．18 g水所含的氢原子数目为NA

C．在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA

D．32 g氧气所含的原子数目为NA

8．下列实验设计方案中，可行的是                                   （    ）

A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- 

D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和钾五种无色溶液鉴别开

9．配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，仰视刻度线

C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

10．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为(　　)

A．AB                B．AB2         C．A2B             D．A4B2

11．下列关于1939K的叙述正确的是(　　)

A．质子数为39       B．中子数为20   C．电子数为39       D．质量数19

12. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 23592U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关  23592U的说法正确的是(　　)

A. 23592U原子核中含有92个中子              B. 23592U原子核外有143个电子

C. 23592U与 232U互为同位素                 D. 23592U与 232U互为同素异形体

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(10分)用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。

①2H2＋O22H2O　②CuO＋H2Cu＋H2O

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

④2CO＋O22CO2　⑤H2O(g)＋CH2＋CO

⑥Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

(1)化合反应：________。(2)分解反应：________。(3)置换反应：________。

(4)复分解反应：________。(5)氧化还原反应：________。

14．(14分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④胶头滴管　⑤量筒　⑥500 mL容量瓶　⑦托盘天平　⑧药匙   请完成下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)。

(2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10 mL　②50 mL　③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________________，能引起误差偏高的有________(填代号)。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中　②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　⑦定容时，俯视标线

15．(13分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

(1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。

(2)加过量A的原因是____________，

有关反应的化学方程式为______________________________。

(3)加过量B的原因是______________，

有关反应的化学方程式为______________________。

16．(15分)(1)在t ℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为d g·mol－1不含结晶水的固体物质，计算：在t ℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。

(2)用过量的锌和500 mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气6 g，试求稀硫酸的物质的量浓度。

专题二：第一单元　氯、溴、碘及其化合物

第1课时　氯气的生产原理

一、海水中的化学资源

1．海水中蕴含的元素有______多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

2．海水中的氯化物主要为______，其次是________、________和________。

3．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中______的总储量高达1×1014t，______被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的______元素。据估计，海水中______的总量可达8×1010t。

二、氯气的生产原理

1．氯碱工业：以______________为基础制取氯气等产品的工业。

2．氯气生产的化学原理

(1)电解装置和现象

(2)电解产物的验证

电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________。

3．氯气的实验室制法

(1)反应原理：1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是__________)时，把________与软锰矿混合在一起________，发现有黄绿色气体生成，反应为：

4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(2)实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体______装置、______装置和____________装置三部分。

(3)收集方法：向____排空气法或排____________法。

(4)净化方法：用__________除去HCl，再用________除去水蒸气。

(5)尾气吸收：用________________吸收。

(6)注意事项：

①必须用________，MnO2与稀盐酸不反应。

②实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免残留气体污染空气。

知识点1　海水中的化学资源

1．下列说法不正确的是(　　)

A．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏

B．海水中氯化物的含量最高

C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等

D．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素

知识点2　氯气的生产原理

2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气的量(　　)

A．①比②多       B．②比①多      C．一样多        D．无法比较

3．下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。

(1)在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为________、_______、_______、____ ___、________、________、________、________、________。

(2)B瓶中浓H2SO4的作用是_____________________，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是______________________。

(3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了_____________，其反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

练基础落实

1．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是(　　)

A．氮      B．硫     C．溴      D．氯

2．关于电解NaCl水溶液的说法正确的是(　　)

①电解产物为Cl2和Na

②电解过程中，能产生黄绿色气体

③电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色

④电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈无色

A．①③      B．①④      C．②③      D．②④

3．实验室制取HCl气体的反应原理为：NaCl(固)＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl↑。则实验室制取下列各组气体时，气体的发生装置与HCl气体相同的是(　　)

A．H2      B．CO2      C．Cl2      D．O2

4．下列物质：①无水CaCl2；②碱石灰；③浓H2SO4；④P2O5，可以用来干燥Cl2的是

A．①②            B．③④    C．①③④          D．①②③④

5．实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是(　　)

A．蒸馏水           B．KOH溶液    C．稀盐酸           D．热的浓盐酸

6．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法为(　　)

A．用干燥的蓝色石蕊试纸               B．用干燥的有色布条

C．将气体通入银溶液               D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

练方法技巧

7．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等量的氯气，消耗盐酸最少的是(　　)

A．8HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋Cr2O3＋4H2O＋3Cl2↑

B．16HCl＋2KMnO4===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑

C．4HCl＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑

练综合拓展

8．某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K闭合片刻后，试填空：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_____________________________。

(2)a为电源的________极(填“正”或“负”)；D中收集的气体是_________。

(3)C试管盛放____________溶液。溶液中A电极附近的现象为__________、________________。

9．下图表示在通风橱中收集纯净氯气的装置图，图中A、B是可控制的止水夹。

(1)烧杯中盛放的液体是______________，其作用是________________；水槽中应盛放的液体是______________。

(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应____________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________；当氯气收集完毕时，应_______。

第2课时　氯气的性质

一、氯元素的原子结构及存在

1．原子结构

原子结构示意图为_________，氯原子容易________而形成Cl－，表现为典型的_____性。

2．存在

氯元素在自然界中以________态存在，主要以__________的形式存在。

二、氯气的性质

1．物理性质

氯气通常情况下呈________色，是一种有强烈________性气味的有______气体，易________，__________水。

在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口________，仅使少量的氯气________鼻孔。这是闻气味常用的方法。

2．化学性质

Cl2的化学性质很活泼，具有很强的________性。

主要反应

Cl2—

三、氯水

1．氯水的成分

氯气溶于水后得到________色溶液，发生的离子反应为：________。

新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子________、________、________，“四离”即四种离子：________、______、________、________。

2．次氯酸的性质

(1)弱酸性：比碳酸酸性______。

(2)不稳定性：光照下易分出O2，反应的化学方程式为：____________。

(3)强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。

3．氯水的性质

(1)溶液中含有H＋，具有______性。

(2)溶液中含有Cl2、HClO，具有__________性。

(3)含有Cl－，具有Cl－的性质。

(4)溶液中含有HClO，具有________性。

实验探究

(1)漂白液的制取：________________________________________，有效成分：________。

(2)漂白粉的制取：_______________________________，有效成分：________________。

四、氯气的用途

1．氯气是一种重要的化工原料。如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高纯硅、锗和金属钛的重要中间物质。

2．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。

知识点1　氯元素的存在及其原子结构

1．下列说法不正确的是(　　)

A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少

B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在

C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%

D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用

2．氯的原子结构示意图是(　　)

A.            B.         C.             D.

知识点2　氯气的物理性质

3．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是(　　)

A．黄绿色的气体            B．密度比空气小

C．能溶于水                D．有刺激性气味

4．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(　　)

①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化⑤溶于水

A．①②       B．②③     C．①②③     D．③④⑤

知识点3　氯气与单质的反应

5．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(　　)

A．苍白色火焰                              B．瓶口有白雾

C．集气瓶内气体颜色变浅                    D．爆炸

6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是(　　)

A．FeCl2        B．CuCl2       C．AlCl3        D．AgCl

知识点4　氯气与水反应及次氯酸的性质

7．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是

A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌

B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中氧气的含量

D．促使水中的次氯酸分解

8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是(　　)

知识点5　氯气与碱的反应

9．有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是(　　)

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na2O2

10．工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是(　　)

A．漂白粉氧化性强于次氯酸                   B．漂白粉较次氯酸经济

C．漂白粉较次氯酸稳定、易保存               D．漂白粉较次氯酸易于制备

练基础落实

1．下列说法中正确的是(　　)

A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味

B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气

C．氯气有漂白性

D．自来水常用氯气来杀菌、消毒

2．在空气中能稳定存在的物质是(　　)

A．石灰水    B．氯水     C．次氯酸钠    D．食盐水

3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的描述都正确的是(　　)

A．两种液体都可以使干燥的布条褪色

B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红

C．用这两种液体都可给自来水消毒

D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生

4．下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉在空气中久置能变质

C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物

D．漂白粉可用浓盐酸制得

练方法技巧

5．下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(　　)

A．浓H2SO4溶液              B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液              D．浓NaBr溶液

规律　通过实验要能分析出反应的本质，利用反应的实质处理有关问题。

练综合拓展

6．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；

(2)c过程中的现象是____________________________________________________；

(3)b过程中的离子方程式为_______________________________________________；

(4)a过程中的化学方程式为______________________________________________。

7．(1)游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5 mg·L－1至1.0 mg·L－1之间，写出氯气溶于水的化学方程式：_____________________________。溶于水后产生的________可杀菌消毒。

(2)下图显示一星期中每天19时泳池水中的氯气含量，哪几天使用泳池不安全________。

(3)你认为哪几天的天气火热、阳光强烈________，说出一种理由：__________。

(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是____________________。