九年级化学上册知识要点(2010.1.15修订版)

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

01.什么是化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

02.化学发展简史：

①古代化学：火的发现和利用；

②近代化学：英国道尔顿提出近代原子学说，意大利阿伏加德罗提出分子学说，1869年门捷列夫发现元素周期律和元素周期表；

③现代化学：先进的仪器和分析技术能能探索微观世界。

03.化学的作用：

①生产化肥和农药；

②合成新药物；

③开发新能源和新材料；

④综合应用自然资源和保护环境。

第一单元 走进化学世界

01.物质的变化：

①物理变化：没有生成其他物质的变化     

②化学变化：生成其他物质的变化

02.物质的性质：（标志性字眼如：易/容易/能/能够/会/可以等）

①物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 如:颜色/气味/状态/熔点/沸点/密度/硬度/溶解性/导电性/导热性/挥发性/吸附性等

②化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 如氧化性/还原性/可燃性/（不）稳定性/酸性/碱性等

03.科学探究的步骤：

①提出问题            ②猜想与假设

③制定计划            ④进行实验

⑤收集证据            ⑥解释与结论

⑦反思与评价          ⑧表达与交流

04.二氧化碳的特性及检验方法：

①能使澄清的石灰水变浑浊

②可以使燃着的木条熄灭

05.氧气的特性及检验方法：

①能使带火星的木条复燃

②可以使燃着的木条燃烧更旺

06.对蜡烛及其燃烧的探究：（步骤/现象/结论）

07.对人体吸入的空气和呼出的气体的成分探究（步骤/现象/结论）

08.常用仪器的用途和使用规则（详见P150 附录Ⅰ）

09.药品的取用：

①药品取用的基本原则：不用手直接接触，不把鼻孔凑到容器口闻药品气味，不尝药品味道

②固体药品的取用：

取用块状或密度较大的固体颗粒用镊子夹取（一横二放三竖）；粉末状或小颗粒状药品用药 匙（一斜二放三竖）。

③液体药品的取用：用量筒量取一定体积的液体；用滴管取少量液体；倾倒法取较多的液体（瓶塞倒立，标签向手心，容器口倾斜相靠）

10.托盘天平的使用（使用前调零，左物右码）

11.物质的加热：

①酒精灯使用注意事项：

一要：要火柴点燃；

二查：检查灯芯和酒精量；

三禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止酒精灯对点，禁止用嘴吹灭；

②加热时注意事项： 

⑴内装固体的其试管口略向下；

⑵液体量不超过试管容积的1/3，且试管口向上倾斜45度角；

⑶试管口不朝向自己或他人；

⑷加热前须擦干外壁的水，并且要预热；

⑸加热时不使灯芯与玻璃容器直接接触，用外焰加热；

⑹刚加热过的容器不能立即用水冲洗

12.仪器的洗涤：

①洗涤方法：倒净废液，注水震荡，不易洗净的用试管刷刷洗；

②洗净的标志：内壁附着的水不聚成水珠也不成股流下

第二单元 我们周围的空气              

01、空气的成分：（各占空气的体积分数）

氮气78%，              氧气21%，

稀有气体0.94%，        二氧化碳0.03%，

其他气体和杂质0.03%

02、纯净物的概念：

由同种物质组成的有固定的化学性质可用专门化学符号表示的物质 如：氮气（N2），二氧化硫（SO2）等

03、混合物的概念：

由两种或多种物质混合而成的物质。 如：空气海水，煤、石油、天然气等

04、空气中各成分的性质和用途

氧气：供给呼吸，支持燃烧，在潜水，医疗，炼钢等方面有重要用途

氮气：化学性质稳定，不支持燃烧，不供给呼吸，一定条件下可与其他物质发生化学反应。

氮气可用于制和化肥，作保护气，冷冻麻醉

稀有气体:化学性质很不活泼，一定条件下可与某些物质发生化学反应。用途：保护气，电光源等

05、空气污染与防治措施

①污染空气的物质：二氧化硫（SO2），二氧化氮（NO2），一氧化氮（NO），可吸入颗粒物

②污染物的来源：化石燃料燃烧，化工厂排放的废气，汽车排放的尾气等

③防治措施：

⑴加强空气质量监测；

⑵消除污染源（减少使用化石燃料，革新工艺减少废气排放，使用清洁能源）；

⑶治理废气，植树造林改善环境。

06、空气中氧气含量的测定 （原理：利用某种物质与空气中的氧气反应以消耗氧气，从而使密闭空间的压强减小）

07、氧气的性质（记住以下各种物质的颜色状态及反应的现象）

①物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，标况下密度1.429g·L-1

②化学性质：

磷 + 氧气五氧化二磷 4P + 5O22P2O5

碳 + 氧气二氧化碳 C + O2CO2 

硫 + 氧气二氧化硫 S + O2SO2 

铁 + 氧气四氧化三铁 3Fe + 2O2Fe3O4

08、化合反应，氧化反应（缓慢氧化）和分解反应的概念

①化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③氧化反应：物质与氧发生的反应

（注意是氧，缓慢氧化也是氧化反应，只是不如燃烧那样剧烈，通常进行的很慢甚至不易察觉。如食物腐烂）

09、实验室制取氧气的方法

过氧化氢       氧气 + 水

2H2O2             2H2O + O2↑

氯酸钾     氯化钾 + 氧气

2KClO32KCl + 3O2↑

高锰酸钾      锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

  2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

10、收集气体的方法：

①排水（集气）法：适用难、不易溶于水的气体，

②向上排空气法：适用密度比空气大且无毒不与空气反应的气体。如氧气，

③向下排空气法：适用密度比空气小且无毒不与空气反应的气体。如甲烷，氢气等

11、催化剂的概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变三不变）

第三单元 自然界的水                    

01、水的组成：氢、氧两种元素组成（化学式：H2O）

02、电解水的实验

①实验装置：(如右下图3-2)

  ②注意事项

    ⑴电解水所用电源为直流电源

    ⑵电解水时常加入稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性

    ⑶正负极气体及气体体积大小判断：

      正氧负氢，氢二氧一

03、物质的分类：

04、物质的组成

宏观   单质：由同种元素组成的纯净物

化合物：由不同种元素组成的纯净物

微观   分子：保持物质化学性质的最小粒子

原子：化学变化中最小粒子

05、分子的基本性质：

  ①分子的体积、质量很小  

②分子是不断运动的  

③分子之间有间隔

  ④分子由原子构成

  ⑤同种物质的分子化学性质相同

06、化学变化的实质：

  在化学变化中，分子分成原子，原子重新结合成新的分子。

07、自来水厂净化过程

  天然水→加絮凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水

08、常用净化方法：

①静置沉淀：在水中加入明矾，利用它溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。

②吸附沉淀：常利用活性炭的强吸附作用滤去水中的臭味或色素。

③过滤：

⑴定义：除去液体中混有的不溶物质的方法。

  ⑵操作要点：

一贴：滤纸紧贴漏斗壁；

二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；

    三靠：盛装待过滤的液体的烧杯嘴紧靠在玻璃棒上，玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

④蒸馏：除去水中的可溶性杂质（净化程度最高）

09、硬水和软水的概念及区分方法

①概念：

硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：含有较少可溶性钙、镁化合物的水。

  ②区分方法：把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量水样的烧杯中，产生泡沫较多的为软水，泡沫较少或没有泡沫的为硬水。

10、人类拥有的水资源

  地球表面约71%被水覆盖，总储水量虽大，淡水只约占全球储水量的2.53%，且分布很不均匀。

11、爱护水资源

  ①节约用水：介于水资源就是要提高水的利用效益，使用新技术、革新工艺、改变习惯等可以减少大量工农业和生活用水。

  ②防治水体污染

    ⑴水体污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化。

    ⑵水体污染来源：

      工业污染、农业污染和生活污染

    ⑶水体污染危害：

      不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还直接危害人体健康。

    ⑷防治措施：

      工业上应用新技术，新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体做处理达标后再排放。农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥，生活上对污水实现集中处理再排放。

第四单元 物质构成的奥秘

01、原子的构成

①原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和绕核作高速运动的带负电荷的电子构成的，原子核是由质子和中子构成（例外：有一种氢原子的原子核内没有中子）。

  ②在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数

  ③在原子中，原子核所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，所以整个原子不显电性。

02、相对原子质量

  ①概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A）。

  ②表达式：

  ③相对原子质量≈质子数 + 中子数

03、元素

  ①概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

  ②元素种类及分类：到目前为止，已经发现的元素有100余种，分为金属元素和非金属元素。

  ③地壳中的元素含量：氧硅铝铁钙

04、元素符号

  ①概念：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示，若元素拉丁文首字母相同，就附加一个小写字母来区别。

  ②书写注意事项：

    ⑴由一个字母表示的元素符号要大写；

    ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

  ③元素符号的意义

    ⑴表示一种元素；

    ⑵表示这种元素的一个原子。

05、元素中期表简介

①元素周期表：根据元素的结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫元素周期表。

②原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

③元素周期表的结构

⑴周期表每一个横行叫做一个周期，共7个周期

⑵除8，9，10三个纵行组成一个族外，其余各个纵行叫做一族，共16个族。

  ⑶每一种元素占据一个单元格，包含四方面信息。

06、核外电子的排布

  ①电子层

      ⑴概念：核外电子经常出现的区域。

      ⑵电子层数：最少的有1层，最多的有7层，电子层数越少，离核越近，电子能量越低。

  ②核外电子的分层排布

⑴概念：核外电子在不同的电子层内运动的现象。

⑵排布规律：先排第一层，再排第二层，依次类推，第一层最多排 2 个电子，最外层上最多容纳 8 个电子。

③原子结构示意图

④元素的性质和原子结构的关系

  ①离子的概念：带电荷的原子或原子团

②离子的分类：

⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团

⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团

③离子符号表示的意义：

2Mg2+前面的数字“2”表示 两个镁离子 ，后面的数字“2”表示一个镁离子 带2个单位的正电荷 。

08、化学式的概念与意义

  ①概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子

  ②意义：（以水的化学式H2O为例）

    ⑴宏观

      a：表示水这种物质；

      b：表示水是由氢元素和氧元素组成的；

    ⑵微观

      c：表示一个水分子；

      d：表示一个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的。

09、化学式的写法和读法

①写法：

  ⑴单质化学式：

    a：金属、固态非金属和稀有气体常用元素符号表示，如Fe,Cu,S,P,He,Ne；

b：非金属气体是在元素符号的右下角写上每个分子中原子的个数，如H2,N2,O2。

    ⑵化合物的化学式

      a：氧化物通常把氧元素写在右方，另一种元素写在左方，如CO2,NO,Fe3O4；

      b：由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属元素写在左方，非金属元素写在右方，如NaCl,FeCl2,NaOH。

  ②读法：

    ⑴气体单质：该元素名称加“气”，如O2读作氧气；

    ⑵两种元素组成的化合物一般从右到左读作“某化某”，如：NaCl读作“氯化钠”，有时需要读出化学式中原子的个数，如Fe3O4读作“四氧化三铁”。

10、化合价

  ①概念：表示原子之间相互化合的数目。

  ②一般规律：

    ⑴氧元素通常显-2价；

    ⑵氢元素通常显+1价；

    ⑶金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；

    ⑷一些元素在不同的物质中可显不同的化合价，如NO和NO2中氮元素的化合价分别为+2和+4；

    ⑸在化合物里正负化合价的代数和为零；

    ⑹在单质里，元素的化合价为零。

③常见元素化合价口诀

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，

莫忘单质价为零。

11、有关相对分子质量的计算

    ①相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。如Na2SO4的相对分子质量=23×2+32+16×4=142

②根据化学式的计算（常见类型）

  ⑴计算物质的相对分子质量

  ⑵计算物质组成元素的质量比

  ⑶物质中某元素的质量分数

    ⑷一定质量的物质中某元素的质量

    ⑸确定物质的化学式

第五单元 化学方程式

01、质量守恒定律

  ①质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

  ②质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

02、化学方程式

  ①概念：用化学式来表示化学反应的式子

  ②读法：以C + O2CO2为例

    ⑴质的方面：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳

    ⑵量的方面：

      a．宏观上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳

      b．微观上：每1个碳原子和1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子。

03、如何正确书写化学方程式

  ①书写化学方程式的原则

    ⑴以客观事实为基础，绝不能凭空臆想，捏造事实上不存在的物质和化学反应。

    ⑵要遵守质量守恒定律，双线符号两边各原子的种类必须相同，数目必须相等。

  ②书写化学方程式的步骤（以下列方程式为例）

    2KClO32KCl + 3O2↑

⑴写：

⑵配：

⑶改：

⑷注：

⑸标：

04、化学方程式常见的配平方法

①最小公倍数法

  ②奇数配偶数法

  ③观察法

④待定系数为1法

05、化学方程式的计算步骤

  ①设：设未知量

  ②写：写出正确的反应方程式

  ③找：找出已知量和未知量的关系

  ④列：列出比例式

  ⑤解：解方程

  ⑥答：简明地写出关于答案

  第六单元 碳和碳的氧化物

  01、碳的单质

    ①金刚石：

⑴无色透明的正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质。

⑵主要用途：用作钻头，玻璃刀刀头，装饰品等

    ②石墨：

⑴深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，天然存在的最软的矿物之一，有滑感，具有良好的导电性。

      ⑵主要用途：铅笔芯，电极，润滑剂等

    ③C60：C60分子是由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。

02、木炭与活性炭的吸附性

    ①木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它具有输疏松多孔的结构，具有吸附能力，它能吸附一些色素和异味。

    ②活性炭的吸附能力比木炭强，防毒面具里滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的。

  03、碳的化学性质：常温下，碳的化学性质不活泼（很稳定），随着温度的升高，碳的活动性大大增强。

    ①可燃性（碳与氧气的反应）

      ⑴充分燃烧 C + O2CO2

      ⑵不充分燃烧 2C + O2 2CO

    ②还原性（碳与某些氧化物的反应）

      ⑴木炭还原氧化铜 C + 2CuO2Cu + CO2↑

      ⑵焦炭还原氧化铁3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑

      ⑶还原非金属氧化物 2C + O2 2CO

  04、实验室制取二氧化碳

    ①药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸

    ②反应原理：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑

    ③制取装置

      ⑴发生装置（固液不加热型，与制取氧气发生装置相同）

      ⑵收集装置：由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法收集。

    ④验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

    ⑤验满方法：用燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明已集满二氧化碳。

05、二氧化碳的物理性质

二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

06、二氧化碳的化学性质

  ①一般情况下，CO2既不能燃烧，也不支持燃烧，也不能供给呼吸。

  ②与水的反应：

将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液，发现紫色的石蕊溶液变成红色，原因是CO2 + H2O === H2CO3，加热后红色的石蕊溶液又变成紫色，原因是H2CO3 === CO2↑ + H2O.

③与澄清石灰水反应：

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，

原因是CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓ + H2O，常用此反应来检验CO2。

07、二氧化碳的用途

①由于二氧化碳既不支持燃烧，也不燃烧，密度比空气大，可用于灭火。

②二氧化碳可促进植物进行光合作用。

③二氧化碳可用于化工产品的原料，

④二氧化碳能溶于水，可制成碳酸型饮料。

⑤固体二氧化碳叫“干冰”，易升华，可用于人工降雨，作制冷剂等。

08、二氧化碳对环境的影响-温室效应

  ①概念：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。

  ②产生的原因：

    ⑴人类消耗的能源急剧增加，大气中的二氧化碳的含量不断上升；

    ⑵人类乱砍滥伐，森林遭到破坏，能够消耗大量二氧化碳的绿色植物减少。

  ③危害：全球变暖将可能导致两极的冰川融化，释放大量的有毒气体，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等。

  ④预防措施：

    ⑴减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；

    ⑵大力开发和利用新能源，如太阳能、风能、地热能等清洁能源；

    ⑶大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等

09、一氧化碳的性质

  ①物理性质：CO是一种无色无味，有剧毒的气体

    ，密度比空气略小，难溶于水。

  ②化学性质：

    ⑴可燃性：

CO能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，燃烧的化学方程式为2CO + O22CO2

    ⑵还原性：CO能夺取一些金属氧化物中的氧，使金属氧化物还原为金属，

如CO + CuOCu + CO2

    ⑶毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命。

  10、一氧化碳的用途

    ①CO能够燃烧且燃烧放出大量的热，可用作气体燃料；

    ②CO具有还原性，可用于冶金工业。

第七单元 燃料及其利用

  01、燃烧的概念与条件

    ①概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应；

    ②燃烧的条件：

      ⑴可燃物

      ⑵氧气（或空气）

      ⑶达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）

  02、灭火的原理和方法

    ①灭火的原理：

      ⑴清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；

      ⑵隔绝氧气（或空气）；

      ⑶使温度降低到着火点以下。

    ②常用的灭火方法：

      ⑴将未燃烧的可燃物搬离火灾现场；

      ⑵用沙土灭火；

      ⑶用水灭火；

      ⑷用灭火器灭火。

  03、易燃物和易爆物的安全知识

    爆炸是指可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的。

  04、化石燃料

    化石燃料是指煤、石油、天然气，它们都是由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的，它们都是不可再生能源。

  05、煤的组成与综合利用

    ①组成：煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有氢氮硫等元素。

    ②综合利用：将煤隔绝空气加强热，可以使煤分解成焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。

  06、石油的组成与综合利用

    ①组成：从油井中开采出来的石油也叫原油，是一种粘稠状的液体，石油中主要含有碳和氢两种元素，是一种复杂的混合物。

  ②综合利用：将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可以得到溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等。

07、天然气（主要成分为CH4）

  ①甲烷的物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。

  ②甲烷的化学性质：能燃烧，产生蓝色的火焰，反应的化学方程式为CH4 + O2CO2 + 2H2O

08、化学反应中的能量变化

  许多化学反应伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，有的放出热量，如物质的燃烧，有的吸收，如碳与二氧化碳的反应。

09、燃料充分燃烧的条件

  ①燃烧时要有足够多的空气；

  ②燃料与空气要有足够大的接触面。

10、燃料不充分燃烧的危害

  不仅产生的热量减少，浪费资源，而且会产生大量的CO等物质，污染空气。

11、燃料燃烧对空气的影响

  ①煤的燃烧

  ⑴酸雨的形成：煤燃烧时会排放出SO2，NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水形成的。

  ⑵酸雨的危害：

a.使水质酸化，毒害鱼类和其它水中生物；

b.使土壤酸化，破坏农田，损害农作物森林；

c.腐蚀建筑物，金属制品，名胜古迹等。

  ②汽车用燃料的燃烧

  ⑴汽车尾气的主要污染物：一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。

  ⑵为减少污染而采取的措施：

    a.改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；  

    b.使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；

    c.使用无铅汽油，禁止含铅汽油的排放；

    d.加大尾气的检测力度，禁止未达到环境标准的汽车上路；

    e.改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）作燃料，以减少对空气的污染。

12、使用和开发新的燃料及能源

  ①乙醇

  乙醇俗称酒精，气化学式为C2H5OH，它在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O

    因此可用作燃料，属于可再生能源。

  ②氢气

    ⑴氢气本身无毒，极易燃烧，燃烧产物只有水，被认为是最清洁的燃料，它燃烧的化学方程式为：2H2 + O22H2O。

    ⑵在实验室里常用锌与稀硫酸反应来制取，反应的化学方程式为Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2 ↑

  ③新能源

        正在利用和开发的新能源：太阳能，核能，风能，地热能，潮汐能等，这些能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的危问题，还可以减少对环境的污染。